Oxidy sú binárne zlúčeniny, to znamená, že sú tvorené iba dvoma chemickými prvkami, z ktorých najviac elektronegatívny je kyslík. Nižšie uvádzame niektoré z najdôležitejších oxidov prítomných v našom každodennom živote:
- Oxid vápenatý (CaO):
Táto zlúčenina je biely prášok známy ako nehasené vápno alebo nehasené vápno, ktoré po reakcii s vodou vedie k vzniku hydroxidu vápenatého (Ca (OH)2), známe ako hasené vápno, hasené vápno alebo hydratované vápno. Tento základ sa používa na maľovanie na steny typu whitewash, ktoré ho chráni pred infiltráciou, a na stromy na odpudzovanie hmyzu.
Oxid vápenatý sa v poľnohospodárstve často používa na úpravu pH kyslých pôd. Je však potrebné byť opatrný pri uskutočňovaní tejto aplikácie, pretože CaO reaguje s vodou prítomnou na našej pokožke a spôsobuje popáleniny. Okrem toho tiež spôsobuje poškodenie dýchacích ciest a môže spôsobiť slepotu.
Ďalšie použitia CaO sú: v stavbách, pri príprave malty, cementu a keramiky; pri výrobe hutných tehál, pri úprave vody a splaškov, ako insekticíd a fungicíd, pri čistení cukrov, rastlinných olejov a ovocných štiav, pri výrobe skla, Na
2CO3 a CaCl (ClO).- Oxid horečnatý (MgO):
MgO je široko používaný biely prášok zmiešaný s vodou, ktorý vytvára roztok známy ako magnéziové mlieko. Používa sa ako žalúdočné antacidum, pretože reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v našom žalúdku a neutralizuje životné prostredie.
- Oxid kremičitý (SiO2):
SiO2 je známy ako oxid kremičitý a je prítomný v piesku a nachádza sa tiež v kryštalickej forme, ako napríklad kremeň, topaz a ametyst.
Oxid kremičitý z piesku sa používa na výrobu skla spolu s uhličitanom sodným (Na2CO3) a vápenec (CaCO3). Keď sa tieto zlúčeniny zahrejú na teplotu 1 500 ° C, vytvorí sa zmes kremičitanov sodných a vápenatých, ktorá sa ochladí na známe sklo.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
O2CO3 + CaCO3 + SiO2 → sodné a vápenaté kremičitany
popol + vápenec + piesok → sklo
- Oxid uhoľnatý (CO):
Oxid uhoľnatý je znečisťujúci a mimoriadne toxický plyn, ktorý sa uvoľňuje pri neúplnom spaľovaní. Vystaveniu tomuto plynu môže dôjsť v dôsledku znečistenia spôsobeného spaľovaním fosílnych palív, ako sú ropné produkty, a cigaretový dym.
CO sa tiež používa v oceliarňach na výrobu kovového železa, čím sa redukuje oxid železitý III z hematitu.
- oxid uhličitý (CO2 - známy ako oxid uhličitý):
Je jedným z hlavných zodpovedných za problémy životného prostredia, ako sú skleníkový efekt, globálne otepľovanie a kyslé dažde. Uvoľňuje sa pri úplnom spaľovaní palív, ktoré vo svojej zložení obsahujú uhlík, a tiež našim dýchaním.
Toto je plyn prítomný v nealkoholických nápojoch a sýtenej vode. V tuhom stave sa nazýva suchý ľad a kvôli svojej sublimačnej vlastnosti, tj. Prechodu priamo z tuhého do plynného skupenstva uvoľňuje biely dym, ktorý sa často používa na koncertoch, divadlách, večierkoch a filmy.
- Peroxid vodíka (H2O2):
Vo vodnom roztoku sa peroxid vodíka nazýva peroxid vodíka a používa sa (v množstve 3%) ako antiseptikum a bielidlo. Vo vyšších koncentráciách sa používa na zosvetlenie vlasov a vlasov; a v koncentráciách nad 30% sa používa v priemyselných odvetviach, ako je bielenie dreva, textilné vlákna a raketový pohon.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Hlavné oxidy každodenného života“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
Chémia
Ako objasňovače sa používajú binárne zlúčeniny, peroxidy, bielidlá na tkaniny, celulózová buničina, maltový prípravok, nehasené vápno, suchý ľad, peroxid vodíka, peroxid vodíka.
Chémia
Oxid dusnatý, lipofilný, syntetizovaný endotelovými bunkami, plynnými voľnými radikálmi, procesmi intracelulárne a extracelulárne, Hemodilácia, rozšírenie krvných ciev vo svaloch, doplnky výživy jedlo.
