Aká je koncentrácia v množstve hmoty?

Koncentrácia v množstve hmotyje to spôsob kvantifikácie rozpustenej látky a jej iónov v roztoku. Táto forma koncentrácie uvádza počet mólov rozpustenej látky a objem celého roztoku:

M = č₁
V.

• M = koncentrácia v množstve hmoty

• č₁ = počet mólov rozpustenej látky

• V = objem roztoku

Avšak množstvo rozpustenej látky možno vypočítať konkrétne pomocou rozdelenie hmotnosti rozpustenej látky (m₁) svojou molárnou hmotnosťou (M₁). Tento vzťah je zrejmý z nasledujúceho vzorca:

č₁ = m₁
M₁

Týmto spôsobom, keď poznáme vzorec pre koncentráciu v množstve hmoty a vzorec pre množstvo hmoty, môžeme ich uviesť do vzťahu nahradením n.₁ vzťahom m₁/ M₁ tadiaľto:

M = m₁
M₁.V

Tento vzorec sa použije vždy, keď cvičenie poskytne hmotnosť rozpustenej látky (m₁), a nie množstvo hmoty prítomnej v roztoku.

Pokiaľ ide o mernú jednotku, musíme použiť mo / L na koncentráciu v množstve hmoty, vzhľadom na túto jednotku pre počet mólov rozpustenej látky sa používa mol a jednotkou použitou pre objem roztoku je liter (L). Je tiež možné použiť molárne alebo M jednotky namiesto mol / L.

nasleduj dva príklady vzorcov koncentrácie látky v množstve:

Príklad 1: Vypočítajte koncentráciu v množstve látky v roztoku, ktorý obsahuje 0,6 mol Na₂IBA₄ v 400 ml roztoku.

Údaje o cvičení:

M =?

č₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Zväzok však musí byť vypracovaný v litroch. Za týmto účelom stačí vydeliť poskytnutú hodnotu číslom 100. V = 0,4 l.

Teraz používame hodnoty uvedené vo vyjadrení koncentrácie v množstve hmoty:

M = č₁
V.

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

Príklad 2: Aká je hmotnosť síranu sodného (Na₂IBA₄), ktoré sa musia rozpustiť vo vode na doplnenie objemu 500 ml roztoku, aby sa získal roztok 0,03 mol / l?

Údaje o cvičení:

m₁ = ?

V = 500 ml. Keď vydelíme 1000, dostaneme 0,5 L;

M = 0,03 mol / l

Aby ste určili molárnu hmotnosť rozpustenej látky v cvičení, jednoducho vynásobte hmotnostnú hodnotu každého prvku počtom atómov vo vzorci rozpustenej látky, Na₂IBA₄a pridať výsledky:

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

• Pre Na máme:

2,23 = 46 g / mol

• Pre S máme:

1,32 = 32 g / mol

• Pre O máme:

4,16 = 64 g / mol

Teraz pridáme výsledky nájdené pre každý prvok:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Pomocou týchto údajov môžeme určiť hodnotu hmotnosti rozpustenej látky (m₁) pomocou vzorca koncentrácie v množstve hmoty:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Koncentrácia v množstve iónovej hmoty

Na stanovenie koncentrácie množstva iónov v látke vzťahujúcej sa na rozpustenú látku v roztoku, stačí poznať koncentráciu látky v roztoku v množstve. Zopár príkladov:

Príklad 1: Určite koncentráciu v množstve hmoty iónov horčíka (Mg⁺²) a chlór (Cl^-) prítomné v roztoku, ktorý bol pripravený rozpustením 50 gramov MgCl₂ vo vode, čo poskytlo 800 ml roztoku. Údaje: (Molárne hmotnosti: Mg = 24 g / mol, Cl = 35 g / mol)

Údaje o cvičení:

m₁ = 50 gramov

V = 800 ml. Keď vydelíme 1000, dostaneme 0,8 l.

Aby ste určili molárnu hmotnosť rozpustenej látky v cvičení, jednoducho vynásobte hmotnostnú hodnotu každého prvku počtom atómov vo vzorci rozpustenej látky., MgCl₂a pridať výsledky:

• Pre Mg máme:

Mg = 1,24 = 24 g / mol

• Pre Cl máme:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Po pridaní výsledkov nájdených pre každý prvok máme:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Pred stanovením koncentrácie v množstve hmoty každého iónu musíme najskôr nájsť koncentráciu v množstve hmoty v roztoku.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Teraz, ak poznáte koncentráciu celého roztoku, vynásobte ho množstvom iónu vo vzorci a nájdite jeho koncentráciu:

• Pre horčíkový katión (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / l

• Pre chlorid (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / l

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

DNI, Diogo Lopes. „Aká je koncentrácia v množstve hmoty?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Prístup k 28. júnu 2021.

Riešenie

Riešenie, pevné riešenie. Kvapalný roztok, plynný roztok, roztoky tvorené plynom a kvapalinou, roztoky tvorené kvapalinami.