Doseči izračuni, ki vključujejo razredčitev raztopine je preveriti količino topila, ki je bilo dodano ali odstranjeno iz njih, kar ima za posledico naslednje možne spremembe njihovih koncentracij:
Odstranjevanje dela topila: Ko del topila odstranimo iz raztopine, se količina topljene snovi približa ali postane večja od količine topila, zaradi česar je raztopina koncentrirana.
Dodatek več topila: Ko raztopina prejme dodatno količino topila, postane njegova masa še večja od mase topljene snovi, zaradi česar se raztopina razredči.
formule za izračun se pogosto uporabljajo:
a) Za molarnost:
Mi. Vi = VF.VF
Mi = začetna molarnost raztopine
vi = začetna prostornina
MF = končna molarnost raztopine
VF = končni volumen raztopine
OPOMBA: Končna prostornina je vsota začetne prostornine in dodane prostornine (Vf = Vi + Va) ali odštevanje začetne prostornine od količine odstranjenega topila (Vf = Vi - Ve).
b) Za skupna koncentracija:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = začetna molarnost raztopine
ÇF = končna molarnost raztopine
c) Za mašni naslov:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = Začetni naslov rešitve
mi = masa začetne raztopine
Tf = Končni naslov rešitve
mf = masa končne raztopine
Oglejte si nekaj primerov uporabe zgornjih formul pri izračunih, ki vključujejo redčenje raztopine:
Primer 1: 50 g raztopine H2SAMO4 V 400 g vode se doda 63 masnih%. Masni odstotek H2SAMO4 v dobljeni raztopini je:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Podatki o vadbi:
mi = 50g
Pi = 63%
OPOMBA: Če pretvorimo dani odstotek za začetni naslov z deljenjem s 100, imamo:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Preden najdemo odstotek, moramo na začetku določiti vrednost končne vrednostne papirje (TF) z naslednjim izrazom:
mi Ti = mF.TF
50,0,63 = 450.TF
31,5 = 450.TF
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Ko najdemo vrednost končnega naslova, jo samo pomnožimo s 100, da dobimo masni odstotek H2SAMO4 obvezno:
P = TF.100
P = 0,07 100
P = 7%, Črka a).
2. primer: K 100 ml vzorcu NaOH pri koncentraciji 20 g / L dodamo toliko vode, da dobimo do 500 ml. Koncentracija te nove raztopine v g / L je enaka:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
d) 5.
e) 8.
Podatki o vadbi:
Ci = 20g / L
Vi = 100 ml
VF= 500 ml
ÇF = ?
Za določitev končne vrednosti koncentracije (CF), samo uporabite spodnji izraz:
Ci.Vi = CF.VF
20.100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
ÇF = 4g / L črka C).
3. primer: Redčenje je zelo pogosto v našem vsakdanjem življenju. Primer je, ko iz zgoščenega soka pripravimo brezalkoholno pijačo. Upoštevajte 100 ml danega soka, kjer je koncentracija topljene snovi 0,4 mol. L-1. Količino vode v ml, ki jo je treba dodati, tako da koncentracija topljene snovi pade na 0,04 mol. L-1 bo od:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Podatki o vadbi:
Mi = 0,4 mol / l
Vi = 100 ml
OPOMBA: ni treba preoblikovati enote ml začetnega volumna, ker vaja zahteva dodani volumen tudi v ml.
Va =?
VF= ?
MF = 0,004 mol / l
Izjava ne vsebuje končnega obsega (VF) in zahteva izračun dodane prostornine (Va). Za to se moramo najprej spomniti, da je končni volumen vsota začetnega volumna (Vi) in dodanega volumna:
VF = Vi + Va
Če dodamo vrednost začetnega volumna v zgornji izraz, bomo imeli:
VF = 100 + Va
Če torej zamenjamo VF zgoraj v izrazu za izračune v redčenju najdemo vrednost dodane prostornine:
Mi. Vi = MF.VF
0,4 100 = 0,04 (100 + Va)
OPOMBA: Za vsake podatke v oklepaju moramo pomnožiti 0,04:
40 = 4 + 0,04
40 - 4 = 0,04
36 = 0,04
36 = pojdi
0,04
Va = 900 ml, črka B).
Primer 4: Ko razredčimo 100 cm3 0,5 mol / dm raztopine3 do 0,2 mol / dm3, kolikšen bo obseg pridobljene nove rešitve?
a) 2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2000 cm3
Podatki o vadbi:
Mi = 0,5 mol / dm3
vi = 100 cm3
OPOMBA: enote cm ni treba preoblikovati3 ker vse alternative prinašajo količinske rezultate v cm3.
VF= ?
MF = 0,2 mol / dm3
Če želite poiskati končno vrednost volumna, dodajte vrednosti iz spodnjega izraza:
Mi. Vi = MF.VF
0,5,100 = 0,2.VF
50 = 0,2.VF
50 = VF
0,2
VF = 250 cm3 - črka B).
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Izračuni, ki vključujejo redčenje raztopin"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Dostopno 28. junija 2021.
