Хидролиза физиолошког раствора између јаких киселина и база

ТХЕ хидролиза соли између јаких киселина и база јавља се када катион у соли не ступа у интеракцију са анионом у води, а анион у соли не делује са катионом у води. Хидролиза између катјона и ањона соли и воде настаје само када је настали производ слаба киселина, слаба база или обоје. Корак по корак разумите хидролизу соли између јаких киселина и јаких база:

а) Корак 1: јонизација воде

Вода је супстанца која има способност патње аутојонизација, односно производи хидронијум катион (Х⁺) и хидроксид анион (ОХ^-) из његове структуре.

Једначина која представља самојонизацију воде

б) Корак 2: Дисоцијација соли

Када се сол дода води, она пролази кроз процес дисоцијације. Како је сол јонско једињење, у води се њени катиони и аниони ослобађају у подлогу, као у доњој једначини:

Једначина која представља дисоцијацију било које соли

ц) Корак 3: Хидролиза соли јаких киселина и база

• За јаку киселину: када се анион соли комбинује са Х.⁺ воде да настане ХЦл, ХБр, ХИ или друга киселина у којој је одузимање броја кисеоника бројем водоника једнако или веће од 2, имаћемо

  јака киселина. Због тога се комбинација између поменутих јона не јавља.

• За снажне темеље: када се катион соли која припада породици ИА (алкални метали) или ИИА (земноалкални метали, осим магнезијума) комбинује са ОХ^- воде створиће а јака основа. Због тога се комбинација између поменутих јона не јавља.

Када јони соли не ступају у интеракцију са воденим јонима, имамо следећу једначину:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Једначина која показује све јоне присутне у раствору

Укратко, како јони соли не ступају у интеракцију са воденим јонима, јони соли не промовишу било какву промену у коначном раствору. Тако једнаџбу јонизације воде можемо написати једначину хидролизе соли између јаких киселина и јаких база.

Једначина која представља хидролизу јаких киселина и база

г) Пример хидролизе соли између јаких киселина и база

Када у воду додамо калијум-хлорат-сол (КЦлО₃), сол се дисоцира и ослобађа калијум-катион (К⁺) и ањона хлората (ЦлО₃^-) у средини.

Једначина дисоцијације за калијум хлорат

Важно је запамтити да вода пролази кроз самојонизацију и даје медијуму хидронијум катион (Х⁺) и хидроксид анион (ОХ^-). Сада морамо проценити интеракцију између јона соли и воде.

• Када је Х.⁺ ступа у интеракцију са ЦлО₃^-, формира хлороводоничну киселину (ХцлО₃). Будући да је одузимање броја кисеоника бројем јонизирајућих водоника у хлоровој киселини 2, то је јако. Због тога се интеракција између јона не дешава.

• Када је К катион⁺ ступа у интеракцију са ОХ анионом^-, имамо стварање јаке базе, јер је калијум алкални метал. Због тога се интеракција између јона не дешава.

Једначина која представља хидролизу соли између јаких киселина и база од растварања калијум хлората у води је:

Хемијска једначина хидролизе калијум хлората

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Физиолошка отопина физиолошког раствора између јаких киселина и јаких база“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Приступљено 28. јуна 2021.