Reakcije oksidacije. Pojmi, povezani z redoksom

Za oksidacijsko-redukcijsko reakcijo je značilen hkratni proces izgube in pridobivanja elektronov, saj elektrone, ki jih izgubi atom, ion ali molekula, drugi takoj sprejmejo.

Za razumevanje si oglejte primer:

Raztopina bakrovega sulfata (CuSO_{4 (aq)}) je modra zaradi prisotnosti Cu iona²⁺ raztopljen v njem. Če postavimo kovinsko cinkovo ​​ploščo (Zn_(s)) v tej raztopini lahko sčasoma opazimo dve spremembi: barva raztopine postane brezbarvna in na cinkovi plošči se pojavi kovinski bakreni nanos.

Zato je reakcija, ki se v tem primeru pojavi, naslednja:

Zn_(s) + CuSO_{4 (aq)} → Cu_(s) + ZnSO_{4 (aq)}

ali

Zn_(s) + Cu²⁺_(tukaj) + OS₄^2-_(tukaj) → Cu_(s) + Zn²⁺_(tukaj) + OS₄^2-_(tukaj)

ali še

Zn_(s) + Cu²⁺_(tukaj) → Cu_(s) + Zn²⁺_(tukaj)

Upoštevajte, da je prišlo do prenosa elektronov iz cinka v baker. Če ločeno analiziramo transformacijo, ki se je zgodila v vsakem od teh elementov, imamo:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(tukaj)

Cink je izgubil 2 elektrona, ki sta iz kovinskega cinka prešla v kation. V tem primeru, cink je bil oksidiran.

• Ass²⁺_(tukaj) → Cu_(s)

Z bakrom se je zgodilo ravno nasprotno, pridobil je 2 elektrona, ki sta prešla iz bakra II kation v kovinski baker. Baker se je zmanjšal.

To pojasnjuje dve opaženi spremembi, saj je raztopina postala brezbarvna, ker so se bakrovi ioni preoblikovali v kovinski baker, ki se je nanašal na cinkovo ​​ploščo.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Ker je prišlo do hkratne izgube in pridobivanja elektronov, je ta reakcija primer redoks reakcije, in prek nje lahko ugotovimo naslednje koncepte, ki se ponavljajo za vse druge reakcije tega vrsta:

Najbolj reaktivna kovina je podvržena oksidacijiTako je v predlaganem primeru cink bolj reaktiven kot baker.

Druga redoks reakcija, ki jo lahko navedemo, se pojavi, ko v raztopino klorovodikove kisline damo magnezij ali aluminij. V teh reakcijah vodik iz klorovodikove kisline prejme 3 elektrone iz aluminija (ali 2 elektrona iz magnezija) in ga prenese iz kationa H⁺ za vodikov plin (H₂), medtem ko kovina postane kation:

2 Al_(s) + 6 H⁺_(tukaj) → 2 Al³⁺_(tukaj) + 3H_{2 (g)}

mg_(s) + 2 H⁺_(tukaj) → Mg²⁺_(tukaj) + H_{2 (g)}

Kovine so podvržene oksidaciji, vodik pa redukciji. Spodaj je slika, ki kaže, da dodajanje magnezija klorovodikovi kislini povzroča a šumeča, ki je posledica sproščanja vodikovega plina, in magnezij izgine, takšen kot je porabljen.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksidacijske reakcije"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Dostopno 28. junija 2021.