Vy soli, má vo všeobecnosti veľký význam, priamo alebo nepriamo, v každodennom živote ľudí. V mnohých výrobkoch, ktoré používame doma, sú prítomné tieto látky, ktoré patria do chémie anorganické alebo dokonca súvisia s výrobou alebo starostlivosťou o iné materiály, ktoré máme prístup.
Príkladom je upravená voda, ktorú konzumujeme doma, ktorá počas svojej úpravy prechádza fázami a v jednom z týchto stupňov sa používa soľ. Soľou použitou na tento účel je síran hlinitý, ktorého chemický vzorec predstavuje Al2(IBA4)3, byť skupinou SO4 zavolal síran a Al symbol prvku hliník.
Pretože je to soľ, Síran hlinitý má niekoľko charakteristík, ktoré majú aj ďalší zástupcovia tejto anorganickej skupiny, napríklad:
je iónový
trpieť disociácia vo vode
je tuhá látka pri izbovej teplote
má slanú príchuť
Jeho konkrétne vlastnosti sú:
je to biele
je rozpustný vo vode a jeho rozpustnosť je 870 g / l
má teplotu topenia 770 OÇ
má bod varu: nepoužíva sa,
jeho hustota je 2,672 g / ml
Pri kontakte s vodou sa rozpúšťa a prechádza procesom disociácia, ktoré predstavuje táto rovnica:
Al2(IBA4)3 → 2 Al+3(tu) + 3 SO4-2(tu)
Výroba tejto soli zahŕňa chemické procesy, to znamená, že jej výroba závisí od javov (chemické reakcie) špecifické chemikálie. Dva príklady metód získavania sú:
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Neutralizačná reakcia
Reakcia v ktorom kyselina reaguje s bázou za vzniku soli a vody. Vtedy reaguje hydroxid hlinitý s kyselinou sírovou za vzniku síranu hlinitého a tiež vody. Rovnica, ktorá predstavuje proces, je:
3 hodiny2IBA4 + 2 Al (OH)3 → Al2(IBA4)3 + 6 H2O
Jednoduchá výmenná reakcia
Reakcia, pri ktorej jednoduchá látka reaguje so zloženou látkou. Za týmto účelom dáme kyselinu sírovú do prítomnosti kovového hliníka a vznikne síran hlinitý a plynný vodík.
3 hodiny2IBA4 + 2 Als→ Al2(IBA4)3 + 6 H2 písm. G)
Dôležitosť poznania tejto soli je spôsobená skutočnosťou, že sa často používa vo flokulácii pri úprave pitnej vody. Vyznačuje sa priľnutím k pevným nečistotám v suspenzii prítomnej vo vode, čo uľahčuje a zefektívňuje proces dekantácie.
Miesto použitia síranu hlinitého v domácnostiach
vaše použitie domáci robia niektorí ľudia, hlavne na úpravu bazénovej vody, ale jej použitiu by sa malo doma vyhnúť výmenou pH vody a skutočnosť, že táto soľ môže spôsobiť:
podráždenie kože
podráždenie sliznice
pri vdýchnutí môže spôsobiť popáleniny dýchacích ciest
pri požití môže popáliť pažerák, žalúdok atď.
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Síran hlinitý“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
Iónové zlúčeniny, hlavné charakteristiky iónových zlúčenín, väzba medzi iónmi, definitívny prenos elektrónov, elektrostatické príťažlivé sily medzi iónmi, záporné a kladné ióny, anióny, katióny, iónová väzba, molekulárna štruktúra on
Chémia
Disociácia a ionizácia, taliansky vedec Volta, elektrický prúd, švédsky fyzikálny chemik Svant August Arrhenius, teória Arrhenius, pozitívne ióny, katióny, negatívne ióny, anióny, lúh sodný, kuchynská soľ, polárne molekuly, disociácia iónový,