Načelo Le Chatelierja: ko sila deluje na sistem v ravnovesju, se nagiba k prilagoditvi, da zmanjša učinke te sile.
Spremembe kislosti in bazičnosti delujejo kot zunanje sile na kemijske bilance. Nato se mora sistem premakniti, da izboljša učinke te sile. Oglejmo si primer dejavnika, ki lahko spremeni ravnovesje sistema, koncentracijo.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(tukaj) ↔ CrO2-7(tukaj)+ H2O (1)
Če v to ravnotežje dodamo nekaj kapljic limone (kislinske raztopine), se bo premaknila v desno ali levo in bo spodbudila nastanek enega od izdelkov.
To pa zato, ker s tem dejanjem povečamo količino ionov H + v enem od članov enačbe. Če se to zgodi v reaktantih na levi, se tehtnica premakne v desno, da se uravnoteži.
Reakcija se lahko obrne, če v sistem dodamo osnovno raztopino NaOH. Prisotnost ionov OH porablja ione H + in ravnotežje se premakne v levo.
Zaključek: Ko je koncentracija ionov (CrO2-7) prevlada, ravnotežje se premakne v levo. Če je koncentracija ionov (CrO 2-4) prevlada, ravnotežje se premakne v desno.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Načelo Le Chatelier"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Dostopno 28. junija 2021.
