Periodična tabela je pomembno študijsko orodje, ki zbira informacije o vseh znanih kemijskih elementih.
Preizkusite svoje znanje s tem seznamom 17 vprašanj z različnimi pristopi k tej temi in rešite svoje dvome z resolucijami, komentiranimi po povratnih informacijah.
Za lažje razumevanje vprašanj uporabite periodni sistem popolna in posodobljena.
Organizacija periodnega sistema
Vprašanje 1
(UFU) V začetku devetnajstega stoletja je bilo z odkritjem in izolacijo različnih kemičnih elementov nujno, da se jih sistematično razvrsti za izvedbo sistematičnih študij. Številni prispevki so bili dodani do trenutne periodične klasifikacije kemijskih elementov. Glede trenutne periodične klasifikacije odgovorite:
a) Kako so elementi zaporedno navedeni v periodnem sistemu?
Periodična tabela je razvrščena v zaporedja kemičnih elementov v naraščajočem vrstnem redu atomsko število. To število ustreza številu protonov v jedru atoma.
Ta način organizacije je predlagal Henry Moseley, ko je preoblikoval tabelo, ki jo je predlagal Dmitri Mendeleiev.
Element je lahko v tabeli po družini in obdobju, v katerem je vstavljen. Ta porazdelitev se zgodi na naslednji način:
| skupine ali družine | 18 navpičnih zaporedij |
| Skupine elementov, ki imajo podobne značilnosti. |
| Obdobja | 7 vodoravnih zaporedij |
| Število elektronskih slojev, ki jih ima element. |
b) Katere skupine v periodnem sistemu lahko najdemo: halogen, alkalijska kovina, zemeljskoalkalijska kovina, halkogen in plemeniti plin?
Razvrščanje elementov v skupine poteka glede na lastnosti. Elementi, ki so v isti skupini, imajo podobne značilnosti in za dane klasifikacije moramo:
| Razvrstitev | Skupina | Družina | Elementi |
| halogen | 17 | 7A | F, Cl, Br, I, At in Ts |
| alkalna kovina | 1 | 1A | Li, Na, K, Rb, Cs in Fr |
| zemeljskoalkalijska kovina | 2 | 2A | Bodi, Mg, Ca, Sr, Ba in Ra |
| halkogen | 16 | 6A | O, S, Se, Te, Po in Lv |
| žlahtni plin | 18 | 8A | On, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn in Og |
2. vprašanje
(PUC-SP) Rešite težavo na podlagi analize spodnjih izjav.
I - Trenutna periodna tabela je razporejena po naraščajoči vrstni vrsti atomske mase.
II - Vsi elementi, ki imajo 1 elektron in 2 elektrona v valentni lupini, so, alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine, pod pogojem, da je glavno kvantno število te plasti (n 1).
III - V istem obdobju imajo elementi enako število ravni (plasti).
IV - V isti skupini (družina) imajo elementi enako število ravni (plasti).
Ugotovljeno je bilo, da so glede na sedanji periodni sistem kemičnih elementov pravilni:
a) I in IV (samo).
b) I in II (samo).
c) II in III (samo).
d) II in IV (samo).
e) III in IV (samo).
Pravilna alternativa: c) II in III (samo).
Če analiziramo vsako alternativo, moramo:
NAPAK. Elementi so razporejeni v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila.
II - PRAVILNO. Elektroni v valentni lupini določajo skupino, v kateri se nahaja element.
| alkalne kovine | 1 elektron v valentni lupini |
| 3preberite | 2-1 |
| 11Ob | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
| zemeljskoalkalijske kovine | 2 elektrona v valentni lupini |
| 4biti | 2-2 |
| 12mg | 2-8-2 |
| 20Tukaj | 2-8-8-2 |
| 38gospod | 2-8-18-8-2 |
| 56Ba | 2-8-18-18-8-2 |
| 88Žaba | 2-8-18-32-18-8-2 |
Glavno kvantno število ustreza lupini, v kateri se nahaja elektron, in se razlikuje od 1, ker z elektronsko distribucijo opazimo, da je lokacija elektrona iz druge lupine oz n = 2.
III - PRAVILNO. Lokacija elementa v določenem obdobju je posledica števila slojev pri elektronski distribuciji.
| Obdobja | 7 vodoravnih zaporedij |
| 1. obdobje | 1 plast: K |
| 2. obdobje | 2 plasti: K, L |
| 3. obdobje | 3 plasti: K, L, M |
| 4. obdobje | 4 plasti: K, L, M, N |
| 5. obdobje | 5 slojev: K, L, M, N, O |
| 6. obdobje | 6 slojev: K, L, M, N, O, P |
| 7. obdobje | 7 slojev: K, L, M, N, O, P, Q |
Primer: kemični element, ki se nahaja v drugem obdobju.
IV - NAPAK. Elementi, ki spadajo v isto skupino, imajo podobne značilnosti in to zaradi dejstva, da imajo v valentni lupini enako število elektronov.
Primer:
| Berilij | Magnezij |
|
2 elektrona valentna plast. |
2 elektrona valentna plast. |
Zato sta berilij in magnezij del 2. skupine periodnega sistema.
3. vprašanje
(Unitins) Glede sodobne periodične klasifikacije elementov ugotovite resnično trditev:
a) v družini imajo elementi na splošno enako število elektronov v zadnji lupini.
b) na periodnem sistemu so kemijski elementi postavljeni v padajočem vrstnem redu atomskih mas.
c) v družini imajo elementi zelo različne kemijske lastnosti.
d) v enem obdobju imajo elementi podobne kemijske lastnosti.
e) vsi reprezentativni elementi spadajo v skupino B periodnega sistema.
Pravilna alternativa: a) v družini imajo elementi na splošno enako število elektronov v zadnji lupini.
a) PRAVILNO. Kemični elementi iste družine imajo v zadnji lupini enako število elektronov, zaradi česar imajo podobne lastnosti.
b) NAPAK. Atomske mase se povečujejo s povečanjem atomskega števila elementa.
c) NAPAK. Kemijske lastnosti elementov so podobne, zato so združeni v isto družino.
d) NAPAK. Naenkrat imajo elementi razporejene elektrone v enakem številu lupin.
e) NAPAK. Reprezentativni elementi spadajo v skupino A, ki ustreza družinam: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A in 8A. Elementi, ki spadajo v skupino B, so prehodni elementi.
4. vprašanje
(Vunesp) Glede na lastnosti kemičnih elementov in periodnega sistema ni pravilno trditi:
a) kovina je snov, ki prevaja električni tok, je žilava in voljna.
b) nekovina je snov, ki ne prevaja električnega toka, ni niti duktilna niti voljna.
c) polmetal ima fizični videz kovine, vendar je kemično obnašanje podobno kot nekovina.
d) večina kemičnih elementov je sestavljena iz nekovin.
e) plemeniti plini so enoatomni.
Nepravilna alternativa: d) večina kemičnih elementov je nekovin.
Upoštevajte razvrstitev kemičnih elementov v periodnem sistemu na kovine, nekovine in polmetale.
Kot lahko vidimo, je večina elementov kovin.
a) PRAVILNO. Kovine prevajajo elektriko zaradi elektronskih oblakov, ki jih tvorijo prosti elektroni in so značilni za njihovo strukturo. So nodularne, ker se lahko spremenijo v žice ali pločevine, odvisno od regije, kjer deluje pritisk. So tudi gibčni, saj lahko s to vrsto materiala izdelamo zelo tanke pločevine.
b) PRAVILNO. Nekovine imajo nasprotne lastnosti kovin. Namesto vodnikov so dobri toplotni izolatorji in, ker so krhki, niso oblikovani v žice ali pločevine, saj nimajo dobre duktilnosti in gibčnosti.
c) PRAVILNO. Semimetali imajo značilnosti, ki so vmesne od kovin in nekovin. Ker so polprevodniki električne energije, imajo kovinski sijaj, vendar so krhki kot nekovine.
d) NAPAK. Večina elementov je razvrščenih med kovine. Razredi kovin, ki so prisotni v periodnem sistemu, so: alkalne, zemeljskoalkalijske, prehodne notranje in zunanje.
e) PRAVILNO. Plemeniti plini so enoatomni, zato jih predstavljajo samo njihove začetnice.
Primer:
| žlahtni plin | halkogen |
| Helij (He) | Kisik (O2) |
| enoatomska: tvori jo atom | dvoatomska: tvorita jo dva atoma |
Zaradi stabilnosti žlahtnih plinov imajo elementi te družine nizko reaktivnost in so znani tudi kot inertni.
5. vprašanje
O organizaciji trenutne periodne tabele odgovorite:
a) Kaj so stolpci?
b) Kakšne so vrstice?
c) Kakšna metoda se uporablja za razvrščanje kemičnih elementov?
Odgovori:
a) stolpci so skupine periodnega sistema, prej imenovane družine, ki združujejo kemične elemente s podobnimi lastnostmi.
b) Črte so obdobja periodnega sistema in označujejo število elektronskih plasti atoma v osnovnem stanju.
c) Kemični elementi v sedanji periodni tabeli so razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila, kar označuje število protonov v jedru atoma.
Družine periodičnega sistema
Vprašanje 1
(CESGRANRIO) Če povežemo spodnje stolpce, ki ustrezajo družinam elementov po periodnem sistemu, bo številčno zaporedje:
| 1. žlahtni plini | • Skupina 1A |
| 2. alkalne kovine | • Skupina 2A |
| 3. zemeljskoalkalijske kovine | • Skupina 6A |
| 4. Halkogeni | • Skupina 7A |
| 5. Halogeni | • Skupina 0 |
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
Pravilna alternativa: b) 2, 3, 4, 5, 1.
| skupin | elektronska konfiguracija |
| • skupina 1A: 2. alkalne kovine | nas1 (z n |
| • skupina 2A: 3. zemeljskoalkalijske kovine | nas2 (z n |
| • Skupina 6A: 4. Halkogeni | nas2np4 |
| • skupina 7A: 5. Halogeni | nas2np5 |
| • skupina 0: 1. žlahtni plini | 1s2 (On) ali mi2np6 (če je n> 1) |
2. vprašanje
(UECE) Kemični element z Z = 54 ima v svoji valentni plasti konfiguracijo 5s2 5p6. Elementi z Z = 52 in z Z = 56 spadajo v družine:
a) halkogeni in alkalna zemlja
b) halogeni in alkalije
c) halogeni in alkalna zemlja
d) halkogeni in alkalije
Pravilna alternativa: a) halkogeni in alkalne zemlje.
Glede na atomske številke smo izvedli elektronsko distribucijo in ugotovili naslednje rezultate:
| 54X in | 52Ti | 56Ba |
|
8 elektronov valentna plast |
6 elektronov valentna plast |
2 elektrona valentna plast |
| Plemeniti plini: družina 8A | Halkogeni: družina 6A | Alkalna zemlja: družina 2A |
3. vprašanje
(F. Ibero-Americana-SP) Skupina periodnega sistema, za katero je značilno, da predstavlja prevlado umetnih elementov, je naslednja:
a) lantanidi
b) žlahtni plini
c) prehodne kovine
d) zemeljskoalkalijske kovine
e) aktinidi
Pravilna alternativa: e) aktinidi.
Umetni elementi so tisti, ki v naravi ne obstajajo in so bili v laboratoriju sintetizirani z jedrskimi reakcijami.
Imenujejo se tudi transuranski elementi, saj imajo ti radioaktivni elementi atomsko število večje od 92, kar ustreza uranu.
Na splošno so ti elementi kratkotrajni in trajajo do delcev sekunde.
Glede na te informacije moramo:
V naravi najdemo elemente: lantanidi, žlahtni plini, prehodne kovine in zemeljskoalkalijske kovine. Z izjemo tehnecija in prometa, ki sta umetna.
Prevladujejo umetni elementi aktinidi, razvrščeni kot notranje prehodne kovine in vstavljeni v periodni sistem pod lantanidi. Iz te serije so naravni le aktinij, torij, protaktinij in uran.
4. vprašanje
(U. Katoliška cerkev Salvador-BA) Vrsta X2- z 8 elektroni v najbolj zunanji lupini (valentna lupina) je lahko iz elementa X, ki v periodnem sistemu spada v skupino:
a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A
Pravilna alternativa: b) 6A.
V skladu z pravilom okteta, da element pridobi stabilnost, predpostavlja elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, ki ima v valentni lupini 8 elektronov.
Doplačilo 2 za vrste X2- pomeni, da je element pridobil 2 elektrona.
Elektronska konfiguracija vrste z 8 elektroni v najbolj oddaljeni lupini je ns2np6.
Po izgubi dveh elektronov se element vrne v osnovno stanje z ns elektronsko konfiguracijo2np4.
6 elektronov v valentni lupini je značilnih za halkogene, elemente družine 6A.
Na primer:
| Element: kisik | elektronska konfiguracija |
| 8O | 1s22 s22p4 |
| vrsta O2- | 1s22 s22p6 |
Več o Družine periodičnega sistema.
Kemični elementi
Vprašanje 1
(CESGRANRIO) Glede na elemente atomskih števil 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 in 75 je možnost, ki vsebuje samo alkalne kovine:
a) 3, 11, 37 in 55
b) 3, 9, 37 in 55
c) 9, 11, 38 in 55
d) 12, 20, 38 in 56
e) 12, 37, 47 in 75
Pravilna alternativa: a) 3, 11, 37 in 55
Alkalne kovine ustrezajo kemičnim elementom, ki končajo elektronsko distribucijo z elektronom v podnivu.
Pri elektronski distribuciji danih atomskih števil imamo naslednje alkalne kovine:
| Z = 3 | Z = 11 | Z = 37 | Z = 55 |
| Litij | Natrij | Rubidij | Cezij |
Druga atomska števila ustrezajo elementom naslednjih skupin:
Zemeljskoalkalijske kovine: ukinite elektronsko distribucijo na podnivih2.
| Z = 12 | Z = 38 | Z = 56 |
| Magnezij | Stroncij | Barij |
Prehodne kovine: ukinitev elektronske distribucije na podnivo d.
| Z = 30 | Z = 47 | Z = 75 |
| Cink | Srebro | Renij |
Halogeni: ukinite elektronsko distribucijo na podnivu str5.
| Z = 9 |
2. vprašanje
(Unirio) “Umetno srce, nameščeno v Eloi, so začeli razvijati pred štirimi leti v ZDA in ga že uporablja približno 500 ljudi. Komplet, imenovan Heartmate, je sestavljen iz treh glavnih kosov. Najpomembnejša je okrogla vreča s štirimi kilogrami, premera 12 centimetrov in debelina 3 centimetre, iz titana - srebrno bele kovine, lahka in močna. " Revija Veja, julij 1999.
Med spodnjimi kovinami je tista, ki ima v zadnji plasti število elektronov, enakih titanijevim:
a) C
b) V
c) Ga
d) Mg
e) Xe
Pravilna alternativa: d) Mg.
| Titan | elektronska konfiguracija | Porazdelitev po plasteh |
| 22Ti | 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 | 2, 8, 10, 2 |
Iz elektronske porazdelitve titana vidimo, da ima ta element v zadnji lupini 2 elektrona.
| Element | elektronska konfiguracija | Porazdelitev po plasteh |
| 6Ç | 1s2 2 s2 2p2 | 2, 4 |
| 11Ob | 1s2 2 s2 2p6 3s1 | 2, 8, 1 |
| 31Ga | 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p1 | 2, 8, 18, 3 |
| 12mg | 1s2 2 s2 2p6 3s2 | 2, 8, 2 |
| 54X in | 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 | 2, 8, 18, 18, 8 |
Element, ki ima v zadnji lupini tudi 2 elektrona, je magnezij.
3. vprašanje
(UFPA) Razmislite o določenem kemičnem elementu, katerega najbolj energijski podnivo je 5s2. Njena atomska številka in skupina, v kateri se nahaja na periodnem sistemu, sta:
a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A
Pravilna alternativa: c) 38; 2A
Z elektronsko distribucijo smo ugotovili, da:
- Kemični element se nahaja v družini 2A, saj ima najbolj energično podnivo s2
- Ima atomsko številko 38, kar ustreza skupnemu številu porazdeljenih elektronov.
- Nahaja se v petem obdobju, saj je bila elektronska distribucija izvedena do pete plasti.
S preverjanjem teh informacij v periodnem sistemu lahko potrdimo, da gre za element stroncij.
4. vprašanje
(UFC) Atom x ima en proton več kot atom y. Na podlagi teh informacij določite pravilno trditev.
a) Če je y alkalna zemlja, je x alkalijska kovina.
b) Če je y žlahtni plin, je x halogen.
c) Če je y prehodna kovina, je x žlahten plin.
d) Če je y žlahtni plin, je x alkalna kovina.
e) x se nahaja v istem obdobju pred atomom y v periodnem sistemu.
Pravilna alternativa: d) Če je y žlahtni plin, je x alkalna kovina.
Periodična tabela je razporejena v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila.
Če ima Y atomsko število z in ima X več protonov od sebe, to pomeni, da sta ta dva elementa v istem obdobju, X pa za Y.
Primer:
| Element | naslednji element |
| zY. | z + 1X |
| 11Ob | 12mg |
Oba elementa sta v 3. obdobju in magnezij ima en proton več kot natrij.
Glede na to utemeljitev moramo:
a) NAPAK. Alkalna kovina je pred zemeljskoalkalijsko kovino na periodnem sistemu. Pravilna trditev bi bila: Če je y alkalna kovina, je x alkalna zemlja.
b) NAPAK. Pred žlahtnim plinom na periodnem sistemu je halogen. Pravilna trditev bi bila: Če je y halogen, je x žlahtni plin.
c) NAPAK. Prehodne kovine in plemenite pline ločujejo drugi kemični elementi in zato niso zaporedni.
d) PRAVILNO. Plemeniti plini so zadnja skupina na periodnem sistemu, alkalne kovine pa prva, zato so zaporedni.
Primer:
| žlahtni plin | alkalna kovina |
| zY. | z + 1X |
| 2on | 3preberite |
Litij, alkalna kovina, ima en proton več kot helij, kar je plemenit plin.
e) NAPAK. X je v istem obdobju kot Y, vendar po njem, ne prej kot alternativna stanja.
5. vprašanje
Iz atomskega števila kemičnega elementa je mogoče vedeti:
a) število nevtronov v jedru
b) število elektronov v elektrosferi
c) masa jedra
Odgovor: b) število elektronov v elektrosferi
Atom v osnovnem stanju je električno nevtralen. Torej, ob poznavanju atomskega števila, ki ustreza številu protonov (pozitivno nabiti delci), poznamo število elektronov (negativno nabitih delcev) v elektrosferi.
Na primer, železo ima atomsko številko 26, zato ima v osnovnem stanju 26 elektronov okoli jedra.
Več o kemični elementi to je atomsko število.
Periodične in aperiodične lastnosti
Vprašanje 1
(UFSM) Presodite, ali so trditve, povezane s periodičnimi lastnostmi elementov, resnične (T) ali napačne (F).
() Odvisno od atomskih mas elementov.
() Ponavljajo se v bolj ali manj rednih intervalih glede na povečanje atomskih števil.
() So podobni v isti skupini elementov.
() So podobni v istem obdobju elementov.
() V isti skupini se numerične vrednosti periodičnih lastnosti vedno povečajo, ko se poveča atomsko število elementov.
Pravilno zaporedje je:
a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V - F
Pravilna alternativa: c) F - V - V - F - F
(NAPAKA) Odvisno od atomskih mas elementov.
Po Moseleyevem zakonu periodičnosti se številne fizikalne in kemijske lastnosti kemičnih elementov razlikujejo glede na atomsko število.
(PRAV) Ponavljajo se v bolj ali manj rednih intervalih glede na povečanje atomskih števil.
Lastnosti, kot so atomski polmer, atomska prostornina, gostota, tališče in vrelišče, so primeri lastnosti, ki se v periodnem sistemu redno ponavljajo.
(PRAV) So podobni v isti skupini elementov.
Skupine periodnega sistema so razporejene z elementi, ki imajo podobne lastnosti.
(NAPAKA) So podobni v istem obdobju elementov.
Lastnosti so podobne v družinah in ne v obdobjih. V obdobjih se elementi porazdelijo po številu elektronskih plasti.
(NAPAKA) V isti skupini se numerične vrednosti periodičnih lastnosti vedno povečajo, ko pride do povečanja atomskega števila elementov.
Lastnosti se lahko povečajo ali zmanjšajo, odvisno od atomskega števila. Primer tega je elektronegativnost, ki se z naraščanjem atomskega števila v dani skupini zmanjša.
Preberite tudi: Periodične lastnosti
2. vprašanje
(FAESP) Aperiodične lastnosti elementov so:
a) gostota, atomska prostornina in atomska masa.
b) tališče, elektronegativnost in specifična toplota.
c) atomska prostornina, atomska masa in tališče.
d) atomska masa, specifična toplota in tališče.
e) atomska masa in specifična toplota.
Pravilna alternativa: e) atomska masa in specifična toplota.
Aperiodične lastnosti se ponavljajo v rednih intervalih.
Atomska masa je merilo teže atoma v enotah atomske mase, kar ustreza mase ogljika-12.
Specifična toplota določa količino toplote, potrebne za povečanje temperature 1 g elementa za 1 ° C.
Ti dve lastnosti nista povezani s položajem elementa v periodnem sistemu.
Ostale lastnosti so razvrščene kot periodične, saj se z atomskim številom povečujejo ali zmanjšujejo. Ali so:
- Gostota: predstavlja količnik med maso in prostornino elementa.
- Atomska prostornina: predstavlja prostornino niza atomov in vpliva na razdaljo med njimi.
- Tališče: temperatura, pri kateri pride do prehoda trdne snovi v tekočino.
- Elektronegativnost: sposobnost atoma, da pritegne k sebi elektronski par, ki ga deli v kovalentni vezi.
Preberite tudi: elektronegativnost in Elektronska afiniteta
3. vprašanje
(PUC-PR) Kateri izmed naslednjih diagramov, povezanih s periodnim sistemom, so pravilni?
a) II in V
b) II in III
c) I in V
d) II in IV
e) III in IV
Pravilna alternativa: d) II in IV.
JAZ. NAPAK. Razlike v velikosti atoma se merijo s povprečno razdaljo od jedra do najbolj oddaljenega elektrona. Največji atomi se nahajajo na dnu tabele, zato se povečanje zgodi glede na atomsko število in pravilna predstavitev je:
II. PRAVILNO Energijo, potrebno za odtrganje elektrona z izoliranega atoma v plinastem stanju, imenujemo ionizacijski potencial. Poveča se, kot je prikazano v diagramu stavkov.
III. NAPAK. Elektronska afiniteta izraža energijo, ki se sprosti, ko nevtralni atom v plinastem stanju sprejme elektron, kar je zelo pomembna lastnost nekovin. Najvišjo elektronsko afiniteto opažamo pri halogenih in kisiku.
IV. PRAVILNO Elektronegativnost je povezana z ionizacijskim potencialom in afiniteto do elektronov. Kot taki so halogeni najbolj elektronegativni elementi periodnega sistema.
V. NAPAK. Elektropozitivnost se pojavi v nasprotni smeri od elektronegativnosti. Predstavlja sposobnost atoma, da se odpove elektronom.
Zato imajo alkalijske kovine največjo elektropozitivnost.
Še naprej preverjajte svoje znanje s seznami:
- Vaje na kemičnih vezah
- Vaje o elektronski distribuciji
- Vaje na atomskih modelih
- Vaje iz termokemije
