Reakcije samo-zmanjšanja

THE avtooksi-redukcijska ali nesorazmerna reakcija je vrsta redoks reakcije, v kateri je podvržen isti kemični element oksidacija in zmanjšanje. Oglejmo si dva primera tovrstnih reakcij in kako jih uravnotežiti z uporabo redoks metode:

1. primer:

PRI₂^- + H⁺ → NE₃^- + NE + H₂O

• Z izračunom oksidacijskih števil (NOX) vseh atomov in ionov, ki sodelujejo v reakciji, je mogoče preveriti, kdo je oksidiral in kdo reagiral:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
PRI₂^- + H⁺ → NE₃^- + NE + H₂O

• Upoštevajte, da je bil dušik vrsta, ki je reagirala in oksidirala:

• Za uravnoteženje te reakcije z redoksom moramo NOX povezati z izdelki in ne z reagenti:

PRI₃^- = OxNox = 5 - 3 = 2

NO = oxNox = 3 - 2 = 1

• Če pretvorimo ∆NOX s koeficienti, imamo:

PRI₃^- = ∆NOX = 2 → 2 bo koeficient NO

NO = ∆NOX = 1→ 1 bo koeficient NO₃^-

PRI₂^- + H⁺ → 1 PRI₃^- + 2 NE + H₂O

• S tem že vemo, da je v izdelku 3 N, torej koeficient NO₂^- bo 3:

3 ŠT₂^- + H⁺ → 1 ŠT₃^- + 2 NE + H₂O

• Za določitev koeficientov H⁺ in od H₂O, ne pozabite, da je število prejetih elektronov enako enaki količini darovanih elektronov; tako bo naboj reagenta enak naboju izdelka. Na ta način lahko naredimo naslednjo shemo:

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Na podlagi teh informacij imamo, da je skupna napolnjenost reagentov enaka x - 3 in izdelek je enak -1. Kot rečeno, morajo biti stroški obeh enaki. Ker že imamo skupno obremenitev izdelkov, lahko izvedemo preprost izračun, da ugotovimo, kakšna bo vrednost x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Tako je koeficient H⁺ je 2 in posledično tudi H₂Oglas bo 1:

3 ŠT₂^- + 2 H⁺ → 1 ŠT₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2. primer:

V tem primeru je bil S tisti, ki je bil istočasno deležen redukcije in oksidacije. Kot smo že storili, lahko NOX povežemo z izdelki in obrnemo njihove vrednosti ter jim dodelimo koeficiente:

Ob₂ S = oxNox = 4 - (-2) = 6 → 6 bo koeficient Na₂ SAMO₄

Ob₂ SAMO₄= OxNox = 6 - 4 = 2 → 2 bo koeficient Na₂ s

Ob₂ SAMO₃→ 2 Ob₂ Y + 6 Ob₂ SAMO₄

Ker je v 2. okončini 8 žvepla, je koeficient Na₂ SAMO₃ bo 8:

8 palcev₂ SAMO₃→ 2 In₂ S + 6 palcev₂ SAMO₄

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reakcije samooksidacije"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Dostopno 28. junija 2021.