Kaj je tonoskopija?

Tonoskopija je solastništvo ki preučuje zniževanje največji parni tlak danega topila zaradi raztapljanja nehlapne (molekularne ali ionske) topljene snovi. Druge koligativne lastnosti so:

• Ebulioskopija

• krioskopija

• osmoskopija

Iz zgoraj navedene definicije je razvidno, da resnično razumemo kaj je tonoskopija, Nujno je poznati tri druge koncepte:

To je sila, ki jo izvaja para določene tekočine na stenah zaprte posode, kadar je hitrost izhlapevanja enaka stopnji kondenzacije.

V posodi z določeno količino etanola, ki izhlapi pod vplivom temperature okolju, ko para doseže stene posode, konča v tekočina. Sčasoma postane hitrost izhlapevanja enaka stopnji kondenzacije. V tem trenutku se sila, ki jo para izvaja na stene posod, imenuje največji parni tlak.

Mentalni zemljevid: tonometrija ali tonoskopija

* Če želite prenesti miselni zemljevid v PDF, Klikni tukaj!

Raztapljanje

To je sposobnost topila, da raztopi določeno topljeno snov. Po raztapljanju topilo in topilo začneta vzpostavljati medmolekularno interakcijo med seboj, to pomeni, da sta med seboj povezana.

nehlapna topljena snov

Je material z visokim vreliščem, to pomeni, da se na primer pri sobni temperaturi ne more spremeniti v plin. Tako, ko ga dodamo topilu, ne bo prišlo do izgube tega materiala za okolje v obliki plina.

O nehlapna molekulska raztopina je tista, ki niso sposobni ionizacije ali disociacije ko se raztopi v topilu. Torej, če topilu dodamo molekulo te topljene snovi, bo le na sredini.

Tiionski nehlapni olut é ki trpi zaradi pojava disociacija ali ionizacija, to pomeni, da v njem pride do pretrganja vezi med atomi, kar povzroči frakcioniranje molekularne enote. Če raztopimo 1 mol žveplove kisline (H₂SAMO₄) v vodi bomo imeli na primer dva mola hidronijevega kationa in en mol sulfatnega aniona na sredini, kot kaže spodnja enačba:

H₂SAMO₄ + 2H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Z razjasnitvijo teh osnovnih pojmov je lažje in jasneje razumeti tonoskopijo.

Razumevanje tonoskopije

Da bi razumeli tonoskopijo, na kratko preučimo vedenje tekočin, kot sta voda in etanol. Vrelišča teh dveh topil so 100^OC in 78^OÇ. Zato etanol izhlapi hitreje kot voda, kadar sta pri isti temperaturi in v enaki količini.

Če je v eni posodi 50 ml etanola in v drugi posodi 50 ml vode, na primer zaprte in 250^OC bo najvišji tlak pare v posodi za etanol višji, ker je količina pare v njej večja.

grafično gledanokadar koli je krivulja tekočine dlje od osi y (navpične), nižji bo njen največji parni tlak, kot je prikazano na spodnjem grafu:

Parni tlak različnih tekočin

Grafični podnapisi: Propanon = propanon (aceton)
Etanol = etanol
vode = voda
Etanska kislina = Etanojska kislina

V grafu, lahko potrdimo, da parni tlak etanola (rdeča krivulja) vedno večja od vode (modra krivulja) pri kateri koli temperaturi.

OPOMBA: Skratka, višje je vrelišče določenega topila, nižji je njegov največji parni tlak in obratno.

Všeč mi je tonoskopija proučuje zmanjšanje največjega parnega tlaka zaradi raztapljanja hlapne raztopljene snovi v topilu, če v vodi zmešamo natrijev klorid (NaCl), največji tlak vodne pare, pri 100^OC, ki je 760 mmHg, se bo zagotovo znižal. Zakaj pa se to zgodi?

Ko se natrijev klorid (ionska topljena snov) raztopi v vodi, njegovi ioni sodelujejo z molekulami vode. Ta interakcija otežuje izhlapevanje topila. Ker je izhlapevanje ovirano, bo v posodi manj vodne pare, kar bo povzročilo zmanjšanje največjega parnega tlaka.

Tako večja kot je količina natrijevega klorida v isti količini vode, težje bo izhlapevanje in nižji bo najvišji parni tlak.

Jaz, Diogo Lopes Dias