Kaj je osnovno ločevanje?

Ločitev baze je fizični proces ki se zgodi s to pomembno skupino anorganskih snovi, ko se raztopijo v vodi, ali ko gredo skozi postopek fuzije (prehod iz trdnega v tekoče stanje skozi ogrevanje).

Na splošno je pojav disociacija baz je sproščanje kationov in anionov, ki tvorijo ionska spojina, ki je v tem primeru osnova. Torej, med disociacija baz, sprostitev ioni ki že obstajajo v spojini, torej ne nastajajo novi ioni.

Osnovo tvori katera koli kovina (X), ki je kation spojine, ali amonijev kation (skupina NH₄⁺), vezan na hidroksid anion (predstavljen s skupino OH), kot je prikazano spodaj:

Splošne predstavitve osnovne formule

obliki predstavljajo disociacija baz to se opravi z enačbo, v kateri imamo v reaktantu osnovo, v produktih pa ione (katione in anione). Razlika je v tem, kako poteka disociacija:

• Raztapljanje baze v vodi:

Enačba, ki predstavlja disociacijo baze v vodnem mediju

• Ločitev z osnovno združitvijo:

Enačba, ki predstavlja disociacijo baze s postopkom fuzije

Z analizo zgornjih splošnih enačb preverimo, da bomo v vseh vedno imeli osnovo, kation (to je skupina kovin ali NH

₄⁺) in anion (OH^-). Pa so vsi takšni? Ali ni razlike med njima? Za prvo vprašanje je odgovor ne, za drugo vprašanje pa da.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Ko izvedemo disociacija od baze, je temeljno najprej analizirati osnovno formulo, saj lahko iz nje določimo obremenitev kation in mol količina hidroksidnih anionov, ker je mol količina kationa standardna (vedno 1 mol).

Treba si je zapomniti, da količina OH skupin, prisotnih v bazični formuli, določa naboj kationa in količino anio hidroksidnega aniona pri disociaciji baze.

Oglejmo si primere aluminijevega hidroksida [Al (OH)₃] in zlati hidroksid (AuOH). V osnovni formuli aluminija so tri OH skupine, v zlati bazični formuli pa le ena OH skupina. Tako imamo pri ločitvi teh podlag:

• Disociacija Al (OH)₃:

Ker ima ta baza v formuli tri OH skupine, bo naboj na kationu +3, količina anionov v molih pa enaka 3 mol, kot lahko vidimo v naslednji enačbi:

Enačba disociacije aluminijeve baze v vodnem mediju

• Ločitev od AuOH:

Ker ima ta baza v formuli OH skupino, bo naboj na kationu +1, količina anionov v molih pa enaka 1 molu, kot lahko vidimo v naslednji enačbi:

Enačba disociacije baz z zlatom v vodnem mediju

Jaz, Diogo Lopes Dias

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

DNI, Diogo Lopes. "Kaj je disociacija osnov?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm. Dostop 27. junija 2021.