ak si myslíme v bežných soliach uvidíme, že všetky sú pri izbovej teplote tuhé. Aby som spomenul niekoľko príkladov, máme chlorid sodný (kuchynská soľ), hydrogenuhličitan sodný (používaný ako prášok do pečiva, ako antacidum, v mastence, deodoranty a penové hasiace prístroje), uhličitan vápenatý (zložený z mramoru, vápenca, vaječných škrupín, škrupín a koralov). Všetky pevné látky a s veľmi vysokými bodmi topenia (kuchynská soľ je približne 800 ° C).
Predtým sa predpokladalo, že by nebolo možné mať niektoré chemické látky v tekutom stave s podobnými vlastnosťami ako soľ. Tento záver bol založený na skutočnosti, že v tomto fyzikálnom stave sú interakcie medzi chemickými druhmi, ktoré tvoria látka (ióny, molekuly alebo atómy) sú silnejšie ako interakcie v plynnom stave a slabšie ako interakcie v pevné skupenstvo. Keď je látka tvorená iónmi, existuje medzi jej molekulami veľmi silná príťažlivá sila, a preto sú zvyčajne v pevnom stave.Táto situácia energetickej rovnováhy vedie k skutočnosti, že drvivú väčšinu tekutín tvoria neutrálne molekuly.
Pri podrobnejších štúdiách sa však zistilo, že existujú tekuté soli, ktoré sa lepšie klasifikujú ako iónové kvapaliny, pretože sú tvorené pozitívnymi a negatívnymi iónmi, ale líšia sa od katiónu sodného (Na+) a anión (Cℓ.)-) chloridu sodného. Jeho nomenklatúra je zložitejšia. Len pre uvedenie príkladu máme: 1-etyl-3-metylmidazoliový katión.
Tieto iónové kvapaliny obsahujú v malom percente niektoré vlastnosti kuchynskej soli.
Iónové kvapaliny môžu vznikať zmiešaním určitých látok. Napríklad na konci 40. rokov sa zistilo, že zmiešaním alkylpyridíniumchloridu a chloridu hlinitého sa vytvoril iónový systém s nízkou teplotou topenia. V priebehu desaťročí boli urobené ďalšie objavy a niektoré novšie príklady iónových kvapalín sú L-n-butyl-3-metylimidazólium tetrafluorborát (BMI.BF4) a 1-nbutyl-3-metylimidazoliumhexafluórfosfát (BMI.PF6).
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Iónové kvapaliny majú veľmi dôležité vlastnosti, napríklad rozpúšťanie týchto materiálov. rôzne, ako sú plasty alebo kamene, a môžu tiež nahradiť chemická rozpúšťadlá z nich odvodené Ropa. Okrem toho majú veľkú výhodu: neodparujú sa a preto neznečisťujú atmosféru.
Vďaka týmto vlastnostiam sa iónové kvapaliny čoraz viac používajú v rôznych oblastiach poznania, napríklad v batérie, v elektrochémii, ako rozpúšťadlá na spektroskopickú analýzu zlúčenín kovov, rozpúšťadlá v dvojfázovej katalýze, rozpúšťadlá na extrakciu kvapalina-kvapalina, ako stacionárna fáza pre plynovú chromatografiu a ako kyslé rozpúšťadlá a katalyzátory pre reakcie organický.
Vedci ďalej zistili, že zmiešaním iónových kvapalín s tradičnými soľami získate soľ. s vlastnosťami veľmi podobnými tradičným soliam, ale v tekutom stave.
Vedci sa domnievali, že nie je možné preniesť iónové kvapaliny do plynného stavu, pretože teploty potrebné na to by spôsobili ich rozklad skôr, ako zmenia svoj stav agregácia. Výsledkom by bolo, že procesy, ako je destilácia, by neboli možné a neboli by schopné dosiahnuť vyšší stupeň čistoty.
Zistilo sa však, že sa to dá urobiť pre mnoho iónových kvapalín, pokiaľ sa používajú nízke tlaky (vákuum). Týmto spôsobom sa získavajú veľmi čisté iónové kvapaliny, ktoré sa dajú širšie použiť.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Nomenklatúra solí, klasifikácia solí, názov aniónu, názov katiónu, síran železnatý, síran železnatý, dusičnan striebra, chloridu draselného, chloridu sodného, chloridu vápenatého, dusičnanu strieborného, síranu meďnatého, uhličitanu vápnik.
Chémia
Každodenné soli, uhličitan vápenatý, chlorid sodný, fluorid sodný, dusičnan draselný, dusičnan sodný sodík, uhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný, siričitan sodný, soľka, sóda.
