Določanje geometrije molekul. Geometrija molekul

Molekule snovi niso vse ravne, kot da bi bile v eni ravnini. Navsezadnje so razpršeni v vesolju in njihovi atomi prevzamejo drugačno razporeditev ali razporeditev. Tako obstajajo različne geometrijske oblike za molekule vsake vrste snovi.

Eden najpreprostejših načinov za določanje geometrije molekule temelji na teoriji odboj elektronskih parov valenčne lupine (RPECV). Po tej teoriji elektronski pari osrednjega atoma delujejo kot elektronski oblaki ki se odbijajo. Na ta način so usmerjeni čim dlje drug od drugega. Molekularna geometrija bo odvisna od števila elektronskih parov okoli osrednjega atoma.

Ta elektronski oblak je lahko sestavljen iz elektronov, ki sodelujejo v vezi (enojnih, dvojnih ali trojnih) in tudi ne sodelujejo. Torej imamo:

Elektronsko ujemanje oblakov

Pomaga si o tem oblaku razmišljati kot o privezanem balonu ali balonih, pri čemer je osrednji atom v središču njih. Na primer, v molekuli, ki ima okoli osrednjega atoma samo dva elektronska oblaka, večja možna razdalja med njima je kot 180° in posledično bo geometrija molekule linearno.

Prostorska orientacija dveh elektronskih oblakov

Zato lahko sklepamo o tem, kakšna bo molekularna geometrija večine molekul, če upoštevamo število atomov v molekulah in vezi, ki jih ustvari osrednji atom, preverjanje, ali ima pare elektronov.

Oglejte si spodnje primere:

  • Molekule z 2 atomoma: vedno bodo linearno

Na primer:

H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.

  • 3-atomna molekula: kotne ali trikotne

če je osrednji atom imajo par nevezujočih elektronov geometrija bo kotna, kot v primeru molekule SO2:

Kotna molekularna geometrija žveplovega dioksida

Upoštevajte, da modri elektronski oblak predstavlja pare elektronov, ki ne sodelujejo v vezi, rumenega pa kot pare elektronov, ki sodelujejo v vezi.

  • 4-atomna molekula: ravna trigonalna (ali trikotna) ali piramidalna (ali trikotna piramida)

Če osrednji atom nima neparnega (nevezujočega) elektronskega para, je molekularna geometrija ravna trigonalna (ali trikotna). Poglejte primer BF3:

Trigonalna molekularna geometrija

Če ima atom nevezujoče elektronske pare, bo geometrija molekule piramidalna (ali trigonalna piramida), kot v primeru amoniaka:

Piramidna geometrija amoniaka
  • 5-atomna molekula: tetraedrski

Primer metanske geometrije:

Tetraedrska geometrija metana
  • Molekula s 6 atomi: trigonalna bipiramida ali trikotna piramida.

Primer je fosforjev pentaklorid (PCl5), ki ima nekaj povezav med fosforjem in klorom pod kotom 90°, druge pa 120°, ki tvorijo bipiramido s trikotno osnovo:

Trigonalna bipiramidna geometrija fosforjevega pentaklorida
  • 7-atomna molekula: oktaedra

Primer: žveplov heksafluorid (SF6), katerega koti so 90°.

Oktaedrska geometrija žveplovega heksafluorida


Avtor: Jennifer Fogaça
Diplomirala iz kemije

vir: brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm

Hrup lahko poškoduje srce; razumeti

Kljub splošnemu znanju o stresu, ki ga lahko povzroči glasna glasba, se le redki ne zavedajo škod...

read more

Emoji veljajo za zločin v Savdski Arabiji

V lokalnih medijih v Savdski Arabiji vas lahko uporaba nekaterih emojijev pripelje do zapor. Tako...

read more

Zakon privlačnosti vam lahko pomaga pri dobrih izpitih; vedeti kako

Veliko ljudi verjame v sposobnost Zakon o privlačnosti oživiti dobre stvari. V skladu s to normo ...

read more