Preizkusite svoje znanje z enostavnimi, srednjimi in težjimi vprašanji o atomskih modelih, ki so jih predlagali Dalton, Thomson, Rutherford in Niels Bohr.
Enostavna vprašanja na ravni
Vprašanje 1
Spodnja slika predstavlja kateri atomski model?
Odgovor: Rutherford-Bohrov atomski model.
Atomski model Rutherford-Bohr je bil izboljšava, ki jo je Bohr predlagal modelu, ki ga je ustvaril Rutherford.
Rutherfordov (1911) atom je sledil planetarnemu modelu, kot da je jedro Sonce in da elektroni ustrezajo planetom.
V modelu Rutherford-Bohr so elektroni v krožnih orbitah z različnimi nivoji energije in se gibljejo okoli osrednjega jedra.
2. vprašanje
Kateri znanstvenik je predlagal prvi sodobni atomski model, ki je postal znan kot "biljardna krogla"?
a) Isaac Newton.
b) Demokrit.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Pravilna alternativa: c) John Dalton.
Dalton je okoli 19. stoletja predlagal, da je atom nedeljiv delček, električno nevtralen in izredno majhen.
Za znanstvenika bi morale biti vse vrste snovi sestavljene iz atomov, ki so bili podobni "biljardni krogli", ker so toge in nedeljive krogle.
Več oDaltonov atomski model.
3. vprašanje
Preverite nepravilno možnost:
a) Prve ideje o notranji zgradbi atomov so bile od Thomsona.
b) V atomskem modelu Rutherford-Bohr se elektroni, ki se vrtijo okoli jedra, ne vrtijo naključno, temveč opisujejo določene orbite.
c) Daltonov atomski model je upošteval obstoj nabojev na atomih.
d) Demokrit in Levkip sta prva opredelila pojem snovi in atoma.
Nepravilna alternativa: c) Daltonov atomski model je upošteval obstoj nabojev na atomih.
Za Daltona je bil atom masiven, nedeljiv delec, ki ga ni bilo mogoče niti ustvariti niti uničiti.
Po njegovem atomskem modelu bi bil atom najmanjši delček snovi in ga na primer ni mogoče razdeliti na manjše enote, na primer elektrone.
4. vprašanje
Glede modela Rutherford upoštevajte naslednje trditve kot resnične ali napačne:
a) Rutherfordov atomski model kaže, da ima atom videz planetarnega sistema.
b) Rutherfordov atomski model je zaradi svojega videza postal znan kot "model slivovega pudinga" ali "puding z rozinami".
c) V Rutherfordovem atomskem modelu se elektroni vrtijo okoli jedra (sestavljenega iz protonov in nevtronov), podobno kot planeti, ki se vrtijo okoli Sonca.
d) Rutherfordov atomski model se imenuje tudi "Rutherford-Bohrov atomski model"
Odgovor: V, F, V, F.
resnica. V skladu z atomskim modelom, ki ga je predlagal Rutherford, bi atom sestavljalo pozitivno nabito jedro in negativno nabiti elektroni bi bili okoli njega, prav tako planeti okoli Sonce
b) LAŽNO. To ime je dobil atomski model, ki ga je predlagal Thomson. Zanj bi bil atom pozitivno nabita krogla z elektroni, katerih naboj je negativen, vdelani v njegovo površino.
c) RES. Rutherford je svoj atomski model predstavil z atomom, polnim praznih prostorov. Osrednja regija bi bila pozitivno nabita in regija okoli jedra bi bila napolnjena z elektroni, veliko lažjimi od protonov jedra.
d) LAŽNO. Bohr je predlagal izboljšanje Rutherfordovega modela. Zanj bi bili elektroni na različnih nivojih energije.
Več oRutherfordov atomski model.
5. vprašanje
Atomski modeli opisujejo nekatere strukturne vidike atomov. O tej izjavi lahko rečemo, da:
a) Atomske modele so razvili grški znanstveniki Leucippus in Democritus.
b) Glavna atomska modela sta: Rutherfordov model in Rutherford-Bohrov model.
c) Prvi razviti atomski model je bil Rutherfordov atomski model.
d) Znanstveniki so razvili atomske modele, da bi bolje razumeli atom in njegovo sestavo.
Pravilna alternativa: d) Znanstveniki so razvili atomske modele, da bi bolje razumeli atom in njegovo sestavo.
Ustvari se model za razlago pojava ali eksperimenta ob upoštevanju obstoječih baz znanja.
Od trenutka, ko so se z znanstvenimi odkritji pojavile nove informacije, so se atomski modeli razvili tako, da ni bilo konfliktov glede sestave snovi.
Več oatomski modeli.
vprašanja na srednji ravni
6. vprašanje
(UFJF-MG) Povežite izjave z njihovimi skrbniki:
I - Atom ni nedeljiv in snov ima električne lastnosti (1897).
II - Atom je masivna krogla (1808).
III - Atom tvorita dve regiji, imenovani jedro in elektrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Pravilna alternativa: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Jaz - Thomson. Poskusi na katodnih žarkih so Thomsona odkrili, da so elektroni del snovi. Tudi znanje o radioaktivnosti mu je dalo spoznati, da atom ni niti masiven niti nedeljiv.
II - Dalton. Po njegovem modelu je bil atom masivna, nedeljiva krogla. Tako majhnega števila atomov v snovi ni bilo mogoče prešteti.
III - Rutherford. Njegove študije o radioaktivnih emisijah so ga pripeljale do potrditve obstoja jedra (pozitivno nabito območje) in elektrosfera (območje, ki ga tvorijo elektroni) glede na odstopanja, opažena pri bombardiranju rezila zlato.
Več oatom.
7. vprašanje
(UFRGS) Upoštevajte naslednje izjave v zvezi z Rutherfordovim eksperimentom in Rutherford-Bohrovim atomskim modelom.
I - Večino volumna atoma predstavlja gosto in pozitivno jedro.
II - Elektroni se gibljejo v mirujočih orbitah okoli jedra.
III- Elektron pri skoku iz zunanje v notranjo orbito oddaja natančno določeno količino energije.
Kateri so pravilni?
a) Samo jaz
b) Samo II.
c) Samo III.
d) Samo II in III.
e) I, II in III.
Pravilna alternativa: d) Samo II in III.
JAZ. NAPAK. Večino volumna atoma sestavlja elektrosfera, območje atoma, kjer se nahajajo elektroni.
II. PRAVILNO V modelu Rutherford-Bohr se elektroni nahajajo v orbitah s specifičnimi nivoji energije okoli jedra.
III. PRAVILNO Atomi v osnovnem stanju imajo svoje elektrone na ustreznih nivojih energije. Če se elektron spremeni iz višje ravni energije v nižjo raven energije, se odda energija sevanja.
Več oatomska zgradba.
vprašanje 8
(Vunesp prilagojen) Leta 1913 je Niels Bohr (1885-1962) predlagal model, ki je pojasnil izvor atomskih spektrov. V tem modelu je Bohr predstavil vrsto postulatov, med katerimi lahko energija elektrona prevzame le nekatere diskretne vrednosti in zavzame dovoljene ravni energije okoli atomskega jedra. Glede na Bohrov model lahko različne atomske spektre razložimo z
a) sprejem elektronov z različnimi elementi.
b) izguba elektronov z različnimi elementi.
c) različnih elektronskih prehodov, ki se od elementa do elementa razlikujejo.
d) promocija različnih elektronov na bolj energijske ravni.
e) jedrska nestabilnost različnih elementov.
Pravilna alternativa: c) različnih elektronskih prehodov, ki se razlikujejo od elementa do elementa.
Bohr se je pri ustvarjanju svojega atomskega modela oprl na tri študije. Ali so:
- Rutherfordov atomski model
- Planckova teorija kvantne energije
- Linijski spekter kemičnih elementov
Za Bohra se različni atomski spektri razlikujejo od elementa do elementa, ker elektroni se gibljejo okoli jedra v mirujočih orbitah, ko je atom v svojem stanju temeljni.
Vendar pa se pri preskakovanju z ene orbite na drugo sprosti določena količina energije v obliki kvanta in zato obstajajo različni elektronski prehodi.
Več o Bohrov atomski model.
9. vprašanje
(PUC-RS) Zgodovinsko sprejemanje ideje, da je snov sestavljena iz atomov, je potekalo počasi in postopoma. V starodavni Grčiji so Levkipa in Demokrita spomnili po uvedbi koncepta atoma, toda drugi filozofi so njihove predloge zavrnili in padli. Konec 18. in v začetku 19. stoletja, ko so Lavoisierjeve ideje postajale splošno sprejete, se je pojavila prva moderna atomska teorija, ki jo je predlagal _______. Ta teorija je predpostavljala, da so elementi sestavljeni iz ene same vrste atoma, medtem ko so sestavljene snovi kombinacije različnih atomov v določenih razmerjih. Skoraj sto let pozneje so študije s katodnimi žarki vodile J. J. Thomson do odkritja _______, delca zelo majhne mase in električnega naboja _______, ki je prisoten v vseh znanih materialih. Nekaj let kasneje so s poskusi, v katerih so tanke zlate liste zasipali z delci alfa, Rutherford je prišel do zaključka, da ima atom v središču majhen, a masiven _______ precejšen.
Besede, ki pravilno izpolnijo prazna mesta oziroma so zbrane v
a) Dalton - elektronsko - negativno - jedro
b) Bohr - kation - pozitivni - elektron
c) Dalton - nevtron - nevtral - proton
d) Bohr - foton - negativni - anion
e) Dalton - proton - pozitivno - jedro
Pravilna alternativa: a) Dalton - elektron - negativno - jedro.
Dalton: domneva, da so bili elementi sestavljeni iz ene same vrste atoma, medtem ko so bile sestavljene snovi kombinacije različnih atomov v določenih razmerjih.
Electron: Thomson ga je odkril med preučevanjem električne narave snovi, merjenjem naboja in mase elektronov, katerih naboj je negativen.
Jedro: odkril ga je Rutherford pri bombardiranju zlatega rezila in opazovanju odstopanj radioaktivnih emisij, saj je njegov naboj pozitiven.
Več oelektroni.
10. vprašanje
(ESPM-SP) Rutherfordov atom (1911) so primerjali s planetarnim sistemom (atomsko jedro predstavlja sonce in elektrosfero, planete):
Elektrosfera je območje atoma, ki:
a) vsebuje negativno nabite delce.
b) vsebuje pozitivno nabite delce.
c) vsebuje nevtrone.
d) koncentrira praktično celotno maso atoma.
e) vsebuje protone in nevtrone.
Pravilna alternativa: a) vsebuje negativno nabite delce.
Za Rutherforda bi bilo osrednje območje atoma sestavljeno iz pozitivnega naboja in okoli njega bi bila največja regija atoma, elektrosfera, katere elektroni so porazdeljeni kot planeti okoli sonca.
Več oprotoni.
Vprašanja na zahtevni ravni
vprašanje 11
(Udesc) Glede na najpomembnejše atomske modele z zgodovinskega in znanstvenega vidika označite pravilno alternativo.
a) Do odkritja radioaktivnosti je atom veljal za nedeljiv (Dalton). Model, ki mu je sledil, je bil model Thomson, ki je predlagal, da atom tvori pozitivno nabita masa z elektroni, razporejenimi v njem.
b) V Daltonovem modelu je atom sestavljal pozitivno nabito jedro in elektrosfera. Naslednji model je bil Bohrov, ki je predstavil idejo, da elektroni zasedajo orbitale z določenimi energijami, ta model je podoben modelu sončnega sistema.
c) V Daltonovem atomskem modelu je atom veljal za nedeljiv. Naslednik je bil Rutherfordov model, pri katerem je bil atom sestavljen iz negativno naelektrenega jedra in elektrosfere.
d) Daltonov model je predlagal, da je atom tvorjen iz pozitivno nabite mase z elektroni, razporejenimi v njem. Naslednji model je bil Rutherfordov, v katerem je bil atom sestavljen iz pozitivno naelektrenega jedra in elektrosfere.
e) V Daltonovem atomskem modelu elektroni zasedajo orbitale z določenimi energijami, ta model je podoben sončnemu sistemu. Sledil je model Thomson, ki je predlagal, da atom tvori pozitivno nabita masa z elektroni, razporejenimi v njej.
Pravilna alternativa: a) Do odkritja radioaktivnosti je atom veljal za nedeljiv (Dalton). Model, ki mu je sledil, je bil model Thomson, ki je predlagal, da atom tvori pozitivno nabita masa z elektroni, razporejenimi v njem.
Medtem ko je Dalton verjel v nedeljivost atoma, je Thomson preučeval električno naravo snovi in z to je svojo deljivost dokazalo z obstojem elektronov (negativni naboj) okoli krogle (naboj pozitiven).
Več oThomsonov atomski model.
vprašanje 12
(FAME) Model, ki ga je predlagal Bohr, je uvedel eno kvantno število za opis vedenja elektrona v atomu. Model kvantne mehanike uporablja tri kvantna števila.
Glede kvantnih števil, predlaganih v Bohrovem modelu in modelu kvantne mehanike, je PRAVILNO trditi, da
a) Bohrov atomski model je povezan s kvantnim številom, ki opisuje orientacijo orbital.
b) ima azimutno kvantno število pozitivne celoštevilčne vrednosti in ko se to kvantno število poveča, postane orbitala večja.
c) raven z glavnim kvantnim številom n bo sestavljena iz n podnivojev, vsak podnivo pa ustreza različni dovoljeni vrednosti sekundarnega kvantnega števila med 1 in n-1.
d) relativne energije elektrona v orbitalah vodikovega atoma imajo različne vrednosti, kadar je elektron v orbitalah istega podniveja.
Pravilna alternativa: c) raven z glavnim kvantnim številom n bo sestavljena iz n podnivojev, vsak podnivo pa ustreza različni dovoljeni vrednosti sekundarnega kvantnega števila med 1 in n-1.
Model kvantne mehanike je najsodobnejši in najbolj zapleten za opis atoma. Kvantna števila se uporabljajo za označevanje lokacije elektronov v orbitalah.
Glavno kvantno število (n) označuje raven energije, na kateri je elektron. Sekundarno ali azimutno kvantno število (l) označuje podnivo, ki je lahko elektron.
Več o kvantna števila.
vprašanje 13
(UFAL) Eden od poskusov, ki ga je izvedla Rutherfordova ekipa, je spremenil način, kako so si takratni fiziki začeli predstavljati atom. Sestavljeno je bilo iz bombardiranja tankih zlatih rezil za preučevanje deformacij (premikov) alfa delcev. Glede na atomski model, ki ga je predlagal Rutherford, glede na naslednje trditve
JAZ. Atomsko jedro je izredno majhno glede na velikost atoma in je v jedru, kjer najdemo protone in nevtrone.
II. Atom je pozitivno nabita krogla, v katero bi bili vdelani negativno nabiti elektroni.
III. Snov sestavljajo atomi, ki so nedeljivi in neuničljivi delci.
IV. Atom sestavljata dve ločeni regiji: gosto jedro, zelo majhno, in območje zelo velikega obsega, ki ga zasedajo elektroni, elektrosfera.
izkaže se, da so pravilni
a) I, II, III in IV.
b) samo II in IV.
c) samo II in III.
d) samo I, III in IV.
e) samo I in IV.
Pravilna alternativa: e) Samo I in IV.
JAZ. PRAV. Ker je atom sestavljen iz jedra (protoni + nevtroni) in elektrosfere (elektroni), je atomsko jedro izredno majhno glede na velikost atoma.
II. NAPAKA. Ta model ustreza modelu, ki ga je predlagal Thomson. Za Rutherforda bi bil atom podoben planetarnemu sistemu.
III. NAPAKA. Njegovi poskusi so pokazali, da ima snov različne naboje in prazne prostore.
IV. PRAV. Če primerjamo s sončnim sistemom, bi bilo jedro Rutherforda kot Sonce in elektrosfera bi ustrezala planetom.
Več onevtroni.
vprašanje 14
(Udesc) Elektrika (iz grškega electron, kar pomeni jantar) je fizični pojav, ki ga povzročajo električni naboji. Obstajata dve vrsti električnih nabojev: pozitivni in negativni. Obtožbe z istimi imeni (isti znak) se med seboj odbijajo, tiste z različnimi imeni (različni znaki) pa privlačijo. Glede na informacije označite pravilno možnost.
a) Zgoraj opisanega pojava ni mogoče razložiti z uporabo Daltonovega atomskega modela.
b) Zgoraj opisanega pojava ni mogoče razložiti z uporabo atomskega modela Thomson.
c) Protoni imajo negativni električni naboj.
d) Zgoraj opisanega pojava ni mogoče razložiti z Rutherfordovim atomskim modelom.
e) Elektroni imajo pozitiven električni naboj.
Pravilna alternativa: a) Zgoraj opisanega pojava ni mogoče razložiti z atomskim modelom Dalton.
Za Daltona je bil atom nedeljiv delec in ga zato ni bilo mogoče razdeliti na naboje.
vprašanje 15
(PUC-RS) John Dalton je bil odgovoren za uvajanje atomske teorije v znanost v zgodnjih letih devetnajstega stoletja. Takrat še ni bilo mogoče vedeti, koliko atomov posameznega elementa je bilo vključenih v sestavo preprostih molekul. Danes vemo, da je formula molekule vode H2O in ta amoniak je NH3. Dalton je domneval, da so najpreprostejše molekule kombinacije 1: 1; tako bi bila voda HO in amoniak NH. Dalton je predstavil atomsko masno lestvico na osnovi vodika, ki je imel maso 1.
V Daltonovih časih so verjeli, da ima voda po masi 1/8 vodika, amonijak pa 1/6 vodika. Tako je bilo mogoče sklepati, da sta atomski masi kisika in dušika vredni
a) 7 in 5.
b) 8 in 6.
c) 9 in 7.
d) 16 in 14.
e) 32 in 28.
Pravilna alternativa: a) 7 in 5.
Voda in amoniak sta snovi, ki nastaneta pri spajanju elementov.
Če je v vodi količina vodika predstavljala 1/8, potem je od osmih delov, na katere je bil razdeljen, 7 ustrezalo kisiku, kar je bil njegov prispevek k nastanku molekule 7/8.
V amoniaku je količina vodika predstavljala 1/6, to je z delitvijo molekule na 6 delov, le eden je predstavljal vodik, ostalih 5 delov pa je ustrezalo dušiku.
Preberite o Razvoj atomskih modelov.
Oglejte si še več težav s komentarjem v Vaje na atomih.
