Síran hlinitý. Vlastnosti síranu hlinitého

Vy soli, má vo všeobecnosti veľký význam, priamo alebo nepriamo, v každodennom živote ľudí. V mnohých výrobkoch, ktoré používame doma, sú prítomné tieto látky, ktoré patria do chémie anorganické alebo dokonca súvisia s výrobou alebo starostlivosťou o iné materiály, ktoré máme prístup.

Príkladom je upravená voda, ktorú konzumujeme doma, ktorá počas svojej úpravy prechádza fázami a v jednom z týchto stupňov sa používa soľ. Soľou použitou na tento účel je síran hlinitý, ktorého chemický vzorec predstavuje Al₂(IBA₄)_3, byť skupinou SO₄ zavolal síran a Al symbol prvku hliník.

Pretože je to soľ, Síran hlinitý má niekoľko charakteristík, ktoré majú aj ďalší zástupcovia tejto anorganickej skupiny, napríklad:

• je iónový

• trpieť disociácia vo vode

• je tuhá látka pri izbovej teplote

• má slanú príchuť

Jeho konkrétne vlastnosti sú:

• je to biele

• je rozpustný vo vode a jeho rozpustnosť je 870 g / l

• má teplotu topenia 770 ^OÇ

• má bod varu: nepoužíva sa,

• jeho hustota je 2,672 g / ml

Pri kontakte s vodou sa rozpúšťa a prechádza procesom disociácia, ktoré predstavuje táto rovnica:

Al₂(IBA₄)₃ → 2 Al⁺³_(tu) + 3 SO₄^-2_(tu)

Výroba tejto soli zahŕňa chemické procesy, to znamená, že jej výroba závisí od javov (chemické reakcie) špecifické chemikálie. Dva príklady metód získavania sú:

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

• Neutralizačná reakcia

Reakcia v ktorom kyselina reaguje s bázou za vzniku soli a vody. Vtedy reaguje hydroxid hlinitý s kyselinou sírovou za vzniku síranu hlinitého a tiež vody. Rovnica, ktorá predstavuje proces, je:

3 hodiny₂IBA₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(IBA₄)₃ + 6 H₂O

• Jednoduchá výmenná reakcia

Reakcia, pri ktorej jednoduchá látka reaguje so zloženou látkou. Za týmto účelom dáme kyselinu sírovú do prítomnosti kovového hliníka a vznikne síran hlinitý a plynný vodík.

3 hodiny₂IBA₄ + 2 Al_s→ Al₂(IBA₄)₃ + 6 H_{2 písm. G)}

Dôležitosť poznania tejto soli je spôsobená skutočnosťou, že sa často používa vo flokulácii pri úprave pitnej vody. Vyznačuje sa priľnutím k pevným nečistotám v suspenzii prítomnej vo vode, čo uľahčuje a zefektívňuje proces dekantácie.

Miesto použitia síranu hlinitého v domácnostiach

vaše použitie domáci robia niektorí ľudia, hlavne na úpravu bazénovej vody, ale jej použitiu by sa malo doma vyhnúť výmenou pH vody a skutočnosť, že táto soľ môže spôsobiť:

• podráždenie kože

• podráždenie sliznice

• pri vdýchnutí môže spôsobiť popáleniny dýchacích ciest

• pri požití môže popáliť pažerák, žalúdok atď.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

DNI, Diogo Lopes. „Síran hlinitý“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Prístup k 28. júnu 2021.

Iónové zlúčeniny: definícia a hlavné charakteristiky

Iónové zlúčeniny, hlavné charakteristiky iónových zlúčenín, väzba medzi iónmi, definitívny prenos elektrónov, elektrostatické príťažlivé sily medzi iónmi, záporné a kladné ióny, anióny, katióny, iónová väzba, molekulárna štruktúra on