Entalpija zgorevanja. Spreminjanje entalpije izgorevanja

THE entalpija (H) ustreza energijski vsebnosti snovi. Zaenkrat pa je mogoče določiti le vrednost sprememba entalpije (∆H) kemijskih procesov. To se naredi tako, da se končna entalpija (produktov) zmanjša za začetno entalpijo (reaktantov).

∆H = HKONČNO - HZAČETNO ali ∆H = HIZDELKI - HREAGENTI

Običajno je treba vrsto variacije entalpije povezati s kemijskim pojavom, ki je vključen v postopek. Na primer, ko kompost zgori, izračunamo sprememba entalpije zgorevanja (Hzgorevanje).

Ko izmerimo entalpijo za 1 mol snovi v standardnih pogojih (1 atm in 25 ° C), rečemo, da imamo standardna entalpija, ki ga simbolizira HO. Torej imamo:

Standardna entalpija koncepta zgorevanja

Reakcije zgorevanja vedno vključujejo a gorivo, ki so vnetljive snovi, ki so lahko v katerem koli od treh agregatnih stanj, in vključujejo tudi a oksidant, ki je kisikov plin.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Zgorevanje se lahko zgodi v celoti ali nepopolno. Standardno območje entalpije je določeno samo za popolno zgorevanje. Kadar je gorivo snov, sestavljena samo iz ogljika, vodika in / ali kisika, bo pri popolnem zgorevanju nastala le ogljikov dioksid in voda, kot je prikazano v spodnjih primerih:

  • Popolno zgorevanje metana, CH4 (g)

CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0zgorevanje = -890,4 kJ / mol

  • Popolno zgorevanje etanola, C2H6O(1)

1C2H6O(ℓ)+302 → 2 CO2 (g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0zgorevanje = -1366,1 kJ / mol

  • Popolno zgorevanje butana, C4H10 (g)

2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0zgorevanje = -2878,6 kJ / mol

Izgorevanje butana

Upoštevajte, da v vseh primerih vrednosti∆H0zgorevanje so negativni (∆H0zgorevanje = < 0), to je zato, ker reakcije izgorevanja sproščajo energijo (so eksotermne), zato bo končna vrednost entalpije nižja od začetne.


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entalpija zgorevanja"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Dostop 27. junija 2021.

Presežek reagenta in omejevalni reagent. omejevalni reagent

Pri preučevanju reakcij jih na splošno gledamo kot na idealne, torej na vse reaktante kot na pop...

read more

Izračun pH puferske raztopine

Izračun pH je pomemben vir študenta, da določi značaj. kislo, bazično ali nevtralno a rešitev. V ...

read more
Kemična kinetika. Kemijska kinetika in hitrost kemijskih reakcij

Kemična kinetika. Kemijska kinetika in hitrost kemijskih reakcij

Obstaja veja znanosti, ki preučuje hitrost kemijskih reakcij in dejavnike, ki nanjo vplivajo, ime...

read more