Elektrolýza je proces široko používaný v chemickom priemysle, pretože umožňuje jeho získanie látky, ktoré v prírode neexistujú voľne, napríklad chlór, jód, lúh sodný iné.
Elektrolýza je opakom bunky, v ktorej sa elektrina získava redoxnými reakciami, to znamená, že chemická energia sa transformuje na elektrickú energiu. Už pri elektrolýze sa elektrina používa na výrobu redoxných reakcií a chemickej energie.
Preto pochádza pôvod jeho názvu elektro znamená "elektrický prúd" a lýza znamená „zlomiť“. Presne to sa stáva, elektrický prúd rozbije alebo rozloží látku, ktorej je vystavený.
Batéria je spontánny proces, elektrolýza však je to nespontánny proces, ktoré je potrebné naštartovať pomocou elektrického prúdu.
Existujú dva typy elektrolýzy: a ohnivý a vo vodnom prostredí. V tomto texte sa budeme zaoberať prvým prípadom.
Rozdiel medzi magmatickou elektrolýzou a elektrolýzou vo vodnom prostredí je forma, v ktorej je látka, ktorá bude vystavená elektrickému prúdu. V prípade magmatickej elektrolýzy je iónová látka v tekutom stave, to znamená v roztavenom stave, bez prítomnosti vody.
Slovo „ohnivé“ pochádza z latinčiny ohnivý, čo znamená „horiaci, zapálený“.Pri elektrolýze sa používa nádoba, ktorá sa nazýva a Kuba alebo elektrolytický článok, kde sú osadené dve elektródy, cez ktoré bude prechádzať elektrický prúd. Elektródy môžu byť inertný (nemeňte počas elektrolýzy) alebo aktívny (Počas elektrolýzy trpia určitými zmenami). Najpoužívanejšie sú inertné materiály vyrobené z platiny alebo grafitu.
Elektródy sú potom pripojené k zdroju jednosmerného prúdu (článok alebo batéria). Záporný pól batérie dodá elektróny jednej z elektród, stane sa negatívne nabitým a priťahuje katióny (kladné ióny) z roztavenej látky. Pretože táto negatívna elektróda priťahuje katióny, nazýva sa to katóda. V ňom katióny prijímajú elektróny a redukujú sa.
Kladná elektróda priťahuje anióny (záporné ióny) a v dôsledku toho sa nazýva anóda. Anióny vybijú svoje elektróny na anóde a podstupujú oxidáciu.
V batériách sa kladná elektróda nazýva katóda a záporná anóda. Tu pri elektrolýze je to naopak, anóda je kladný pól a katóda je záporný pól. Avšak v obidvoch prípadoch, v batérii a pri elektrolýze, na anóde dochádza k oxidácii a na katóde k redukcii.
Stručne povedané, máme:
Ďalším dôležitým faktom je, že článok alebo batéria použitá na generovanie elektrického prúdu musí mať ddp (potenciálny rozdiel) rovný alebo väčší ako rozdiel reakčného potenciálu.
Prečítajte si text, aby ste lepšie pochopili, ako prebieha proces elektrolýzy a ako rozkladá látky produkujúce dôležité prvky alebo jednoduché látky Elektrolýza magnéziového chloridu sodného.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
