Stehiometrija je izračun količine snovi, ki sodelujejo v kemični reakciji.To se naredi na podlagi zakonov reakcij in se običajno izvaja s pomočjo ustreznih kemijskih enačb. Ta beseda, stehiometrija, izhaja iz grščine: stoikheion = element in metron = merilo ali merjenje.
V kemijskih reakcijah snovi reagirajo med seboj in imajo izdelke s poreklom v določenih razmerjih. Na ta način je mogoče izračunati, koliko produkta bo nastalo, ali donos reakcije. Če želimo določen donos, lahko izračunamo tudi, koliko reagenta naj uporabimo.
S stehiometričnimi izračuni je mogoče vzpostaviti te in druge specifične odnose. Najprej pa moramo vedeti razmerja med elementi, ki sestavljajo različne snovi. In te deleži so podani z molekularnimi formulami, odstotki in najmanjši ali empirični.
Poleg tega so osnova koeficientov katere koli reakcije zakoni o teži:
- Zakon o ohranjanju mase- V zaprtem sistemu je skupna masa reaktantov enaka skupni masi izdelkov;
- Zakon konstantnih proporcij- Vsaka snov ima v svoji sestavi konstanten masni delež.
Poleg tega Gay-Lussac volumetrični zakon daje nam tudi pomembne informacije: če se tlak in temperatura ne spremenita, imata prostornini plinov, ki sodelujejo v reakciji, medsebojno razmerje med celimi in majhnimi števili.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Spodaj prikazano razmerje se uporablja pri stehiometričnih izračunih:
1 mol ↔ 6. 1023 molekule ali enotne formule ↔ molska masa v g / mol ↔ 22,4 L (v CNTP*) |
* Normalne temperature in tlačni pogoji.
Oglejmo si primer stehiometričnega izračuna, pri katerem bo povezana samo količina snovi (mols).
Primer:Kolikšna je količina etilnega alkohola, C2H6O(1), ki mora reagirati, da zagotovi 12 molov ogljikovega dioksida? To je popolna reakcija izgorevanja.
Uravnotežena enačba:
Ç2H6O(1) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 3 H2O(v)
Upoštevajte, da 1 mol alkohola proizvede 2 mola ogljikovega dioksida, zato lahko za rešitev problema sestavite preprosto pravilo treh:
1 mol 2 mol
x12 molov
X = 6 molov
Odgovor: Za tvorbo 12 molov ogljikovega dioksida je potrebnih 6 molov etilnega alkohola.
Ne pozabite, da je mogoče povezati tudi maso, število molekul in molsko prostornino. Vendar je v vseh teh primerih treba upoštevati naslednja temeljna pravila:
Temeljna pravila za vsak stehiometrični izračun.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reakcijska stehiometrija"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Dostop 27. junija 2021.
