Med zapletenostmi atomskih študij je določanje velikosti atoma ali, bolje, atomski žarek. Ta periodična lastnost opisuje razdaljo od jedra do najbolj oddaljenega elektrona njegovih elektronskih nivojev. Za njegovo določitev se izvede aritmetično povprečje razdalje med jedroma dveh atomov, ki na primer tvorijo preprosto snov.
Prikaz razdalje med dvema atomskima jedroma
Določimo atomski polmer (RA) atomov, prikazanih na sliki. Če želite to narediti, razdaljo med jedri razdelite na 2:
RA = d
2
O študija atomskih žarkov je pomemben, ker daje prednost razumevanju nekaterih fizičnih dogodkov (gostota, točka fuzija, vrelišče in ionizacijska energija) in kemikalije (kemične vezi), ki se pojavijo pri atomi.
Z analizo periodnega sistema lahko ocenimo, ali je atom večji ali manjši v primerjavi z drugim in s tem ugotovite, ali ima večjo ali manjšo enostavnost odstranitev enega ali več elektronov s svojih orbital. THE vrednotenje in določanje atomskega polmera v periodnem sistemu se izvaja po dveh osnovnih kriterijih:
a) Število ravni energije (družine ali skupine / navpični stolpci)
Vemo, da imajo lahko atomi do sedem ravni energije (K, L, M, N, O, P, Q) in da ima vsak kemični element se nahaja v družinah ali skupinah (navpični stolpci) in v obdobjih (stolpci vodoravno). Obdobja označujejo število ravni, ki jih ima element element, in družina označuje najbolj energijsko podnivo atoma. V skupini ali družini se kemični elementi razlikujejo glede na količino ravni energije. Glej spodnjo tabelo:
Večje je število energijskih nivojev atoma, večji je njegov atomski polmer. Z analizo zgornje tabele lahko ugotovimo, da ima francij največji atom, ker ima sedem ravni. Atom kalija pa ima manjši polmer, saj ima štiri ravni energije. Sledi primerjalna predstavitev med atomom francija in atomom kalija:
Prikaz sedmih energijskih ravni atoma Francija
Prikaz štirih energijskih nivojev kalijevega atoma
Naslednji diagram predstavlja, kako se povečuje atomski polmer v isti družini ali skupini (navpični stolpci) periodnega sistema. Večje je število ravni, večji je polmer, to je, na periodnem sistemu atomski polmer raste od zgoraj navzdol:
Prikaz, kako se atomski polmer povečuje v družini periodnega sistema
b) Atomsko število (Z ali število protonov) v istem obdobju (vodoravni stolpec)
Ko kemični elementi pripadajo istemu obdobju, imajo njihovi atomi enako količino ravni energije, vendar je količina protonov v njihovih jedrih drugačna. Sledi zaporedje elementov, ki spadajo v četrto obdobje periodnega sistema:
Vsi atomi elementov, predstavljeni v zgornji tabeli, imajo štiri ravni energije, vendar ima vsak od njih v svojih jedrih drugačno količino protonov. Ker protoni znotraj jedra delujejo privlačno na elektrone, prisotne v nivojih energije, večja kot je količina protonov v jedru, večja je njihova privlačnost do elektronov. Rezultat je približek ravni proti jedru, kar zmanjša velikost atoma.
↑Z = ↓ Atomski polmer
↓Z = ↑ Atomski polmer
Tako lahko trdimo, da je atomski polmer elementa kalij zaradi manjšega števila protonov večji od polmera vanadija.
Naslednji diagram prikazuje, kako se atomski polmer povečuje v istem obdobju (vodoravna črta). Manjše kot je atomsko število, večji je polmer, torej atomski polmer v tabeli raste od desne proti levi
Prikaz, kako se atomski polmer povečuje v obdobju periodnega sistema
Jaz, Diogo Lopes Dia
