Pre iónové zlúčeniny predstavuje oxidačné číslo (Nox) náboj, ktorý ión získava pri vykonávaní iónovej väzby.Napríklad chlorid sodný je iónová zlúčenina, ktorá vzniká, keď sodík stratí elektrón na chlór; sodík sa teda stáva katiónom s elektrickým nábojom +1 a chlór aniónom s nábojom -1. Tieto hodnoty tvoria ich príslušné Nox.
Molekulárne zlúčeniny však nestrácajú ani neprijímajú elektróny, preto sa za ich Nox považuje teoretický elektrický náboj, ktorý by prvok získal, keby sa mala prerušiť kovalentná väzba a elektrónovému páru by zostal elektronegatívnejší prvok. Napríklad v prípade kyseliny chlorovodíkovej (HCl) je chlór najelektronovejším prvkom, takže by k sebe silnejšie priťahoval elektrónový pár zdieľaný s vodíkom. Máme teda to, že Nox chlóru je -1 (pretože má o jeden elektrón viac ako bol vodík) a ten vodíka sa rovná +1 (pretože vodík stratil elektrón kvôli chlóru).
* Ak chcete prevziať obrázok PDF, Kliknite tu!
Môžeme teda urobiť nasledujúcu definíciu:
V prípade jednotlivých iónov je Nox ekvivalentný jeho vlastnému elektrickému náboju. Napríklad:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
O+: Nox = +1
Viera2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Nakoniec v prípade prvku alebo jednoduchých látok, ktoré sú zložené z atómov iba jedného typu prvku, máme za to, že Nox sa rovná nule.Niektoré príklady a látky, ako je táto, sú: O2, č2, H2, On atď.
Nox navyše naznačuje tendenciu prvku oxidovať alebo znižovať sa, pretože keď dôjde k oxidácii (strate elektrónov), Nox sa zvýši. V prípade redukcie (prírastku elektrónov) nastáva opak, Nox klesá. Ak si chcete tento prípad pozrieť, pozorujte nižšie uvedenú oxidačno-redukčnú reakciu tvorby oxidu uhličitého:
0 0 +4-2
Çn (s) + č2 písm. G) → n CO2 písm. G)
Všimnite si, že pretože sú prvkom (C) a jednoduchou látkou (O2), Nox činidiel sa rovnal nule. Po reakcii však došlo k oxidácii uhlíka, takže si všimnite, ako sa zvýšil váš Nox (z 0 na +4). Na druhej strane bol znížený kyslík, takže jeho Nox klesol z 0 na -2.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm
