Kisline so snovi, ki ionizirajo v vodnem mediju in so dobri vodniki moč. Kislost snovi lahko izmerimo s tehnikami za merjenje vodikovega ionskega potenciala (pH) rešitve. Nekatere pH analitične metode uporabljajo indikatorje, kot sta lakmus ali fenolftalein, ki odražajo pH vrednost raztopine v barvi.
Kisline lahko označimo:
s prisotnostjo ali ne kisika v svoji molekuli;
s silo;
z ionizirajočimi se vodiki;
zaradi nestanovitnosti.
Preberite tudi:Primerjava med kislinami in bazami - razlike in lastnosti
Značilnosti kislin
Ionizirajo se v vodnem mediju in sprostijo kation H+.
So vodniki električne energije zaradi sproščanja ioni v vodnem mediju.
V stiku z osnovnim okoljem trpijo reakcija nevtralizacije, ki tvorita sol in vodo kot produkta te reakcije.
Spremenijo barvo raztopine v prisotnosti indikatorske snovi, kot sta lakmus ali fenolftalein.
Kisli okus limone, pomaranče, med drugimi agrumi, je posledica kisline v teh živilih.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Vodikov potencial (pH)
Potencial vodikovih ionov (pH) je izračun, ki izraža
koncentracija ionov vodik v določenem rešitev. Za določitev pH in analizo medija se upošteva naslednje:Ostwaldov zakon redčenja (bolj razredčen, več ionov bo nastalo v raztopini);
avtoionizacija vode (Kw), ki je naravna razgradnja molekule H2O v H-ionih+ in oh-;
destilirana voda pri 25 ° C ima avtoionizacijo Kw = 10-14 in enaka koncentracija H ionov+ in oh-, to je nevtralen medij.
Za izračun pH, ki vključuje koncentracijo H+, uporaba: pH = -log [H+].
Vedeti to:
pH> 7 → bazična raztopina
pH <7 → kisla raztopina
pH = 7 ali pH = pOH → nevtralna raztopina
Glej tudi: Kakšne so kislinske formule?
Razvrstitev kislin
THE razvrstitev kislin se lahko izvede ob upoštevanju štirih različnih meril.
Stopnja ionizacije (α) ali kislinske jakosti
α = število ioniziranih molekul
število raztopljenih molekul
Močne kisline: α ≥ 50%.
Primer: ákislina žveplova (H2SAMO4) → α = 61%.Polmočne ali zmerne kisline: 5% < α < 50%.
Primer: fosforna kislina (H3PRAH4) → α = 27%.Šibke kisline: α ≤ 5%.
Primer: borova kislina (H3BO3) → α = 0,075%.
→ Število ionizirajočega se vodika
monokislina: sprosti kation H.+.
Primer: ákislina klorovodikova (HCL);
diacid: sprosti dva kationa H+.
Primer: vodikov sulfid (H2S).Triacid: sprosti tri katione H+.
Primer: borova kislina (H3BO3).tetracid: sprosti štiri katione H+.
Primer: pirofosforna kislina (H4P2O7).
Pozor! V primeru hidracidov so vsi vodiki v molekuli ionizirani; v primeru oksidnih kislin pa se lahko ionizirajo le vodiki, ki so vezani na atom kisika. Primer je hipofosforna kislina (H3PRAH2), ki je monokislina, ker kljub temu, da ima v svoji sestavi tri vodike, sprošča le vodik, ki je vezan na kisik.
→ Prisotnost kisika
oksiacidi: vsebujejo kisik v svoji strukturi.
Primer: klorovodikova kislina (HO Cl).
Hidracidi: v svoji strukturi nimajo kisika.
Primer: fluorovodikova kislina (HF).
→ Volatilnost
Fiksno: vrelišče(NOGA) > 100 ° C, počasi prehaja v plinasto stanje.
Primer: žveplova kislina (H2SAMO4) → PE = 340 ° C.hlapne snovi: vrelišče <100 ° C, hitro in enostavno se spremeni v plinasto stanje.
Primer: vodikov sulfid (H2S) → PE = -59,6 ° C.
Nomenklatura kislin
→ Hidracidi
Kislina + ime aniona + hidrid
Za vse kisline se pred nomenklaturo, ki označuje molekulo, uporablja izraz "kislina". V hidracidih se pripona "eto" imena elementa nadomesti z "hidrična".
Primeri:
HCl → kislina klorhidrična
HBr → kislina bromhidrična
HF → kislina fluorhidrična
→ oksiacidi
Nomenklatura oksiokislin se razlikuje glede na oksidacijsko število (NOX) osrednjega elementa. Glej spodnjo tabelo:
NOX osrednjega elementa |
Nomenklatura kislin |
||
predpona- |
-infix- |
-pripona |
|
+1 in +2 |
Povodni konj |
-ime aniona- |
-oso |
+3 in +4 |
-- |
Ime Aniona- |
-oso |
+5 in +6 |
-- |
Ime Aniona- |
-ic |
+7 |
Per |
-ime aniona- |
-ic |
Primeri:
HClO → Če vemo, da ima vodik (H) običajno NOX +1, kisik (O) pa NOX -2, da imamo molekulo 0 naboja, mora klor (Cl) imeti NOX +1, zato je nomenklatura te kisline hipoklorna kislina.
HNO2 → dušikova kislina
HClO4 →ákislinaperklorična
→ Izjeme od pravila
H2CO3 → ogljikova kislina, in ne ogljikov, kot bi bil pod pravilom NOX.
H3BO3 → ákislina boric, in ne drzne.
Kisline v vsakdanjem življenju
Gnojila in zdravila: Fosforna kislina (H3PRAH4) se pogosto uporablja pri proizvodnji gnojil in tudi kot zdravilo. Je ena izmed več kislin, ki se uporabljajo na farmacevtskem področju.
Citrusi: imajo askorbinsko kislino (C6H8O6), poznan tudi kot Vitamin C.
Kis: ima v svoji sestavi Ocetna kislina (CH3COOH).
- Peneča voda in brezalkoholne pijače: sestavljen iz ogljikove kisline (H2CO3), ki daje izdelku osvežujoč občutek.
Dostop tudi:Vloga kislin v brezalkoholnih pijačah
rešene vaje
Vprašanje 1 - (Enem) Sok, pridobljen iz rdečega zelja, lahko uporabimo kot indikator kislega značaja (pH med 0 in 7) ali bazičnega (pH med 7 in 14) različnih raztopin. Z mešanjem malo zeljnega soka in raztopine začne zmes kazati različne barve glede na svojo kislo ali bazično naravo glede na spodnjo lestvico.
Nekatere rešitve so bile preizkušene s tem kazalnikom, kar je dalo naslednje rezultate:
Glede na te rezultate imajo rešitve I, II, III in IV naslednji značaj:
A) kislo / bazično / bazično / kislo.
B) kislina / bazična / kislina / bazična.
C) bazični / kisli / bazični / kisli.
D) kislina / kislina / bazična / bazična.
E) Osnovna / bazična / kislina / kislina.
Resolucija
Alternativa E. Da bi ugotovili, ali ima snov kislinski, bazični ali celo nevtralni značaj, se opravi analiza barv, dobljenih v preskusu, glede na podatke dane lestvice. Ko vemo, da so raztopine s pH = 7 nevtralne, pH> 7 bazične in s pH <7 kisle, pridemo do zaključek, da sta amoniak in magnezijevo mleko osnovni snovi, kis in kravje mleko pa kisline.
Vprašanje 2 - (PUC-Camp) Glede snovi, imenovane kisline, je študent opazil naslednje značilnosti:
I - imam jedko moč;
II - so sposobni nevtralizirati baze;
III - so sestavljeni iz dveh kemičnih elementov;
IV - tvorijo vodne raztopine, ki prevajajo električni tok.
Napake je naredil SAMO v
A) I in II
B) I in III
C) I in IV
D) II in III
E) III in IV
Resolucija
Alternativa B. Vse kisline niso jedke, le najmočnejše in kisline so lahko sestavljene iz dveh ali več atomov.
avtor Laysa Bernardes
Učitelj kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Kisline"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos.htm. Dostop 27. junija 2021.
