Spoločný iónový efekt. Spoločný iónový účinok na chemickú rovnováhu

Napríklad v nasýtenom roztoku chloridu strieborného (AgCl) je uvedená rovnica pre iónovú disociáciu tejto soli vo vodnom prostredí:

AgCl_s ↔ Ag⁺_(tu) + Cl^-_(tu)

Ak k tomuto nasýtenému roztoku pridáme vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej (HCl), môžeme pozorovať tvorbu zrazeniny chloridu strieborného, ​​pretože ako bolo povedané, roztok bude nasýtený, preto už bude mať maximálne množstvo AgCl, ktoré je možné rozpustiť v tomto objeme vody a pri teplote prostredie.

To isté možno povedať o iónoch Ag⁺_(tu) a Cl^-_(tu); mali najvyššie možné koncentrácie mol / L.

Disociácia HCl vo vodnom prostredí je daná nasledujúcou rovnicou:

HCl_(tu) ↔ H⁺_(tu) + Cl^-_(tu)

Všimni si chloridový ión (Cl^-_(tu)) je spoločný ión na vyváženie. Keď sa teda pridá HCl, zvýši sa koncentrácia Cl.^-_(tu). Podľa princíp Le Chatelier:

To znamená, že s prídavkom chloridových iónov ich bude v systéme prebytok bude uprednostňovať prechod z rovnováhy do smeru ich konzumácie, to znamená v smere reakcie doľava, inverznej reakcie s tvorbou zrazeniny AgCl_s.

Je dôležité si uvedomiť, že spoločný iónový efekt ovplyvňuje iba posunutie rovnovážnej reakcie, ale nemení rovnovážnu konštantu (K._ç), pokiaľ je teplota udržiavaná konštantná, pretože je ovplyvnená iba zmenou teploty.

Ďalej, môže sa meniť aj pH roztoku: s posunom rovnováhy doľava sa zníži stupeň ionizácie kyseliny alebo zásady.

Napríklad, ak pridáme octan sodný (NaCH₃COO) vo vodnom roztoku zriedenej kyseliny octovej (CH₃COOH) bude rovnovážny posun doľava, pretože bežným iónom je v tomto prípade octanový ión (CH₃COO^-_(tu)). Tieto ióny budú musieť byť spotrebované, aby vytvorili neionizovanú kyselinu.

Zistite, ako sa to deje, samostatnou analýzou disociácie octanu sodného a kyseliny octovej:

• NaCH₃COO_s ↔ v⁺_(tu) + CH₃COO^-_(tu)
• CH₃COOH_(tu) ↔ H⁺_(tu) + CH₃COO^-_(tu)

Uvidíte, ako na to octanový ión je bežný ión, posun v rovnováhe spôsobuje ich konzumáciu a znižovanie stupňa ionizácie kyseliny octovej. Preto spoločný iónový efekt spôsobuje zníženie koncentrácie iónov H⁺_(tu), zvýšenie hodnoty pH.

Spoločný iónový efekt vysvetľuje dôležité chemické a fyzikálne procesy

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm