iónová väzba je jeden z troch typov interakcie medzi dvoma atómami (ďalšie väzby sú kovalentný a kovové). O iónová väzba, jeden z atómov musí byť a kova druhý, ametal alebo vodík.
Princípy, ktoré sú základom a iónová väzba existujú iba dva: strata elektrónov atómom (vysoký kovový charakter) a zisk týchto elektrónov iným atómom (vysoký nekovový charakter).
Pozri tiež: Čo je valenčná vrstva?
Množstvo prvkov pre každú rodinu
Atómové náboje sa riadia zásadou teória oktetu: na dosiahnutie stability musí mať atóm vo svojej valenčnej škrupine osem elektrónov.
V prípade kovov sa táto stabilita dosahuje stratou elektrónov; na druhej strane u nekovov sa vyskytuje ziskom elektrónov.
Rodina alkalických kovov (majú 1 elektrón vo valenčnom plášti) = náboj +1;
rodina kovy alkalických zemín (mať 2 elektróny vo valenčnom plášti) = náboj +2;
Rodina bóru (majú 3 elektróny vo valenčnej škrupine) = ak je kov, náboj +3; ak je nekovové, účtovať -3;
Uhlíková rodina (majú 4 elektróny vo valenčnej škrupine) = ak je kov, náboj +3; ak je nekovové, účtovať -3;
Rodina dusíka (majú 5 elektrónov vo valenčnej škrupine) = ak je kov, náboj +5; ak je nekovové, účtovať -3;
rodina chalkogény (mať 6 elektrónov vo valenčnom plášti) = ak je kov, náboj +6; ak je nekovové, účtovať -2;
rodina halogény (mať 7 elektrónov vo valenčnom plášti) = náboj -1.
Pozri tiež: Výnimky z pravidla oktetu
Vzorec látky tvorený iónová väzba sa nazýva iónový vzorec, ktorý je vyrobený krížením kovových a nekovových (alebo vodíkových) nábojov. Pri tomto prechode sa náboj jedného stane atómovým indexom (počtom atómov) druhého.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Reprezentácia kríža za vzniku iónového vzorca iónovej zlúčeniny
Príklad
Pozrite sa, ako vyzerá iónový vzorec iónovej látky, ktorá má hliník (skratka Al) a kyslík (skratka O):
Hliník je kov, ktorý patrí do rodiny bórov, to znamená, že má náboj +3;
Kyslík je nekov, ktorý patrí do rodiny chalkogénov, to znamená, že má náboj -2;
Lewisova elektronická formula
THE Lewisova elektronická formula demonštruje iónová väzba medzi dvoma alebo viacerými atómami, to znamená, označuje stratu a zisk elektrónov (predstavovaných guľami) medzi nimi. Do nej vložíme valenčné škrupinové elektróny každého zúčastneného prvku.
Uvažujme o predchádzajúcom príklade. V tomto prípade má hliník (umiestnený vľavo) 3 elektróny (skupina bóru) a kyslík (vpravo) má 6 elektrónov (skupina chalkogénu). Elektróny môžu byť umiestnené nad, pod, vpravo alebo vľavo od skratky prvku. V kove sú vždy na pravej strane skratky. V prípade nekovu by mala byť ľavá strana, pokiaľ možno, bez elektrónov:
Zisk a stratu elektrónov predstavuje šípka, ktorá smeruje od elektrónu kovu k ľavej (prázdnej) strane ametálnej skratky:
Charakteristika iónových zlúčenín (látky tvorené iónovou väzbou)
Pevné látky pri izbovej teplote;
Vyššia teplota topenia a varu ako molekulárne zlúčeniny;
Sú polárne;
trpieť disociácia keď sa rozpustí vo vode;
Vedú elektrický prúd, ak sú rozpustené vo vode alebo v kvapalnom stave (po ukončení procesu fúzie);
Spravidla sú rozpustné vo vode.
Podľa mňa. Diogo Lopes
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Čo je to iónová väzba?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
