Recimo, da imamo tri žlice. V prvo smo dali 5 kapljic vode; v drugo damo 5 kapljic alkohola in v tretjo 5 kapljic acetona. Čez nekaj časa bomo videli, da se bo aceton hitro spremenil v plinasto stanje, nato alkohol in šele po dolgem času bo voda izhlapela.
Ta primer nam pokaže, da snovi hkrati ne prehajajo v plinasto ali parno stanje in so zato tudi njihova vrelišča različna.
Da bi razumeli, zakaj se to zgodi, moramo najprej razumeti, kdaj pride do tega prehoda iz tekočine v plin (ali v hlape v primeru vode). Molekule tekočin v posodi se nenehno mešajo, saj imajo nekaj svobode pri gibanju. Atmosferski tlak deluje na te molekule, ki jim preprečuje prehod v plinasto stanje. Poleg tega molekule med seboj tvorijo medmolekularne vezi, zaradi česar je težko spremeniti njihovo agregatno stanje.
Vendar ko te molekule pridobijo določeno kinetično energijo, jim uspe prekiniti medmolekularne vezi in vztrajnost ter se spremeniti v plinasto ali parno stanje.
Ko povečamo temperaturo te tekočine, dovajamo energijo v sistem, ki te povzroča molekule hitreje pridobijo energijo, potrebno za spremembo stanja, kar se zgodi, ko dosežejo vaš
vrelišče.V navedenem primeru so vrelišča acetona, alkohola in vode 56,2 ° C, 78,5 ° C in 100 ° C na morski gladini. To pojasnjuje vrstni red izhlapevanja za te tekočine.
Zakaj pa ta razlika?
Razlika v vreliščih snovi upravičujeta dva osnovna dejavnika, in sicer: medmolekularne interakcije in molarne mase.
Oglejmo si naslednji seznam, da vidimo, kako ti dejavniki vplivajo na vrelišče snovi:
- Medmolekularne interakcije:
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Če je medmolekularna interakcija intenzivna, bo treba v sistem dovajati še več energije, da se bo razgradil in molekula prešla v plinasto stanje.
Intenzivnost teh interakcij med molekulami poteka po naslednjem padajočem vrstnem redu:
Vodikove vezi> trajni dipol> inducirani dipol
V tabeli na primer vidimo, da so vrelišča butan-1-ola in etanske kisline višja od tališč drugih snovi. To je zato, ker imata ti dve snovi vodikove vezi, ki so bolj intenzivne v interakcijah kot druge.
Tudi vrelišče propanona je večje kot pri pentanu, ker je interakcija propanona stalni dipol, ki je intenzivnejši od induciranega dipola, ki je interakcija, ki jo izvaja pentan.
Toda zakaj vrelišče propanona ni višje od vrelišča heksana, saj izvaja tudi inducirano dipolno interakcijo?
Tu nastopi drugi dejavnik, ki vpliva na vrelišče snovi: molska masa.
- Molske mase:
Če je masa molekule velika, bo treba v sistem dovajati več energije, da bo molekula premagala vztrajnost in se premaknila v plinasto stanje.
Na primer, pentan in heksan izvajata enako interakcijo, kot pri induciranem dipolu, vendar je molska masa heksana večja. Zato je vrelišče heksana višje kot vrelišče pentana.
V primeru butan-1ol in etanojske kisline oba tvorita vodikove vezi in butan-1-ol ima večjo molsko maso. Vendar je vrelišče etanske kisline višje, ker lahko dve molekuli etanske kisline tvorita dve vezi med njima. vodik (prek skupin O in OH), medtem ko dve molekuli butan-1-ola vzpostavita le eno vodikovo vez med seboj (skozi Skupina OH).
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Primerjava med vrelišči snovi"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-pontos-ebulicao-das-substancias.htm. Dostop 27. junija 2021.
c) () Topnost sladkorja v vodi je posledica vzpostavitve vodikovih vezi med molekulami saharoze in vode.
