Vzorce katerega koli elementa je težko najti s 100-odstotno čistostjo, to je mogoče le pri proizvodnji zdravil in zelo natančnih analizah. Oglejmo si primer nečistega vzorca: iz njega se lahko proizvaja pirit, železo.
Pirit je ruda, ki jo najdemo v naravi in v svoji sestavi vsebuje elemente zlato, baker, nikelj in kobalt. Industrija uporablja to rudo v odstotkih 92% čistosti, to pomeni, da je v 100 masnih delih pirita 92 delov FeS2 ostalih 8 delov pa so nečistoče (drugi elementi).
Naučite se zdaj, kako pridobiti masno količino izdelka, ekstrahiranega iz nečistega vzorca:
Izračunajte maso čistega dela vzorca:
Primer: Magnezijev oksid nastane z reakcijo magnezija s kisikom. Recimo, da smo vzeli 120 mg magnezija z 80-odstotno čistostjo in reagirali s kisikom, kako bi izgledala masa proizvedenega magnezijevega oksida?
Molska masa Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnezijeva masa = 96 g
Masa magnezijevega oksida bi bila 160 g.
Ti izračuni so pomembni za natančno določitev količine reagenta, ki je potrebna za pridobitev določenega izdelka.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Stehiometrija - Fizikalno-kemijska - Kemija - Brazilska šola
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
SOUZA, Líria Alves de. "Izračun mase za nečiste vzorce"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Dostop 27. junija 2021.