Elektrokemija. Uvod v študij elektrokemije

Elektrokemija je veja kemije, ki preučuje uporabo redoks reakcij, pri kateri pride do prenosa elektroni, za tvorbo električnega toka, pa tudi obratni proces: tvorba kemične energije skozi energijo električni.

Tako je elektrokemija običajno razdeljena na dva dela:

  • Pretvorba kemične energije v električno energijo

To je študija skladov (ali elektrokemijske celice) in baterije, ki so naprave, v katerih so postavljene kemične vrste, da reagirajo spontano s prenosom elektronov med seboj, od katerih se ena zmanjša, druga pa oksidira. Ta prenos elektronov se uporablja za ustvarjanje električnega toka in zato tudi te naprave imenujejo akumulatorji.

Baterije - naprave, izdelane s študijami elektrokemije

Razlika med celicami in baterijami je v tem, da so prve sestavljene iz samo dveh elektrod (katoda (pozitivni pol, kjer pride do redukcije) in anoda (negativni pol, kjer pride do oksidacije)) in a elektrolit (Ion prevodna raztopina, imenovana tudi solni most). Baterije pa tvori več zaporedno povezanih celic, v katerih je pozitivni pol ene povezane z negativnim polom druge itd. Na primer, svinčena baterija, ki se uporablja v avtomobilih, je sestavljena iz šestih celic z elektromotorno silo, enako 2 V. Zato ima ta baterija 12V.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Ko kemična reakcija poteče, se energija preneha dovajati. To je primer baterij primarij, kaj niso polnilne. Po drugi strani pa je v primeru reverzibilnih reakcij treba uporabiti električni tok, da pride do inverzne reakcije in se reaktanti ponovno tvorijo. To so celice ali baterije polnilna, poklical sekundarni.

  • Pretvorba električne energije v kemično energijo:

gre za elektroliza, postopek, pri katerem električni tok prehaja skozi medij v tekočem stanju, ki ima ione, kar povzroči kemične reakcije. Če je tekočina staljena snov, pravimo, da je magmatska elektroliza. Če pa gre za vodno raztopino, potem imamo vodna elektroliza.

Vodna elektroliza

Elektroliza se izvaja v elektrolitski kadi, kamor je nameščena tekočina in vanjo potopljeni dve elektrodi (običajno inertni, izdelani iz platine ali grafita). Te elektrode so povezane z generatorjem, ki napaja električni tok.


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrokemija"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Dostop 27. junija 2021.

Kemija

Predmeti, prevlečeni z nikljem, z elektrolizo
Uporaba elektrolize

Uporaba elektrolize, galvanizacije, nikljanja, kromiranja, niklja, kroma, katode, natrija, aluminija, klora, kavstična soda, vodikov plin, magmatska elektroliza, vodna elektroliza, alkalne kovine, zemeljska alkalija, plin klor.

Kaj je puferska raztopina? Uporaba puferske raztopine

Kaj je puferska raztopina? Uporaba puferske raztopine

Ena puferska raztopina je zmes, ki se uporablja za preprečevanje spreminjanja pH ali pOH medija o...

read more
Reakcije redukcije oksidacije, ki vključujejo vodikov peroksid. Vodikov peroksid

Reakcije redukcije oksidacije, ki vključujejo vodikov peroksid. Vodikov peroksid

Reakcije oksidacije in redukcije, ki se pojavijo v prisotnosti vodikovega peroksida (vodna raztop...

read more
Najvišji parni tlak

Najvišji parni tlak

Predstavljajte si majhen bazenček vode. Sčasoma bodo molekule vode, ki so na površini, začele izh...

read more