Čo je tonoskopia?

Tonoskopia je spoločné vlastníctvo ktorý skúma znižovanie maximálny tlak pary daného rozpúšťadla v dôsledku rozpustenia neprchavej (molekulárnej alebo iónovej) rozpustenej látky. Ostatné koligatívne vlastnosti sú:

• Ebulioskopia

• kryoskopia

• osmoskopia

Z definície uvedenej vyššie je zrejmé, že je to skutočne pochopiteľné čo je tonoskopia, Je nevyhnutné poznať ďalšie tri pojmy:

Je to sila vyvíjaná parou určitej kvapaliny na stenách uzavretej nádoby, keď sa rýchlosť odparovania rovná rýchlosti kondenzácie.

V nádobe s určitým množstvom etanolu, ktorý sa odparí pod vplyvom teploty prostredia, pretože para sa stretáva so stenami nádoby, končí v tekutý. Časom sa rýchlosť odparovania rovná rýchlosti kondenzácie. V tomto okamihu sa sila, ktorou para pôsobí na steny nádoby, nazýva maximálny tlak pary.

Mentálna mapa: tonometria alebo tonoskopia

* Ak si chcete stiahnuť myšlienkovú mapu v PDF, Kliknite tu!

Rozpustenie

Je to schopnosť rozpúšťadla rozpustiť určitú rozpustenú látku. Po rozpustení rozpúšťajú rozpúšťadlo a rozpúšťadlo vzájomnú intermolekulárnu interakciu, to znamená, že sú navzájom prepojené.

neprchavá rozpustená látka

Je to materiál, ktorý má vysoký bod varu, to znamená, že sa napríklad pri teplote okolia nemôže zmeniť na plyn. Keď sa teda pridá do rozpúšťadla, nedôjde k žiadnym stratám tohto materiálu pre životné prostredie vo forme plynu.

O neprchavá molekulárna látka je ten, ktorý nie je schopný podstúpiť ionizáciu alebo disociáciu keď sa rozpustí v rozpúšťadle. Ak teda do rozpúšťadla pridáme molekulu tejto rozpustenej látky, bude to len v strede.

Vyiónový neprchavý olute é ktorý trpí fenoménom disociácia alebo ionizácia, to znamená, že v ňom dochádza k prerušeniu väzieb medzi atómami, čo spôsobí frakcionácia molekulárnej jednotky. Ak rozpustíme 1 mol kyseliny sírovej (H₂IBA₄) napríklad vo vode budeme mať v strede prítomnosť dvoch mólov hydróniového katiónu a jedného mólu síranového aniónu, ako je znázornené v nasledujúcej rovnici:

H₂IBA₄ + 2 H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Objasnením týchto základných pojmov je ľahšie a jasnejšie porozumieť tonoskopii.

Pochopenie tonoskopie

Aby sme porozumeli tonoskopii, poďme si v krátkosti preštudovať správanie tekutín, ako je voda a etanol. Teploty varu týchto dvoch rozpúšťadiel sú 100 ° C^OC a 78^OÇ. Preto sa etanol odparuje rýchlejšie ako voda, ak majú rovnakú teplotu a rovnaké množstvo.

Ak je v jednej nádobe 50 ml etanolu a 50 ml vody v inej nádobe, napríklad uzatvorenej aj 250^OC, maximálny tlak pary v etanolovej nádobe bude vyšší, pretože množstvo pary je vo vnútri vyššie.

graficky povedané, kedykoľvek je krivka kvapaliny ďalej od osi y (zvislej), tým nižší bude jej maximálny tlak pár, ako je uvedené v nasledujúcom grafe:

Tlak pár rôznych kvapalín

Grafický podnadpis: Propanón = propanón (acetón)
Etanol = etanol
voda = voda
Kyselina etánová = Kyselina etánová

V grafe môžeme potvrdiť, že tlak pár etanolu (červená krivka) je vždy väčšie ako množstvo vody (modrá krivka) pri akejkoľvek teplote.

POZNÁMKA: Stručne povedané, čím vyšší je bod varu daného rozpúšťadla, tým nižší je jeho maximálny tlak pár a naopak.

Páči sa mi to tonoskopia študuje pokles maximálneho tlaku pár v dôsledku rozpustenia neprchavej rozpustenej látky v rozpúšťadle, ak zmiešame chlorid sodný (NaCl) s vodou, maximálny tlak vodnej pary pri 100^OC, čo je 760 mmHg, sa určite zníži. Prečo sa to však deje?

Keď sa chlorid sodný (iónová rozpustená látka) rozpustí vo vode, jeho ióny interagujú s molekulami vody. Táto interakcia sťažuje odparovanie rozpúšťadla. Pretože bolo zabránené odparovaniu, v nádobe bude menej vodnej pary, čo spôsobí zníženie maximálneho tlaku pár.

Teda čím väčšie množstvo chloridu sodného v rovnakom množstve vody, tým ťažšie sa bude odparovať a tým nižší bude maximálny tlak pár.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias