Vaje na anorganske funkcije

Glavne anorganske funkcije so: kisline, baze, soli in oksidi.

Anorganske spojine imajo različne lastnosti in so prisotne v mnogih situacijah našega vsakdana. Zato se o tej temi veliko govori na sprejemnih izpitih, v Enemu in na tekmovanjih.

Za lažjo pripravo na izpite smo ustvarili ta seznam 15 vprašanj s komentiranimi ločljivostmi in različnimi pristopi za vsako anorgansko funkcijo.

Splošni pojmi

1. (FGV) Nekatere spojine, ko se topijo v vodi, ustvarijo vodno raztopino, ki prevaja elektriko. Od spodnjih spojin:

JAZ. Ob2SAMO4

II. O2

III. Ç12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

VIDEL. NaCl

Tvorijo vodno raztopino, ki prevaja elektriko:

a) samo I, IV in VI
b) samo I, IV, V in VI
c) vse
d) samo jaz in VI
e) samo žaga

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: b) samo I, IV, V in VI.

Prevajanje električne energije v raztopini nastane zaradi tvorbe električno nabitih vrst, ionov, kot je ugotovil Arrhenius v svojih poskusih.

Ko ioni nastanejo v raztopini, kationi (pozitivni naboj) migrirajo na negativni pol in anione (negativni naboj) se preselijo na pozitivni pol, zaprejo električni tokokrog in omogočajo prehod skozi veriga.

Spojine, ki v raztopini ustvarjajo nevtralne vrste, ne prevajajo električne energije.

Glede na te informacije moramo:

JAZ. POGON

V raztopini sol disociira in nastajajo ioni.

II. NE VOZI

Dvoatomski kisik pri sobni temperaturi je inertna molekula.

III. NE VOZI

Predstavljena formula je za saharozo, molekulsko spojino, ki se ob stiku z vodo molekule razpršijo, vendar ne izgubijo identitete.

IV. POGON

V raztopini sol disociira in nastajajo ioni.

V. POGON

Ocetna kislina je šibka kislina, ki ima v raztopini majhen ioniziran del.

VIDEL. POGON

V raztopini sol disociira in nastajajo ioni.

2. (Mackenzie-SP)

Zgornja enačba predstavlja reakcijo

a) ionske disocijacije.
b) ki ima kot reaktant dikislino.
c) celotne ionizacije, ki tvori hidroksonijev kation.
d) ionizacijo, pri čemer nastane fosfidni anion.
e) ki pri polni ionizaciji tvori monovalentni anion.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: c) celotne ionizacije, ki tvori hidroksonijev kation.

Fosforna kislina je kemična spojina, ki v stiku z vodo ionizira in sprošča ione H⁺.

Ionizacija poteka v treh korakih:

Prvi korak
Druga stopnja
tretji korak
vsota korakov

Kationi (H⁺) sproščena reakcija z vodo, pri čemer nastane hidroksonski ion (H₃O⁺).

Glede na to utemeljitev moramo:

a) NAPAK. Do disociacije pride v ionskih spojinah in fosforna kislina je molekularna spojina.

b) NAPAK. Fosforna kislina je trikislina, ker ima tri vodike, ki se lahko ionizirajo.

c) PRAVILNO. Kation hidroksonija, imenovan tudi hidronij, je vrsta, ki nastane na stiku ionizirajočega vodika z vodo.

d) NAPAK. Nastali anion je fosfat (). Formula fosfida je:

e) NAPAK. Nastali anion () je trivalenten, ker ima 3 polnjenje.

3. Spodnje spojine pravilno povežite z njihovimi anorganskimi funkcijami.

JAZ. HBr, H3PRAH4 in H2CO3	() kisline
II. CO2, SAMO2 in Al2O3	() baze
III. Al2(OH)3, KOH in NH4oh	() soli
IV. NaCℓ, KNO3 in BaSO4	() oksidi

Glejte Odgovor

Kisline so spojine, ki imajo ionizirajoče vodike.

(jaz) kisline: HBr, H₃PRAH₄ in H₂CO₃

Osnove imajo hidroksilni ion.

(III) baze: Al₂(OH)₃, KOH in NH₄oh

Soli so ionske spojine, ki jih tvorijo kationi in anioni.

(IV) soli: NaCℓ, KNO₃ in BaSO₄

Oksidi so spojine, ki nastanejo pri stiku kisika z drugimi elementi, razen s fluorom.

(II) oksidi: CO₂, SAMO₂ in Al₂O₃

Kisline

4. Napišite ime naslednjih kislin:

a) HCl in HBr

Glejte Odgovor

Klorovodikova kislina in bromovodikova kislina.

Zgornje spojine predstavljajo hidrate. Kisline v tem razredu imajo formulo H_xA, kjer x predstavlja število vodikov (H), A pa ustreza vezanemu ametalu.

Nomenklatura teh snovi je narejena na naslednji način:

H	Kl
Kislina	Klor	hidrična
Klorovodikova kislina

H	br
Kislina	Brom	hidrična
bromovodikova kislina

b) HNO₃ in HNO₂

Glejte Odgovor

Dušikova kislina in dušikova kislina.

Zgornje spojine predstavljajo oksidne kisline z dvema oksidacijskima številkama. Kisline v tem razredu imajo formulo H_xAO, ki ga tvorijo vodik, nekovina in kisik.

Nomenklatura teh snovi je narejena na naslednji način:

H	N	O3
Kislina	Nitr	ich
Dušikova kislina. Dušik v tej spojini je +5.

Najnižja spojina Nox je dušikova kislina: HNO₂.

H	N	O2
Kislina	Nitr	kosti
Dušikova kislina. Dušik v tej spojini je +3.

c) HClO, HClO₂, HClO₃ in HClO₄

Glejte Odgovor

Klorovodikova, klorovodikova, klorovodikova in klorovodikova kislina.

Zgornje spojine predstavljajo oksidne kisline s štirimi oksidacijskimi števili. Kisline v tem razredu imajo formulo H_xAO, ki ga tvorijo vodik, kisik in nekovina iz družine 7A.

Nomenklatura teh snovi je narejena na naslednji način:

Nox +1	Kislina	povodni konj	predpona elementa	kosti
Nox +3	Kislina	-	predpona elementa	kosti
Nox +5	Kislina	-	predpona elementa	ich
Nox +7	Kislina	na	predpona elementa	ich

Spojine, navedene podredno, so poimenovane na naslednji način:

H	Kl	O
Kislina	povodni konj	klor	kosti
Klorovodikova kislina. Nox klora v tej spojini je +1.

H	Kl	O2
Kislina	klor	kosti
Klorova kislina. Nox klora v tej spojini je +3.

H	Kl	O3
Kislina	klor	ich
Klorova kislina. Nox klora v tej spojini je +5.

H	Kl	O4
Kislina	na	klor	ich
Perklorova kislina. Nox klora v tej spojini je +7.

5. (UVA-CE) HClO kisline₄, H₂MnO₄, H₃PRAH₃, H₄Sobota₂O₇glede števila ionizirajočih se vodikov lahko razvrstimo v:

a) monokislina, diakislina, trikislina, tetrakislina.
b) monokislina, diakislina, trikislina, trikislina.
c) monokislina, diakislina, diakislina, tetrakislina.
d) monokislina, monokislina, diakislina, trikislina.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: c) monokislina, diakislina, diakislina, tetrakislina.

Ionizacija predstavljenih kislin poteka na naslednji način:

Strukturne formule nam kažejo, da so vodiki, ki jih je mogoče ionizirati, vezani na kisik.

Po količini ionizirajočih se vodikov lahko kisline razvrstimo v:

HClO4	ionizirajoč se vodik	monokislina
H2MnO4	Dva ionizirajoča vodika	diacid
H3PRAH3	Dva ionizirajoča vodika	diacid
H4Sobota2O7	Štirje ionizirajoči se vodiki	tetracid

Za oksiacide so ionizirajoči vodiki tisti, ki so neposredno vezani na kisik. Fosforjeva kislina ima enega od treh vodikov, pritrjenih na osrednji element, fosfor, in je zato kislina.

6. (UESPI) Spodaj naj bodo navedene kisline s pripadajočimi stopnjami ionizacije v odstotkih (α%):

HClO4 (α% = 97%)

H2SAMO4 (α% = 61%)

H3BO3 (α% = 0,025%)

H3PRAH4 (α% = 27%)

HNO3 (α% = 92%)

Preverite pravilno trditev:

a) H₃PRAH₄ je močnejši od H₂SAMO₄.
b) HNO₃ je blaga kislina.
c) HClO₄ je šibkejši od HNO₃.
d) H₃PRAH₄ to je močna kislina.
e) H₃BO₃ to je šibka kislina.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: e) H₃BO₃ to je šibka kislina.

Vrednost ustreza stopnji ionizacije in se izračuna tako:

Višja kot je vrednost , močnejša je kislina, ker to pomeni, da se je v raztopino sprostilo več ioniziranih vrst.

Glede na to utemeljitev moramo:

a) NAPAK. Višja kot je vrednost , močnejša je kislina. H₂SAMO₄ ima višjo stopnjo ionizacije kot H₃PRAH₄.

b) NAPAK. HNO₃ ima stopnjo ionizacije večjo od 90%. Je močna kislina.

c) NAPAK.₄ ima višjo stopnjo ionizacije kot HNO₃ biti torej močnejši od njega.

d) NAPAK. H₃PRAH₄ je zmerna kislina, saj ima stopnjo ionizacije med 5% in 50%.

e) PRAVILNO. H₃BO₃ ima stopnjo ionizacije manj kot 5% in je zato šibka kislina.

Baze

7. Vnesite ime naslednjih osnov:

a) LiOH in Be (OH)₂

Glejte Odgovor

Litijev hidroksid in berilijev hidroksid.

Predstavljene osnove imajo fiksno dajatev, zato je nomenklatura narejena na naslednji način:

LiOH: litijev hidroksid.

Bodi (OH)₂: berilijev hidroksid.

b) CuOH in Cu (OH)₂

Glejte Odgovor

Kuprov hidroksid in bakrov hidroksid.

Baker ima dve oksidacijski številki: +1 in +2. Eden od načinov za imenovanje spremenljivke nox base je naslednji:

Nox +1	CuOH	bakrovega hidroksida
Nox +2	Cu (OH)2	bakrovega hidroksida

c) Sn (OH)₂ in Sn (OH)₄

Glejte Odgovor

Kositer (II) hidroksid in kositer (IV) hidroksid.

Kositer ima dve oksidacijski številki: +2 in +4. Nomenklaturo spremenljive osnove nox lahko naredimo tudi na naslednji način:

Nox +2	Sn (OH)2	Kositer hidroksid II
Nox +4	Sn (OH)4	Kositer hidroksid IV

8. (Fiam-SP) Za boj proti kislosti v želodcu, ki jo povzroča presežek klorovodikove kisline, je običajno zaužiti antacid. Od spodnjih snovi, ki jih najdemo v vsakdanjem življenju ljudi, je za boj proti kislosti najprimernejša:

a) soda.
b) pomarančni sok.
c) voda z limono.
d) kis.
e) magnezijevo mleko.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: e) magnezijevo mleko.

Antacidi so snovi, ki se uporabljajo za dvig pH želodca, ker presežek klorovodikove kisline povzroči znižanje pH in posledično povečanje kislosti.

Za boj proti kislosti v želodcu je priporočljivo zaužiti a snov z osnovnim značajem, ker bo pri reakciji z želodčno kislino povzročil nevtralizacijsko reakcijo, pri čemer bo nastala sol in voda.

Glede na to utemeljitev moramo:

a) NAPAK. Soda ni mogoče uporabiti, ker v svoji sestavi vsebuje ogljikovo kislino.

b) NAPAK. Oranžne ni mogoče uporabiti, saj v svoji sestavi vsebuje citronsko kislino.

c) NAPAK. Limone ni mogoče uporabiti, saj v svoji sestavi vsebuje citronsko kislino.

d) NAPAK. Kisa ni mogoče uporabiti, saj v svoji sestavi vsebuje ocetno kislino.

e) PRAVILNO. Uporabiti je treba magnezijevo mleko, saj v svoji sestavi vsebuje bazo magnezijevega hidroksida.

Nastala nevtralizacijska reakcija je:

9. (Osec) Močna baza se je morala povezati s skupino OH^-:

a) zelo elektropozitiven element.
b) zelo elektronegativni element.
c) polmetal.
d) kovina, ki daje 3 elektrone.
e) nekovina.

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: a) zelo elektropozitiven element.

Močna baza je tista, ki ima visoko stopnjo disociacije, to je proste hidroksilne ione v raztopini.

Hidroksilni ion ima negativni naboj, saj uspe, ko se zaradi distancije zaradi elektronegativnosti kisika privabi elektron k sebi.

Tako ima zelo elektropozitiven element sposobnost, da izgubi elektrone in jih preda hidroksilu, ki ostane v kationni obliki v raztopini.

a) PRAVILNO. Zelo elektropozitivni elementi, kot so alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine, tvorijo močne baze.

b) NAPAK. Element bolj elektronegativen kot kisik bi povzročil tekmovanje za elektron.

c) NAPAK. Semimetal ima veliko elektronegativnost.

d) NAPAK. Hidroksilni ion ima 1 naboj. kovina, ki daje 3 elektrone, bi tvorila osnovo s 3 hidroksili.

Primer:

e) NAPAK. Najmočnejše baze so baze, oblikovane s kovinami.

soli

10. Napišite ime naslednjih soli:

a-N-A₂CO₃

Glejte Odgovor

Natrijev karbonat.

To je vrsta nevtralne soli in njena nomenklatura je podana na naslednji način:

anion	kation
	Ob^+
karbonat	natrij
Natrijev karbonat

b) KNaSO₄

Glejte Odgovor

Natrijev in kalijev sulfat.

To je vrsta dvojne soli in njena nomenklatura je enaka nevtralni soli, napisani pa sta imeni obeh kationov.

anion	kationi
	K^+	Ob^+
Sulfat	kalij	natrij
Natrijev in kalijev sulfat

c) NaHCO₃

Glejte Odgovor

Natrijev monohidrogen karbonat.

To je vrsta kisle soli in njena nomenklatura je podana na naslednji način:

Število vodikov	anion	kation
1		Ob^+
Mono	karbonat	natrij
Natrijev monohidrogen karbonat

Popularno ime te spojine je natrijev bikarbonat.

d) Al (OH)₂Kl

Glejte Odgovor

Aluminijev dihidroksiklorid.

To je vrsta osnovne soli in njena nomenklatura je podana na naslednji način:

Število hidroksilov	anion	kation
2	Kl^-	Al^3+
Di	klorid	aluminij
Aluminijev dihidroksiklorid

Ta spojina je znana tudi kot dvobazni aluminijev klorid.

e) CuSO₄. 5 ur₂O

Glejte Odgovor

Bakrov sulfat pentahidrat.

To je vrsta hidrirane soli in njena nomenklatura je podana na naslednji način:

anion	kation	število molekul vode
	Ass^2+	5
Sulfat	baker	penta
Bakrov sulfat pentahidrat

11. (Unirio) Soli so tudi proizvodi, pridobljeni z reakcijo popolne ali delne nevtralizacije ionizirajočih se vodikov kislin z bazami ali hidroksidi, v skladu z generično reakcijo:

Kislina + baza Sol + voda

Na podlagi te izjave, katera edina kislina nima vseh povezanih možnih produktov?

a) klorovodikova kislina proizvaja samo nevtralno kloridno sol.
b) dušik proizvaja samo nevtralno nitratno sol.
c) fosfor proizvaja le nevtralno fosfatno sol.
d) sulfid lahko tvori bodisi nevtralno sulfidno sol bodisi kislo sol, kisli sulfid ali vodikov sulfid.
e) žveplo lahko proizvaja nevtralno sulfatno sol ali kislo sol, kisli sulfat ali vodikov sulfat.

Glejte Odgovor

Nepravilna alternativa: c) fosfor proizvaja samo nevtralno fosfatno sol.

a) PRAVILNO. Klorovodikova kislina ima le en vodik, ki se lahko ionizira, in ta bo reagiral na vodo. Sol bo nato tvoril anion kisline, v tem primeru klorid, in kation baze.

Primeri:

b) PRAVILNO. Dušikova kislina ima le en ionizirajoč se vodik, ki bo reagiral in tvoril vodo. Sol bo nato tvoril anion kisline, v tem primeru nitrat, in kation baze.

Primeri:

c) NAPAK. Fosforjeva kislina ima tri vodike, ki jih je mogoče ionizirati, zato je lahko delno ali popolno ionizirana. V tem primeru lahko nastanejo tri vrste soli:

1. Skupna nevtralizacija ustvarja a nevtralna sol:
2. Delna nevtralizacija ustvarja a kisla sol:
3. Delna nevtralizacija ustvarja a osnovna sol:

d) PRAVILNO. Pri popolni nevtralizaciji nastane nevtralna sol, pri delni nevtralizaciji pa kisla sol.

• Popolna nevtralizacija:
• Delna nevtralizacija:

e) PRAVILNO. Pri popolni nevtralizaciji nastane nevtralna sol, pri delni nevtralizaciji pa kisla sol.

• Popolna nevtralizacija:
• Delna nevtralizacija:

12. (Unifor) Upoštevajte dva stolpca.

JAZ. Ob2B4O7.10h2O	THE. osnovna sol
II. Mg (OH) Cl	B. dvojna sol
III. NaKSO4	Ç. kisla sol
IV. NaHCO3	D. hidrirana sol

Pravilna povezava med njimi je:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: d) AII, BIII, CIV, DI

VSE. bazična sol: Mg (OH) Cl	V svoji strukturi ima hidroksil.
BIII. dvojna sol: NaKSO4	V svoji strukturi ima dva kovinska kationa.
CIV. kisla sol: NaHCO3	V svoji strukturi ima vodik.
DI. hidrirana sol: Na2B4O7.10h2O	V svoji strukturi ima molekule vode.

Oksidi

13. Napišite ime naslednjih oksidov:

jeklo₂ in ne₂O₃

Glejte Odgovor

Ogljikov dioksid in dušikov trioksid.

Ti oksidi so molekularni oksidi, saj je kisik vezan na nekovine. Nomenklatura za ta razred je narejena na naslednji način:

število kisikov	Število ogljikov
2	1
Monokarbonov dioksid ali ogljikov dioksid

število kisikov	Število dušikov
3	2
dušikov trioksid

b) Al₂O₃ in naprej₂O

Glejte Odgovor

Aluminijev oksid in natrijev oksid.

Ti oksidi so ionski oksidi, saj je kisik vezan na kovine. Kovine, vezane na kisik, imajo fiksni naboj. Zato je nomenklatura za ta razred narejena na naslednji način:

Al₂O₃: aluminijev oksid

Ob₂O: natrijev oksid

b) Cu₂O in CuO

Glejte Odgovor

Bakrov oksid I in bakrov oksid II.

Ti oksidi so ionski oksidi, ker je kisik vezan na kovino. Kovina, vezana na kisik, ima spremenljiv naboj. Eden od načinov poimenovanja tega razreda je naslednji:

Nox +1	Ass2O	bakrov oksid I
Nox +2	CuO	bakrov oksid II

c) FeO in Fe₂O₃

Glejte Odgovor

Železov oksid in železov oksid.

Ti oksidi so ionski oksidi, ker je kisik vezan na kovino. Kovina, vezana na kisik, ima spremenljiv naboj. Nomenklatura spremenljivega noks oksida je lahko tudi naslednja:

Nox +2	FeO	železov oksid
Nox +3	Vera2O3	železov oksid

14. (UEMA) Nevtralni atomi določenega reprezentativnega elementa M imajo v svoji valentni lupini dva elektrona. Pravi formuli za običajni oksid in bromid sta:
(Podatki: O = 6A in Br = 7A.)

a) M₂O in MBr
b) MO₂ in MBr₂
c) MO in MBr₂
d) M₂O₂ v₂br
v₂O in MBr₂

Glejte Odgovor

Pravilna alternativa: c) MO in MBr₂

Elementi M imajo dva elektrona v valentni lupini. Za vez z drugimi elementi lahko ta dva elektrona izgubi in tvori kation M.²⁺.

Kisik spada v družino 6A in potrebuje še dva elektrona, da doseže stabilnost z elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, kot določa pravilo okteta.

Tudi brom, ki je iz družine 7A, potrebuje le 1 elektron, da ima 8 elektronov v valentni lupini.

Glede na te informacije moramo:

a) NAPAK. Za tvorbo spojine M₂O in MBr mora element M tvoriti kation M⁺.

b) NAPAK. Kisik ima 2- in ne 1- naboj, kot je predstavljen pri tvorbi spojine MO₂.

c) PRAVILNO. Glede na valenco ionov je alternativa pravilna.

d) NAPAK. Bromid ima 1- in ne 2- naboj, kot je prikazano pri tvorbi spojine M₂Br.

e) NAPAK. Element kation ima 2+ naboja in ne 1+ naboja, kot je prikazano pri oblikovanju spojine M.₂O.

15. (PUC-MG) Opazujte spodnje kemijske reakcije:

JAZ. MgO + H2O Mg (OH)2

II. CO2 + H2O H2CO3

III. K2O + 2HCl 2KCl + H2O

IV. SAMO3 + 2NaOH Ob2SAMO4 + H2O

Napačna izjava je:

a) Reakcije II in IV vključujejo kisle okside ali anhidride.
b) Reakcije I in III vključujejo osnovne okside.
c) Sol, ki nastane v reakciji IV, imenujemo natrijev sulfat.
d) Sol, ki nastane v reakciji III, imenujemo kalijev klorid.
e) Osnovni značaj oksidov je poudarjen, ko se kisik veže na bolj elektronegativne elemente.

Glejte Odgovor

Nepravilna alternativa: e) Osnovni značaj oksidov narašča, ko se kisik veže na bolj elektronegativne elemente.

a) PRAVILNO. Ko kisli oksidi, kot sta ogljikov dioksid in žveplov trioksid, reagirajo z vodo, v raztopini tvorijo kislino.

b) PRAVILNO. Pri reakciji z vodo osnovni oksidi, kot sta magnezijev oksid in kalijev oksid, tvorijo osnovo v raztopini.

c) PRAVILNO. Ob₂SAMO₄ je formula za natrijev sulfat.

d) PRAVILNO. KCl je formula za kalijev klorid.

e) NAPAK. Osnovni značaj oksidov je poudarjen, ko se kisik veže na več elementov. elektropozitiven, kot alkalne in zemeljske alkalne kovine, saj pri reakciji z vodo tvorijo močne baze, pri reakciji s kislinami pa tvorijo sol in vodo.