Nevtralizacijske reakcije. Popolna in delna nevtralizacija

Nevtralizacijske reakcije se pojavijo, ko zmešamo kislino in bazo, tako da se nevtralizira pH medija in nastaneta voda in sol.

Kislina v mediju sprošča katione H⁺ ki se vežejo na OH anione^- sprosti baza in s tem nastanejo molekule vode. Sol nastane z združitvijo anjona kisline s kationom baze.

Na splošno imamo:

HA + Boh → H₂O + BA
 ^{KISELINA VODNA SOL}

Če želite razumeti, kako je nevtraliziran medij, si na primer omislite čašo, ki vsebuje dušikovo kislino, ki ima pH približno 2,0. Recimo, da kislini postopoma dodajamo magnezijevo mleko. Magnezijevo mleko je raztopina baze magnezijevega hidroksida, ki ima pH približno 10,0.

Višji kot je pH raztopine, bolj osnovna bo in obratno.

Sčasoma se bo pH dušikove kisline povečal, kar pomeni, da jo magnezijevo mleko nevtralizira. Prišla bo točka, ko bo pH medija dosegel vrednost, ki je enaka 7,0, kar je pH vode. Takrat pravimo, da je medij nevtralen.

To je reakcija popolna nevtralizacija, ki ga lahko izrazimo z naslednjo kemijsko enačbo:

2 uriPRI₃ + mg(OH)₂ → 2 uri₂O + Mg (ŠT₃)₂
^{KISLA OSNOVNA VODNA SOL NEUTRALNA}

Do popolne nevtralizacijske reakcije pride, ko količina ionov H⁺ sproščena s kislino je enaka količini ionov OH^- sprosti baza.V primeru zgornjega primera sta bila sproščena dva H⁺ in dve oh^-.

Vendar pa so reakcije delna nevtralizacija, to je v katerem količina ionov H⁺ in oh^- sprošča kislina oziroma baza, se razlikuje.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Delna nevtralizacija lahko poteka na dva načina:

1. S tvorbo soli s kislim značajem:

Tu je primer: Medtem ko vsaka formula fosforne kisline sprosti tri H⁺, vsaka molekula baze natrijevega hidroksida sprosti le en OH^-. Tako hidroksili v bazi ne nevtralizirajo vseh ionizirajočih vodikov v kislini. Rezultat je oblikovanje a kisla sol, imenovano tudi vodikova sol:

H₃PRAH₄ + Voh → H₂O  + VH₂PRAH₄
^{KISLINA VOZNA SALNA KISLINA}

2. Z nastankom soli z osnovnim značajem:

Tu se zgodi ravno nasprotno od prejšnjega primera, saj baza sprošča več hidroksilov kot kislina sprošča ionizirajoče vodike. Tako bo proizvedena sol a osnovna sol ali hidroksisalt.

Primer: klorovodikova kislina sprosti le en kation H⁺, medtem ko magnezijev hidroksid sprosti dva OH^-_. Na ta način bo hidroksil ostal brez nevtralizacije:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Kl
^{SOL NA OSNOVNI KISLINI VODI}

Prav takšna reakcija se pojavi v našem želodcu, ko imamo zgago in jemljemo antacid. Glavna sestavina želodčnega soka je klorovodikova kislina (HCl), nekateri dejavniki, kot so hrana, živčna napetost in bolezen lahko povečata količino HCl v našem želodcu, kar daje občutek pekoč občutek. Da bi nevtralizirali to kislo okolje, želodčni antacidi, kot je magnezijevo mleko (Mg (OH)₂), lahko vzamete po zdravniškem nasvetu. Na ta način bo nevtralizirana odvečna kislost v želodcu.

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nevtralizirajoče reakcije"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Dostopno 28. junija 2021.

b) Izenačite reakcije delne nevtralizacije H₃PRAH₄ z vodno raztopino kalijevega hidroksida (KOH).