Kisline in baze: pojmi, konjugirani pari, nomenklatura

Kisline in baze so dve med seboj povezani kemijski skupini. Gre za dve snovi velikega pomena, ki sta prisotni v vsakdanjem življenju.

Kisline in baze preučuje Anorganska kemija, veja, ki preučuje spojine, ki jih ne tvori ogljik.

Pojmi o kislinah in osnovah

Arrenijev koncept

Eden prvih konceptov kislin in baz, ki ga je v poznem 19. stoletju razvil švedski kemik Svante Arrhenius.

Po Arrheniusu so kisline snovi, ki v vodni raztopini trpijo ionizacija, sprošča kot kation samo H +.

HCl (vodna) → H⁺ (aq) + Cl^- (tukaj)

Baze so medtem snovi, ki trpijo ionska disocijacija, pri čemer se kot edina vrsta aniona sproščajo ioni OH- (hidroksil).

NaOH (aq) → Na⁺ (vodno) + OH^- (tukaj)

Vendar je bil Arrheniusov koncept kislin in baz omejen na vodo.

Preberite tudi o: Arreniusova teorija in Nevtralizacijska reakcija.

Koncept Bronsted-Lowry

Koncept Bronsted-Lowry je širši od Arrheniusovega in je bil uveden leta 1923.

Po tej novi definiciji so kisline snovi, ki lahko dajo proton H⁺ drugim snovem. In baze so snovi, ki lahko sprejmejo H-proton⁺ drugih snovi.

Se pravi kislina je darovalec protona, baza pa protonski receptor.

Označuje a močna kislina kot tista, ki popolnoma ionizira v vodi, torej sprošča ione H⁺.

Snov pa je lahko amfiprotična, to je sposobna se obnašati kot kislina ali Bronstedova baza. Poglejte primer vode (H₂O), amfiprotična snov:

HNO₃(aq) + H₂O(l) → NE^₃- (vodno) + H₃O⁺(aq) = Bronstedova baza, sprejela je proton

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH4⁺(aq) + OH^-(aq) = Bronsted kislina, darovana protona

Poleg tega se snovi obnašajo kot konjugirani pari. Vse reakcije med kislino in a osnova Bronsteda vključujejo prenos protona in imajo dva konjugirana kislinsko-bazična para. Glej primer:

HCO₃^- in CO₃^2-; H₂O in H₃O⁺ so konjugirani pari kislinskih baz.

Izvedite več o:

• Anorganske funkcije
• Kislinsko-bazični kazalniki
• Titracija

Nomenklatura kislin

Za opredelitev nomenklature so kisline razdeljene v dve skupini:

• Hidracidi: kisline brez kisika;
• Oksiakisline: kisline s kisikom.

Hidracidi

Nomenklatura se pojavlja na naslednji način:

kislina + ime elementa + hidrik

Primeri:

HCl = klorovodikova kislina
HI = hidriodna kislina
HF = fluorovodikova kislina

oksiacidi

Nomenklatura oksidnih kislin upošteva naslednja pravila:

Ti standardne kisline vsake družine (družine 14, 15, 16 in 17 periodnega sistema) upoštevajte splošno pravilo:

kislina + ime elementa + ic

Primeri:

HClO₃ = klorovodik
H₂SAMO₄ = žveplova kislina
H₂CO₃: ogljikova kislina

Za druge kisline, ki se tvorijo z istim jedrnim elementom, jih poimenujemo glede na količino kisika po naslednjem pravilu:

Količina kisika glede na standardno kislino	Nomenklatura
+ 1 kisik	Kislina + na + ime elementa + ico
- 1 kisik	Kislina + ime elementa + kost
- 2 kisika	Kislina + hipo + ime elementa + kost

Primeri:

HClO₄ (4 atomi kisika, en več kot običajna kislina): klorovodikova kislina;
HClO₂ (2 atoma kisika, en manj kot standardna kislina): klorovodikova kislina;
HClO (1 atom kisika, dva manj kot standardna kislina): klorovodikova kislina.

Morda vas bodo zanimali tudi: žveplova kislina

Osnovna nomenklatura

Za osnovno nomenklaturo se upošteva splošno pravilo:

Ime hidroksida + kation

Primer:

NaOH = Natrijev hidroksid

Ko pa isti element tvori katione z različnimi naboji, se na koncu imena z rimskimi številkami doda število naboja iona.

Ali pa lahko najmanj napolnjenem ionu dodate pripono -oso, najbolj naelektrenemu ionu pa pripono -ico.

Primer:

Železo

Vera²⁺ = Fe (OH)₂ = Železov hidroksid II ali železov hidroksid;
Vera³⁺ = Fe (OH)₃ = Železov hidroksid III ali železov hidroksid.

Ne pozabite preveriti vprašanj o sprejemnem izpitu na to temo s komentirano resolucijo v: Vaje na anorganske funkcije.