Vy kyselín sú veľmi dôležité anorganické látky pre rôzne odvetvia spoločnosti, napríklad pre priemysel kozmetika, výrobcovia nealkoholických nápojov, výrobcovia automobilových batérií iné. Sú definované ako látky, ktoré sú vo vode schopné trpieť fenoménom ionizácia, produkujúci katión (H3O+) a anión (X-), ako v nasledujúcej rovnici:
HX + H2O → H3O+ + X-
Páči sa mi to kyseliny majú schopnosť produkovať ióny vo vode, roztoku, ktorý ich obsahuje, okrem toho, že majú kyslú chuť, predstavuje hlavnú charakteristiku skutočnosť, že vedie elektrický prúd. Produkcia iónov sa nazýva sila a kyseliny, založené na tejto položke, sa klasifikujú ako silné, slabé alebo mierne.
Pozorovanie: prítomnosť iónov vo vode je faktor, ktorý umožňuje vode viesť elektrický prúd.
Zvážte kyselinu ako silný znamená, že vo vode je schopný produkovať veľké množstvo iónov; už kyselina mierny je taký, ktorý produkuje príliš veľké ani príliš malé množstvo iónov; to je slabýje zase taký, ktorý produkuje veľmi malé množstvo iónov. Táto popísaná klasifikácia závisí od typu kyseliny, s ktorou máme do činenia, či už je to hydracid (nemá vo svojom zložení kyslík) alebo kyslíkatá (má vo svojom zložení kyslík).
a) Hidracidy
Jedine hydratuje silný oni sú:
- HCl (kyselina chlorovodíková);
- HBr (kyselina bromovodíková);
- AHOJ (kyselina jodovodíková).
Jediným miernym hydrátom je HF (kyselina fluorovodíková).
Všetky ostatné hydráty, ktoré tu neboli spomenuté, sú slabé, ako napríklad:
- HCN (kyselina kyanovodíková);
- H2S (sírovodík);
- HNC (kyselina izokyánová).
b) Okyseliny
Ak chcete zistiť silu kyslíkovej kyseliny, jednoducho odčítajte množstvo kyslíka od jeho vzorca od počtu ionizovateľných vodíkov dostupných v kyseline:
Silný: Keď je výsledok odčítania rovný alebo väčší ako 2. Zopár príkladov:
- H2IBA4 (kyselina sírová)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (kyselina pyrofosforečná)→ 7 - 4 = 3
Mierna: Keď je výsledok odčítania 1. Zopár príkladov:
- H3PRACH4 (kyselina fosforečná)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (kyselina chlórna) → 2 - 1 = 1
Slabé: Keď je výsledok odčítania 0. Zopár príkladov:
- H3BO3 (Kyselina boritá)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (kyselina bromovodíková)→ 1 - 1 = 0
Pozorovanie: H2CO3 predstavuje výnimku z pravidla určovania sily kyslosti. Odpočítajte počet kyslíkov od počtu vodíkov rovných 1, ale je to slabá kyselina. Táto skutočnosť bola dokázaná experimentálne.
Sila kyselín sa dá vyhodnotiť aj výpočtom takzvaného stupňa ionizácie, predstavovaného písmenom α. Ak chcete vypočítať tento stupeň, jednoducho vydelte počet ionizovaných molekúl počtom molekúl pôvodne pridaných do vody. Potom stačí vynásobiť číslom 100 a vytvoriť percentuálny podiel.
α = čO ionizovaných molekúl
čO počiatočných molekúl
Pozri príklad:
Ak bolo do vody pridaných 50 molekúl kyseliny a 20 z nich ionizovaných, potom je jej α:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Nájdením α môžeme hodnotiť silu kyseliny podľa nasledujúceho vzoru:
Silný: α ≥ 50%
Mierne: 5%
Slabé: 5% ≤ α
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm