Ogljik ima v svoji valenčni lupini štiri elektrone, kar pomeni, da lahko tvori štiri vezi, tako da se lahko pridruži drugim atomom. kot: H, O, N, Cl. Ta lastnost, ki jo ima ogljik, pojasnjuje raznolikost organskih spojin, ki obstajajo v naravi, zato pravijo, da je ogljik štirivalentna.
Leta 1874 sta Van’t Hoff in Le Bel ustvarila prostorski model za ogljik. Tak model je imel atome ogljika, ki so jih predstavljali pravilni tetraedri, pri čemer je ogljik zasedel središče tetraedra in njegove štiri valence ustrezajo njegovim štirim vozliščem.
Prostorska formula ogljika.
V tem modelu so bile različne vrste vezi, ki se pojavljajo med ogljikovimi atomi, predstavljene na naslednji način:
The) preprosta povezava - tetraedri so povezani z ogliščem (enojna vez);
b) dvojna vez - tetraedre povezujeta dve oglišči (rob);
c) Trojna povezava - tetraedre povezujejo tri oglišča (ena ploskev);
Razvoj atomskega modela je pokazal, da ima atom jedro in elektrosfero, kar je omogočilo nastanek novih modelov razložiti vezi, ki jih tvori ogljik: leta 1915 je Lewis predstavil nov predlog za vezavo atomov ogljik. Po Lewisu so atomi vezani prek elektronskih parov v valenčni plasti. Ta predstavitev se je imenovala Lewisova elektronska formula, vrsta vezi, v kateri se atomi združujejo prek elektronskih parov, pa je znana kot kovalentna vez.
Lewisova elektronska formula
Velika večina organskih molekul je tridimenzionalnih, zato je treba uporabiti modele, ki ne prikazujejo le strukture, ampak tudi geometrijo. Zato je prostorska formula primernejša za razumevanje strukture ogljika.
Avtor: Líria Alves
Diplomirala iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Organska kemija - Kemija - Brazilska šola
vir: brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
