Anorganska kemija je kemijska veja, ki preučuje ne-ogljikove spojine. To je zato, ker tiste iz ogljika preučuje organska kemija.
Sprva je bila anorganska kemija opredeljena kot del kemije, ki je preučeval mineralne spojine. Iz tega razloga so jo imenovali tudi mineralna kemija.
Medtem je bil študij organske kemije usmerjen v spojine rastlinskega in živalskega izvora.
Glavna značilnost anorganskih spojin je odsotnost ogljika v njihovi sestavi. Poleg tega ima večina teh spojin kot fizikalno lastnost dejstvo, da so trdne. Kot kemijska lastnost izstopa dejstvo, da so ionski, kar pomeni, da pridobivajo ali izgubljajo elektrone.
Anorganske funkcije
Arrhenius je bil tisti, ki je predlagal združevanje anorganskih spojin. To je bilo storjeno na podlagi odkritja komponent, ki se raztopijo v vodi in razgradijo v elektrificirane delce, ione.
Iz teorije Arrhenius (1887) so bile anorganske spojine razvrščene glede na podobnost, ki je obstajala med njimi. To je olajšalo študij anorganske kemije.
Glavne anorganske funkcije so kisline, baze, soli in oksidi.
Kisline so spojine, ki reagirajo z bazami, tvorijo soli in vodo (nevtralizacija). Imajo kisel okus, pH je manjši od 7, v vodni raztopini pa ionizirajo in izvirajo z enim od ionov, kationom H+.
Nekaj primerov kislin: Žveplova kislina (H2SAMO4), Klorovodikova kislina (HCN), fluorovodikova kislina (HF).
Za razliko od kislin so baze snovi, ki imajo pH večji od 7 in trpek, grenak okus. V vodni raztopini je podvržen tako imenovani "ionski disociaciji", saj sprošča OH anion- (Hidroksid).
Nekaj primerov podlag: Natrijev hidroksid (NaOH), magnezijev hidroksid (Mg (OH)2), Kalijev hidroksid (KOH).
Soli so ionske spojine s slanim okusom, ki reagirajo s solmi, kislinami, hidroksidi in kovinami, da tvorijo druge soli.
Nekaj primerov soli: natrijev klorid (NaCl), natrijev bikarbonat (NaHCO3), Natrijev nitrat (NaNO3).
Oksidi so binarne spojine, ki imajo kisik (O), razvrščen v: kislinski ali anhidridni oksidi, bazični oksidi in peroksidi.
Nekaj primerov oksidov: kalcijev oksid (CaO), ogljikov monoksid (CO), žveplov dioksid (SO2).
Več o vsaki od teh funkcij preberite na Anorganske funkcije.
V vaje o anorganskih funkcijah svoje znanje lahko preizkusite tudi z vprašanji o sprejemnih izpitih!
Zdaj, ko veste, kaj je anorganska kemija, preberite tudi vi:
- Arreniusova teorija
- Organska kemija
- Kazalniki kisline
