THE entalpija (H) ustreza energijski vsebnosti snovi. Zaenkrat pa je mogoče določiti le vrednost sprememba entalpije (∆H) kemijskih procesov. To se naredi tako, da se končna entalpija (produktov) zmanjša za začetno entalpijo (reaktantov).
∆H = HKONČNO - HZAČETNO ali ∆H = HIZDELKI - HREAGENTI
Običajno je treba vrsto variacije entalpije povezati s kemijskim pojavom, ki je vključen v postopek. Na primer, ko kompost zgori, izračunamo sprememba entalpije zgorevanja (∆Hzgorevanje).
Ko izmerimo entalpijo za 1 mol snovi v standardnih pogojih (1 atm in 25 ° C), rečemo, da imamo standardna entalpija, ki ga simbolizira ∆HO. Torej imamo:
Reakcije zgorevanja vedno vključujejo a gorivo, ki so vnetljive snovi, ki so lahko v katerem koli od treh agregatnih stanj, in vključujejo tudi a oksidant, ki je kisikov plin.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Zgorevanje se lahko zgodi v celoti ali nepopolno. Standardno območje entalpije je določeno samo za popolno zgorevanje. Kadar je gorivo snov, sestavljena samo iz ogljika, vodika in / ali kisika, bo pri popolnem zgorevanju nastala le ogljikov dioksid in voda, kot je prikazano v spodnjih primerih:
- Popolno zgorevanje metana, CH4 (g)
CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0zgorevanje = -890,4 kJ / mol
- Popolno zgorevanje etanola, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+302 → 2 CO2 (g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0zgorevanje = -1366,1 kJ / mol
- Popolno zgorevanje butana, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0zgorevanje = -2878,6 kJ / mol
Upoštevajte, da v vseh primerih vrednosti∆H0zgorevanje so negativni (∆H0zgorevanje = < 0), to je zato, ker reakcije izgorevanja sproščajo energijo (so eksotermne), zato bo končna vrednost entalpije nižja od začetne.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entalpija zgorevanja"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Dostop 27. junija 2021.
