Napríklad prvok fluór má túto schopnosť priťahovať elektróny a „zachytávať ich“, čo vedie k vzniku záporne nabitého iónu. Ak k tomu dôjde, uvoľní sa pre každý prvok špecifické množstvo energie. V prípade fluóru je táto energia 328 kJ. Táto uvoľnená energia je teda definovaná ako Elektroafinita, pretože meria stupeň afinity alebo silu príťažlivosti atómu pridaným elektrónom.
F g) + a- → F-g) + 328 kJ
Ak porovnáme elektroafinitu fluóru, ktorý je prvkom rodiny VII A alebo 17 periodickej tabuľky, s lítiom, ktoré patrí do skupiny Prvá rodina uvidíme, že elektroafinita fluóru je oveľa vyššia, pretože, ako sme videli, je to 328 kJ, zatiaľ čo lítia iba 60 kJ.
Takéto fakty sa opakujú, keď skúmame elektroafinity prvkov v periódach a rodinách periodickej tabuľky. Aj keď teda hodnoty elektroafinity všetkých prvkov ešte neboli experimentálne stanovené, je možné to zovšeobecniť elektroafinita klesá so zvyšujúcim sa atómovým polomerom, to znamená v periodickej tabuľke, zvyšuje sa zdola nahor a zľava doprava. Vďaka čomu je elektroafinita periodickou vlastnosťou.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Preto, ako je zrejmé z nižšie uvedeného diagramu, pretože ešte neboli stanovené experimentálne hodnoty elektroafinít vzácnych plynov (skupina 18 alebo VIII A alebo dokonca 0), boli to iba odhadovaný; prvky s najväčšími elektroafinitami sú halogény (prvky patriace do rodiny 17 alebo VII A) a kyslík.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Elektroafinita alebo elektronická afinita“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
