Поларни молекули. Методе за идентификовање поларних молекула

Молекул је група атома истих или различитих елемената. Погледајте неке примере:

• Х.₂О. - молекул који чине два различита елемента (два атома водоника и један атом кисеоника);

• Кл₂- молекул који формира само један хемијски елемент (два атома хлора).

У молекула могу се класификовати у поларни или аполар:

• неполарни: молекули који немају полове (позитивне и негативне);

• поларни: молекули који имају полове (позитивне и негативне).

У овом тексту ћемо нагласити поларни молекули. Да бисте идентификовали а поларни молекул, можемо користити једну од предложених стратегија у наставку:

Тхе) јонско једињење (настала јонском везом)

Ако је супстанца пореклом из јонска веза (између метала и неметала), значи да га чине јони (катион и анион). Стога се ова супстанца аутоматски представља поларни молекули, пошто јони имају позитивне и негативне набоје.

Примери:

• НаЦл (На је метал, а Цл је неметал);

• ЦаО (Ца је метал, а О је неметал);

• МгС (Мг је метал, а С је неметал).

Б) Молекуларна једињења (настала ковалентном везом)

Када је једињење молекуларно, морамо анализирати сваки случај, јер имамо могућност неколико различитих молекула. Следе примери и правила која могу помоћи у одређивању поларних молекуларних једињења:

- Двоатомни молекул са различитим елементима

Ако се молекуларно једињење састоји од само два атома и та два атома су из различитих елемената, аутоматски ће молекул бити поларан јер два атома имају различите електронегативности. Примери: ХБр и НО.

- Молекули са два или више атома (исти или различити)

У молекулима који имају број атома већи од два, морамо узети у обзир количину облака лиганди и невезиви присутни у централном атому молекула и упоређују га са бројем једнаких атома везаних за атом централни. Облаци везивања су једноструке везе (по један електрон из валентне љуске сваког атома), двоструке везе (две електрони из валентне љуске сваког атома) или тројке (три електрона из валентне љуске сваког атома укључени). Невезујући облаци су парови електрона у валентној љусци који не учествују у везама.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Посматрање: Да бисте знали број електрона у валентној љусци датог атома, само познајте његову периодичну породицу:

Да би се утврдило да ли је молекул поларни, довољно је проверити да ли се број облака који постоје у централном атому разликује од броја једнаких атома који су му прикачени. Погледајте неке примере:

• ХЦН

Централни атом молекула је угљеник и има га два различита везива,два везна облака (појединачни и троструки) и нема пара невезујућих електрона (пореклом је из породице ВИА, има четири електрона у валентној љусци и користи сва четири, један у једнострукој вези и три у троструком). Из тог разлога формира поларни молекул.

укратко:

• НХ₃

Централни атом молекула је азот и има три једнака лиганда и укупно четири облака, су три везујућа облака (три једноструке везе) и један невезујући (потиче из породице ВА, има пет електрона) у валентном слоју и користи само три, по један у свакој појединачној вези, а два не везива).

Због тога је централни атом НХ₃ формира поларни молекул.

Укратко:

• ЦХ₂О.

Централни атом молекула је угљеник и има га два идентична и један различит лиганд, као итри облака која се вежу (две једноструке и једна двострука веза), ниједан пар невезујућих електрона (Породична ВИА, нема четири електрона у валентној љусци и користи 4, два у синглу и два у пар). Због тога, он формира поларни молекул.

укратко:

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Поларни молекули“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Јонска једињења: дефиниција и главне карактеристике

Јонска једињења, главне карактеристике јонских једињења, веза између јона, коначни пренос електрона, електростатичке привлачне силе између јона, негативних и позитивних јона, ањони, катиони, јонска веза, молекуларна структура он