Amonijev nitrat: kaj je, uporaba, tveganja, nesreče

O amonijev nitrat je trdna snov molekulske formule NH₄PRI₃ in bel videz (ko je čist). konstituiran avtor ioni NH₄⁺ (amonij) in NO₃^- (nitrata), ni vnetljiv, vendar je zelo oksidativen in reaktiven. Njegova reakcija razgradnje ustvarja veliko količino plinov kot izdelek, zaradi česar je neustrezno skladiščenje tega izdelka resna težava, saj lahko pride do eksplozij. In tudi široko uporablja v kmetijstvu kot gnojilo.

Preberite tudi: Naravne snovi - molekule izvirajo iz narave

Kaj je amonijev nitrat?

Amonijev nitrat, ki se uporablja pri pripravi tal za sajenje.

Amonijev nitrat to je sol ki jo tvorijo ioni NH₄⁺ (amonij) in NO₃^- (nitrat). To je trdna spojina, ki, ko je čist, je bele barve. Pogosto se uporablja kot kmetijsko gnojilo, lahko pa se uporablja tudi pri izdelavi eksplozivov, kot je je zelo oksidativna snov, nato oksidira. Reakcija amonijevega nitrata, ki pobegne, povzroči veliko sproščanje plini, ki povzroča eksplozivni udar.

Značilnosti amonijevega nitrata

• Molska masa: 80,04336 g / mol.

• Sol, sestavljena iz ionov: amonijev (NH₄⁺) in nitrata (ŠT₃^-).

• Videz: bela trdna snov.

• Močno oksidira.

• Preprosto reagira z drugimi snovmi.

• Ni vnetljivo.

• Za običajne temperature in tlake:

- gostota: 1,73 g / cm3;
- vrelišče: 210 ° C;
- tališče: 169,6 ° C;
- stopnja topnosti v vodi: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).

Formula amonijevega nitrata

Molekulska formula te spojine je NH₄PRI₃.

Molekulska in strukturna formula v amonijevem nitratu

Razgradnja amonijevega nitrata

za to, da si snov z visoko reaktivnostjo in visokim oksidacijskim potencialom, amonijev nitrat pri visoki temperaturi sproži a reakcija razgradnje, glavni proizvodi pa so plini, dušik, kisik in vodno paro. Razgradnja je podana v dveh korakih:

→ 1. korak:

2NH₄PRI₃ (s) → 2N₂O (g) + 4H₂O (g)

→ 2. stopnja:

2N₂O → 2N₂(g) + O₂(g)

→ Globalna enačba:

2NH₄PRI₃ (s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O (g)

Upoštevajte, da je v prvi enačbienega od izdelkov dobljena pri razgradnji je dušikov oksid (N₂O), poznan tudi kot smeh plin. Uporablja se za povečanje moči avtomobilskih motorjev za kurjenje goriva in kot anestetik, predvsem zobozdravniki. Prav tako je eden glavnih plinov, odgovornih za Učinek tople grede.

Glej tudi: Kakšne so vrste kemičnih reakcij?

Proizvodnja amonijevega nitrata

Amonijev nitrat lahko dobimo z reakcija med amonijevim sulfatom (NH4)₂SAMO₄ in kalcijev nitrat Ca (NO₃)₂. Glej spodaj:

(NH₄)₂SAMO₄ + Ca (ŠT₃)₂ → 2 NH₄PRI₃+ Primer₄

Lahko se proizvaja tudi iz plinastega amoniaka, ki se mehurja v raztopini dušikove kisline in ima kot reakcijski produkt vodni amonijev nitrat. Poglej:

NH_{3 (g)} + HNO_{3 (aq)} → NH₄PRI_3(tukaj)

Uporabe amonijevega nitrata

Dim, ki se uporablja v čebelarstvu za umirjanje čebel pri ravnanju s panjevi.

• Proizvodnja gnojil
• Eksplozivi v rudnikih, kamnolomih in gradbeništvu
• Herbicidi in insekticidi
• Pridobivanje dušikovega oksida za industrijsko uporabo
• Absorbenti za okside
• Oksidant za raketna goriva
• Proizvodnja izotermičnih vreč
• Proizvodnja anestetičnega dima za upravljanje panjev v čebelarstvu

Dostop tudi: Kako se boriti z ognjem?

Nevarnosti amonijevega nitrata

Eno glavnih tveganj, povezanih z amonijevim nitratom, je neustrezno skladiščenje. Ker je zelo oksidativna snov in reagira s številnimi drugimi spojinami, sproži a reakcija s sproščanjem velike količine plina. Neustrezno skladiščenje je izpostavljeno onesnaženju z vnetljivimi proizvodi, izpostavljenosti toploti ali zadrževanju plinov, kaj lahko povzroči eksplozije.

To se je na primer že zgodilo v Teksasu, v ZDA, s tovorno ladjo, ki je pripeljala iz Francije 2086 ton amonijevega nitrata. nesreča se je zgodila leta 1947 in postal znan kot Teksaška katastrofa. Tragedija je povzročila smrt 581 ljudi in se je zgodil zaradi požara, ki ni bil v ladiji in je dosegel amonijev tovor, kar je sprožilo eksplozijo.

Drug primer je bil zaporedje eksplozije ki se je zgodilo 4. avgusta 2020 v pristanišču mesto Bejrut, Libanon, več kot 100 ljudi je umrlo in 5000 ranjenih. Razsežnost eksplozije je bila posledica vžiga verižne reakcije tovora 2.750 ton tam shranjenega amonijevega nitrata.

Omeniti velja tudi, da lahko povzroči amonijev nitrat draženje kože in oči in v primeru vdihavanja težave z dihanjem. V krvnem obtoku ima snov toksično moč, saj reagira s telesnimi tekočinami, produkti te reakcije, kot je nitrat, pa lahko škodujejo zdravju, kot je npr. bolezen modrega otroka, znana tudi kot infantilna methemoglobinemija (nizek hemoglobin v krvi). Ta bolezen se v družinah na podeželju ponavlja zaradi kontaminacije vodnih teles v kmetijski regiji z amonijevim nitratom, ki je prisoten v gnojilih.

avtor Laysa Bernardes
Učitelj kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm