Jeden zmiešanie roztokov tej istej rozpustenej látky bez chemickej reakcie spočíva v tom, že sa v jednej nádobe spoja dva roztoky, napríklad s chloridom draselným (Kcl). V tomto type zmesi nikdy nedôjde k chemickej reakcii v dôsledku prítomnosti rovnakých rozpustených látok, to znamená, že obidva majú rovnaký katión a rovnaký anión. Dá sa teda povedať, že keď vykonávame zmes s týmito vlastnosťami, pridávame iba množstvá rozpustenej látky a rozpúšťadla, ktoré tvoria oba roztoky.
Ak zmiešame napríklad roztok 1L vody a 4 gramov KI (jodidu draselného) s iným roztokom 2L vody a 6 gramov KI, vznikne nám nový roztok 3L vody a 10 gramov KI. .
Výsledok zmiešania dvoch roztokov jodidu draselného
Analýzou obrazu môžeme k tomu dospieť hmotnosť rozpustenej látky (m1') prvého roztoku sa pridá k hmotnosti rozpustenej látky (m1'') druhého riešenia, čo má za následok hmotnosť rozpustenej látky (mF) v konečnom riešení (Zmiešať):
m1„+ m1= mF
V príklade:
4 + 6 = 10 gramov
To isté sa deje s objemom vody prítomným v každom roztoku, to znamená, že objem prvého (V ') pridaného k objemu druhého (V') vedie k výslednému objemu (V ').
F):V '+ V' = VF
V príklade:
1 + 2 = 3 litre
Pretože každý roztok má množstvo rozpustenej rozpustenej látky a tu máme zmes roztokov tej istej rozpustenej látky, potom môžeme z vyššie uvedeného určiť koncentráciu (bežnú, molaritu) každého zo zmiešaných roztokov a tiež konečného roztoku.
Preto si musíme pamätať vzorce na výpočet týchto koncentrácií:
Spoločná koncentrácia:
C = m1
V.
m1 = hmotnosť rozpustenej látky v roztoku
V = objem roztoku
POZNÁMKA: izolovanie m1 vo vzorci máme: m1 = CV
Molarita:
M = m1
M1.V
M1 = molárna hmotnosť rozpustenej látky.
POZNÁMKA: izolovanie m1 vo vzorci máme: m1 = M.M.1.V
Pretože zmes roztokov tej istej rozpustenej látky adresuje súčet hmotnosti rozpustenej látky v roztokoch, môžeme každé z pozorovaní nahradiť týmto výrazom:
m1„+ m1'= mF
C'.V '+ C' '. V' '= C.F.VF
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
C '= bežná koncentrácia roztoku 1
C '= bežná koncentrácia roztoku 2
Ak výpočet zmesi roztokov zahrnuje molaritu:
m1„+ m1= mF
M'.V '+ M'. V '' = MF.VF
POZNÁMKA: Pretože je rozpustená látka rovnaká, je molárna hmotnosť rovnaká v každom z roztokov; pri výpočte sa preto zanedbáva.
teraz vid príklady, ktoré zahŕňajú výpočty v zmesi roztokov tej istej rozpustenej látky bez chemickej reakcie:
Príklad 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) Pridaním 600 ml 14 g / l roztoku KOH k určitému objemu (v) 84 g / l roztoku rovnakej bázy sa získa roztok 67,2 g / l. Pridaný objem (v) roztoku 84 g / l je:
a) 1 100 ml
b) 3 000 ml
c) 2 700 ml
d) 1 500 ml
e) 1 900 ml
Údaje poskytnuté cvičením boli:
V '= 600 ml
C '= 14 g / l
V '= =
C '= 84 g / l
V.F = ?
CF = 67,2 g / l
Pred určením pridaného objemu roztoku 1 musíme najskôr určiť konečný objem pomocou nasledujúceho výrazu:
V '+ V' = VF
600 + V "= VF
Nahradením hodnôt uvedených v matematickom výraze nižšie máme:
C'.V '+ C' '. V' '= C.F.VF
14. 600 + 84 V "= 67,2. (600 + V")
8400 + 84 V. "= 67,2. 600 + 67,2 V.
8400 + 84.V "= 40320 + 67.2.V"
84.V "- 67.2.V" = 40320 - 8400
16.8.V "= 31920
V '= 31920
16,8
V "= 1900 ml
Príklad 2: (UFOP) V 1000 ml odmernej banke sa pridalo 250 ml 2M roztoku kyseliny sírovej s 300 ml 1M roztoku tej istej kyseliny a objem sa doplnil na 1000 ml destilovanou vodou. Určte molaritu výsledného roztoku.
Údaje poskytnuté cvičením boli:
V '= 250 ml
M '= 2 M
V "= 300 ml
M "= 1 M
V.F = 1000 ml
MF = ?
Na určenie molarity konečného riešenia stačí použiť matematický výraz, ktorý predstavuje postup:
M'.V '+ M'. V '' = MF.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = M.F
1000
MF = 0,8 mol / l
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Zmes roztokov tej istej rozpustenej látky bez chemickej reakcie“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Prístup k 27. júnu 2021.
