Relativna gostota plinov

protection click fraud

Relativna gostota (δ) je podana s količnikom med absolutnima gostotama dveh plinov pod enakimi pogoji temperature in tlaka.

Recimo, da imamo plin 1 in plin 2, zato bo relativna gostota:

δ12 = d1
d2

Upoštevajte, da relativna gostota nima enotnosti, saj je čisto število, ki samo kaže, kolikokrat je en plin bolj ali manj gost od drugega. Ker gre le za čisto število, nanj ne vplivajo spremembe temperature in tlaka. Vendar je pomembno, da sta ti dve količini enaki za oba plina.

Imamo, da je gostota razmerje med maso in prostornino, ki jo zaseda plin (d = m / V). Torej lahko to razmerje nadomestimo v zgornji formuli:

δ12 = d1
d2
δ12 = m1/ V1
m2/ V2

V CNTP (običajni temperaturni in tlačni pogoji) ima vsak plin prostornino 22,4 L. V tem primeru je torej V1 = V2, ki ga je mogoče razveljaviti v zgornji formuli.

δ12 = m1
m2

Relativna gostota je sorazmerna masam plinov.

Oglejmo si primer, kako določiti relativno gostoto:

Primer: Kakšne so relativne gostote dveh plinov A in B, saj vemo, da:

Plin A: m = 33g in V = 11 L;

instagram story viewer

Plin B: m = 24,2 g in V = 12,1 L.

Resolucija:

dTHE = m = 33g = 3 g / L
V 11L

dB = m = 24,2 g = 2 g / L
V 12,1L

δAB = dTHE
dB
δAB = 3 g / l
2 g / l
δAB = 1,5

Relativno gostoto lahko povežemo tudi z enačbo stanja plina (PV = nRT), kot je razloženo v besedilu Absolutna gostota plina, Moramo:

d = PM
RT

Nato:

d1 = PM1
RT

d2 = PM2
RT

d1= PM1/RT
d2 PM2/RT

d1 = M1
d2B M
2

Upoštevajte, da je relativna gostota sorazmerna z molskimi masami plinov, kar pomeni, da je v primerjalnem smislu večja molska masa plina, večja je njegova gostota. Na primer, molska masa zraka je 28,96 g / mol, helijevega plina 4 g / mol, ogljikovega dioksida pa 44 g / mol.

To pomeni, da je gostota plina helija glede na zrak manjša. Zato, ko balon napolnite s helijevim plinom in ga spustite, se ponavadi dvigne. Po drugi strani pa je ogljikov dioksid gostejši od zraka, zato, ko napolnimo balon z zrakom iz pljuč, ga dejansko napolnimo z ogljikovim dioksidom. Na ta način, če balon spustimo v zrak, bo ponavadi padel.

Če se balon, ki vsebuje plin z molsko maso manj kot 28,96 g / mol, sprosti v zrak, se bo dvignil; če pa je večji, se bo znižal
Če se balon, ki vsebuje plin z molsko maso manj kot 28,96 g / mol, sprosti v zrak, se bo dvignil; če pa je večji, se bo znižal

Če upoštevamo zrak (ki je mešanica plinov) kot referenco, lahko ugotovimo, da lahko relativno gostoto katerega koli plina glede nanj dobimo s formulo

δzrak = _M_
28,9

M = 28,9. δTher

Če je referenčni plin drug, preprosto nadomestite ustrezne vrednosti. Na primer, v primeru vodikovega plina je njegova molska masa 2 g / mol, zato imamo:

δH2 = _M_
2

M = 2. δ H2

* Uredništvo: Keith Bell / Shutterstock.com


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-relativa-dos-gases.htm

Teachs.ru

Gojenje paradižnika doma: nasveti za sajenje in gojenje

Paradižnik je eden redkih sadežev, ki se ne uživa neposredno, saj se uporablja bolj za solate in ...

read more

4 kreditne kartice s takojšnjo odobritvijo, za katere se lahko prijavite še danes

Kreditne kartice so za Brazilce prednostno plačilno sredstvo, glede na to, kako enostavno je plač...

read more

Naučite se posaditi por v lonec

O por pogosto se uporablja v različnih receptih, predvsem za pripravo quichejev ali foccacie, tra...

read more
instagram viewer