Preproste izmenjalne reakcije vmes kovin so kemični pojavi ki se lahko zgodi le, če a preprosta snov, ki mora biti kovina, se postavi v isto posodo kot a sestavljena snov.
Običajno je preprosta reakcija izmenjave med kovinami imenuje se tudi reakcija premika. To je zato, ker kovina (A) preproste snovi spremeni položaj s kationom (Y) sestavljene snovi (YC), kot je predstavljeno v naslednji splošni enačbi:
A + YC → AC + Y
Vendar preprosta reakcija izmenjave med kovinami se pojavi le, če je preproste kovinske snovi več elektropozitiven, to je bolj reaktiven kot kation v spojini.
V pomoč je spodaj shema, ki vsebuje padajoči vrstni red elektropozitivnosti glavnih kemičnih elementov, ki sodelujejo v preprostih reakcijah izmenjave med kovinami:
V padajočem vrstnem redu elektropozitivnosti poudarjamo žlahtne kovine
V tem vrstnem redu ima element litij največjo elektropozitivnost, element zlato pa najmanjšo. Pokličejo se vsi elementi, ki se nahajajo pod vodikom plemenite kovine.
Opomba: Plemenite kovine so tiste z zelo nizko elektropozitivnostjo, torej je kemijska reakcijska sposobnost teh kovin zelo omejena. Na splošno bi plemenita kovina lahko izpodrinila samo drugo plemenito kovino.
1. primer: Reakcija med kovinskim bakrom in klorovodikovo kislino.
Ass(s) + HCl → Ne pride
To preprosta reakcija izmenjave ne zgodi se, ker je aluminij kovinski element, ki je manj elektropozitiven od natrijevega kationa, ki je prisoten v sestavljeni snovi, in ga zato ne more izpodriniti.
2. primer: Reakcija med kovinskim aluminijem in natrijevim bromidom (NaBr).
Al(s) + NaBr → Ne pride
To preprosta reakcija izmenjave prav tako se ne pojavi, ker je aluminij kovinski element, ki je manj elektropozitiven kot natrijev kation (Na+), ki je prisoten v spojini, zaradi česar je ne more izpodriniti.
3. primer: Reakcija med kalijevim in bakrovim sulfatom II.
K + CuSO4 →
To preprosta reakcija izmenjave pojavi se zato, ker je kalij bolj elektropozitiven kovinski element kot baker. Tako kalij izpodrine baker in povzroči naslednje spremembe:
- Pretvorba bakra v preprosto snov Cu;
- Tvorba soli, imenovane kalijev sulfat (K2SAMO4), ki je posledica združitve kalija (ki ima +1 naboj, saj spada v družino IA) s sulfatnim anionom (SO4-2).
Sledi uravnotežena enačba, ki predstavlja ta postopek:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2SAMO4
4. primer: Reakcija med kovinskim magnezijem in železovim kloridom III.
Mg + FeCl3 →
THE preprosta reakcija izmenjave pojavi se zato, ker je magnezij bolj elektropozitiven kovinski element kot železo. Tako magnezij izpodrine železo in povzroči naslednje spremembe:
- Preoblikovanje železa v preprosto snov Fe;
- Tvorba soli, imenovane magnezijev klorid (MgCl2), ki je posledica združitve magnezija (ki ima +2 naboja, saj spada v družino IIA) s kloridnim anionom (Cl-1).
Naslednja uravnotežena enačba predstavlja ta postopek:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5. primer: Reakcija med aluminijem in žveplovo kislino.
To preprosta reakcija izmenjave to je zato, ker je aluminij bolj elektropozitiven kovinski element kot vodik. Tako aluminij izpodriva vodik in povzroči naslednje spremembe:
- Preoblikovanje vodika v preprosto snov vodikov plin (H2);
- Tvorba soli, imenovane aluminijev sulfat [Al2(SAMO4)3], ki je posledica združitve aluminija (ki ima naboj +3, kot je iz družine IIIA) s sulfatnim anionom (SO4-2 ).
Sledi uravnotežena enačba, ki predstavlja ta postopek:
2 Al(s) + 3 H2SAMO4 → 3 H2 (g) + Al2(SAMO4)3
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
