Vaje na pH in pOH

Kislost ali bazičnost raztopine se izmeri z uporabo logaritemskih lestvic pH in pOH.

Vrednosti teh lestvic se gibljejo od 0 do 14 in so bile pridobljene z reakcijo avtoionizacije vode.

Izračuni, ki vključujejo pH raztopin, so pri Enem in vestibularni zelo pogosti.

S tem v mislih smo ta seznam ustvarili z 10 vprašanj da preizkusite svoje poznavanje teme.

Uporabite tudi komentarje k ločljivosti, da se naučite nasvetov in si ogledate postopne rešitve vaj.

Splošna vprašanja

1. (Fuvest) Samoionizacija vode je endotermna reakcija. Študent je izmeril pH sveže destilirane vode brez CO.₂ in pri 50 ° C, ugotovitev vrednosti 6.6. Sumljiv, da je bila merilna naprava okvarjena, saj je pričakoval vrednost 7,0, se je posvetoval s kolegom, ki je dal naslednje izjave:

(I) je njegova vrednost (6.6) morda pravilna, saj je 7,0 pH čiste vode, vendar pri 25 ° C;
(II) uporaba načela Le Chatelierja pri ravnotežju ionizacije vode upravičuje, da se z naraščajočo temperaturo koncentracija H⁺ ;
(III) v vodi je pH nižji, čim večja je koncentracija H⁺ .

Navedeno je pravilno

a) samo v I.
b) samo v II.
c) samo v III.
d) samo v I in II.
e) v I, II in III.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: e) v I, II in III.

(JAZ). PRAVILNO PH vode dobimo iz ionskega produkta, ki je [H₃O⁺] [OH^-].

Ta izraz izhaja iz ravnotežne konstante ki se spreminja glede na temperaturo.

(II). PRAVILNO Avtoionizacijo vode dobimo z

Ker je neposredna reakcija endotermna, porabi toploto, zato povišanje temperature ugodno tvori hidronijeve ione.

S povečanjem koncentracije H⁺ v raztopini se pH zniža.

(III). PRAVILNO Izraz pH je: pH = - log [H⁺]. Ker je vrednost izražena v kologaritmu, večja je koncentracija H⁺ znižajte pH.

2. (Unicap) Označite stolpec I za pravilno in stolpec II za napačno.

I - II
0 - 0 pH čiste vode je 7 pri 25 ° C.
1 - 1 pH 0,01 mol / L raztopine klorovodikove kisline je enak 2.
2 - 2 pH 0,01 mol / L raztopine natrijevega hidroksida je enak 11.
3 - 3 pOH 0,01 mol / l raztopine kalijevega hidroksida je enak 2.
4 - 4 Višji kot je pOH vodne raztopine, nižja je koncentracija hidroksilnih ionov in večja je njegova kislost.

Glejte Odgovor

Pravilen odgovor: 0,1; 1. I; 2.II; 3I; 4. I.

0. PRAVILNO.

PH vode dobimo iz ionskega produkta samoionizacije in ta vrednost se spreminja glede na temperaturo.

Pri 25 ° C je ionski produkt samoionizacije vode 10^-14.

Iz te vrednosti izračunamo pH.

1. PRAVILO.

2.II NAPAK.

3. PRAVILO.

4.1 PRAVILNO.

Visok pOH, kot je 12, ima nizko koncentracijo hidroksilnih ionov, saj [OH^-] = 10^-pOH in večja je njegova kislost, ker:

3. (Fuvest) Med tekočinami v spodnji tabeli:

Tekočina	[H^+] mol / L	[oh^-] mol / L
mleko	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
morska voda	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koks	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
pripravljena kava	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
solza	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
voda za pranje	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

ima samo kisli značaj:

a) mleko in solza.
b) voda za pranje.
c) pripravljena kava in kola.
d) morska voda in voda za pranje.
e) Coca-Cola.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: c) pripravljena kava in kola.

Tekočina	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Značaj
mleko	7	7	Nevtralno
morska voda	8	6	Osnovno
Koks	3	11	Kislina
pripravljena kava	5	9	Kislina
solza	7	7	Nevtralno
voda za pranje	12	2	Osnovno

a) NAPAK. Mleko in solza so nevtralne tekočine.

b) NAPAK. Voda za pranje ima osnovni značaj.

c) PRAVILNO. Raztopine kislin imajo:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / L	pH
[oh^-] -7 mol / l	pOH> 7

d) NAPAK. Morska voda in voda za pranje imata osnovni značaj.

e) NAPAK. Coca-Cola ni samo kisla, ampak tudi pripravljena kava.

Izračun pH raztopin

4. (UFRGS) Če se 10 ml vodne raztopine s pH = 4,0 doda 90 ml vode, bo pH nastale raztopine enak:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: d) 5.0

1. korak: izračunajte koncentracijo ionov H⁺ pri pH = 4.

2. korak: izračunajte število molov v 10 ml raztopine.

3. korak: izračunajte končni volumen raztopine.

4. korak: izračunajte molsko koncentracijo raztopine.

5. korak: izračunajte pH nastale raztopine.

5. (UFV) Razmislite o čaši, ki vsebuje 1,0 L 0,20 mol / L raztopine klorovodikove kisline (HCℓ). K tej raztopini smo dodali 4,0 g trdnega natrijevega hidroksida (NaOH) in mešali do popolnega raztapljanja. Ker ni prišlo do pomembne spremembe prostornine in je bil poskus izveden pri 25 ° C, označite pravilno možnost.

a) Nastala raztopina bo nevtralna in bo imela pH 7.
b) Nastala raztopina bo bazična in bo imela pH enak 13.
c) Nastala raztopina bo kisla in bo imela pH 2.
d) Nastala raztopina bo kisla in bo imela pH enak 1.
e) Nastala raztopina bo bazična in bo imela pH 12.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: d) Nastala raztopina bo kisla in bo imela pH enak 1.

1. korak: izračunamo molsko maso NaOH.

2. korak: izračunajte število molov NaOH.

3. korak: izračunajte, koliko kisline je reagiralo z bazo.

HCl in NaOH reagirata, da v nevtralizacijski reakciji tvorita sol in vodo.

Ker je reakcijska stehiometrija 1: 1, imamo: 0,1 mol klorovodikove kisline reagira z 0,1 mol natrijevega hidroksida.

Vendar je začetna raztopina vsebovala 0,2 mol HCl in po reakciji z NaOH je ostalo le 0,1 mol, kar je spremenilo pH raztopine.

4. korak: izračunajte nov pH raztopine.

Izračun pOH raztopin

6. (Vunesp) Pri 25 ° C je pOH raztopine klorovodikove kisline s koncentracijo 0,10 mol / l, ob predpostavki celotne ionizacije kisline: Podatki (pri 25 ° C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: e) 13.

1. korak: izračunajte pH raztopine.

2. korak: pretvorba v vrednost pOH.

7. (Mackenzie) V 1,15 g metanske kisline smo dodajali vodo, dokler ni dokončalo 500 ml raztopine. Glede na to, da je pri tej koncentraciji stopnja ionizacije te kisline 2%, je pOH raztopine: Glede na molsko maso metanske kisline = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12.
d) 10
e) 11

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: e) 11.

1. korak: izračunajte molsko koncentracijo kisline.

2. korak: izračunajte koncentracijo ionov H⁺.

3. korak: izračunajte pH raztopine.

4. korak: pretvorite vrednost v pOH.

pH in pOH v Enem

8. (Enem / 2014) Da bi čim bolj zmanjšali vplive na okolje, brazilska zakonodaja določa, da imajo kemični ostanki, ki se sproščajo neposredno v sprejemno telo, pH med 5,0 in 9,0. V vodnih tekočih odpadkih, ki nastanejo v industrijskem postopku, je koncentracija hidroksilnih ionov 1,0 x 10-10 mol / L. V skladu z zakonodajo je kemik ločil naslednje snovi, ki so na voljo v skladišču podjetja: CH₃COOH, Na₂SAMO₄, CH₃OH, K₂CO₃ in NH₄Kl.

Katero snov bi lahko uporabili za uravnavanje pH, da se ostanek spusti neposredno v telo prejemnika?

a) CH₃COOH
b) V₂SAMO₄
c) CH₃oh
d) K₂CO₃
e) NH₄Kl

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: d) K₂CO₃.

Če je koncentracija hidroksilnih ionov enaka 1,0 x 10^-10 mol / L, pOH ostanka je:

Posledično je vrednost pH:

Ker je treba kemični ostanek sprostiti s pH med 5 in 9, je treba za zvišanje pH dodati snov z osnovnim značajem.

Pri analizi alternativ moramo:

a) NAPAK. Metanolna kislina je karboksilna kislina in ima zato kisel značaj. Njegov dodatek bi še znižal pH.

b) NAPAK. Natrijev sulfat je sol, ki je posledica reakcije med močno kislino in bazo.

Zato je nevtralna sol in njen dodatek ne bi spremenil pH.

c) NAPAK. Metanol je alkohol in ima nevtralen značaj, zato njegov dodatek ne bi spremenil pH.

d) PRAVILNO. Kalijev karbonat je sol, ki je posledica reakcije med šibko kislino in močno bazo.

Njegov značaj je osnovni in je najprimernejši za dvig pH ostanka z sproščanjem OH ionov^- v raztopini iz alkalne hidrolize soli.

e) NAPAK. Amonijev klorid je sol, ki je posledica reakcije med močno kislino in šibko bazo.

Ta sol je kislega značaja in njen dodatek bi še znižal pH.

9. (Enem / 2018) Sok rdečega zelja lahko uporabimo kot kislinsko-bazični indikator v različnih raztopinah. Če želite to narediti, preprosto vmešajte malo tega soka v želeno raztopino in primerjajte končno barvo s kazalnikom pH z vrednostmi od 1 do 14, prikazane spodaj.

Z uporabo kislinsko-bazičnega indikatorja in lestvice za določanje pH človeške sline in želodčnega soka imamo barve

a) rdeča in rdeča.
b) rdeča in modra.
c) roza in vijolična.
d) vijolična in rumena.
e) vijolična in rdeča.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: e) vijolična in rdeča.

Zdrava usta proizvajajo slino s pH okoli 7. Je puferska raztopina bikarbonata, bifosfata in monohidrogen fosfata, tako da je pH praktično konstanten.

Želodčni sok pa je sestavljen iz klorovodikove kisline, močne kisline, katere pH je blizu 2.

Pri analizi alternativ moramo:

a) NAPAK. Rdeča barva kaže, da sta oba kisla.

b) NAPAK. Ta kombinacija kaže, da so snovi kisle in bazične.

c) NAPAK. Ta kombinacija kaže, da so snovi kisle in rahlo bazične.

d) NAPAK. Ta kombinacija kaže, da so snovi: rahlo bazične in zelo alkalne.

e) PRAVILNO. Slina ima nevtralen pH, želodčni sok pa kisel.

10. (Enem / 2010) Odločitev o asfaltiranju avtoceste MG-010, ki spremlja uvedbo eksotičnih vrst, in požara, ogrožajo prefinjeni ekosistem rupestrskega polja v rezervatu Serra do Ridge. V tej regiji rastejo rastline, ki so zelo prilagojene visoki koncentraciji aluminija in zavirajo rast korenin ter ovirajo absorpcijo hranil in vode. nadomeščene z invazivnimi vrstami, ki se naravno ne bi prilagodile temu okolju, vendar prevladujejo na robovih avtoceste, ki se zmotno imenuje "cesta ekološko ". Verjetno je bil vstop eksotičnih rastlinskih vrst v to okolje posledica uporabe vrste vrste v tem projektu asfalt (cement-zemlja), ki vsebuje mešanico, bogato s kalcijem, kar je povzročilo kemične spremembe tal ob avtocesti MG-010.

_{Znanstveni ameriški. Brazilija. Leto 7, št. 79. 2008 (prilagojeno).}

Ta izjava temelji na uporabi cementne zemlje, mešanice, bogate s kalcijem

a) zavira toksičnost aluminija in zvišuje pH teh površin.
b) zavira toksičnost aluminija in znižuje pH teh površin.
c) poveča toksičnost aluminija in zviša pH teh območij.
d) povečuje toksičnost aluminija in znižuje pH teh površin.
e) nevtralizira toksičnost aluminija in zniža pH teh površin.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: a) zavira toksičnost aluminija in zvišuje pH teh območij.

Kalcij v cementni zemlji je v obliki oksida, ki v stiku z vodo tvori hidroksid.

Tako so hidroksilni ioni, prisotni v mediju, zvišali pH tal.

Te vrste v stiku z aluminijem povzročajo njegovo obarjanje, kar zmanjšuje njegovo toksičnost.

Te kemične spremembe v tleh so omogočile rast tujerodnih rastlin v regiji.

Če želite pridobiti več znanja, preberite ta besedila.:

• Kemijsko ravnotežje
• ionsko ravnovesje
• Titracija
• Vaje na kemičnem ravnotežju
• Vaje na anorganske funkcije