O chemické väzby sú interakcie, ktoré sa vyskytujú medzi atómami, aby sa z nich stala molekula alebo základná látka zlúčeniny. Existujú tri typy odkazov: kovalenty, kovové a iónový. Atómy sa snažia chemickou väzbou stabilizovať sa elektronicky. Tento proces je vysvetlený teória oktetu, ktorý určuje, že každý atóm musí na dosiahnutie stability mať vo svojej valenčnej škrupine osem elektrónov.
Chemické väzby a pravidlo oktetu
THE hľadať elektronickú stabilitu, ktorý odôvodňuje uskutočnenie chemických väzieb medzi atómami, sa vysvetľuje teória oktetu. Táto teória, ktorú navrhol Newton Lewis, tvrdí, že atómová interakcia sa deje tak, že každý prvok získa stabilitu ušľachtilého plynu, tj. osem elektrónov v valenčná vrstva.
Pre tento prvok dávať, prijímať alebo zdieľať elektróny zo svojho najvzdialenejšieho obalu, čím vytvárajú chemické väzby iónového, kovalentného alebo kovového charakteru. Vy vzácne plyny sú to jediné atómy, ktoré už majú vo svojom najvzdialenejšom obale osem elektrónov, a preto veľmi nereagujú s inými prvkami.
Pozritiež: Pravidlá elektronickej distribúcie: ako na to?
Druhy chemických väzieb
Aby sme dostali osem elektrónov do valenčného obalu, ako to predpovedá oktetové pravidlo, atómy sa spoja, ktoré sa líšia podľa potreby darovať, prijímať alebo zdieľať elektróny a tiež podľa povahy väzbových atómov.
iónové väzby
Taktiež známy ako elektrovententné alebo heteropolárne väzby, sa stalo medzi kovy a veľmi elektronegatívne prvky (ametyly a vodík). Pri tomto type hovoru kovy majú tendenciu strácať elektróny, premena na katióny (pozitívne ióny), a nekovy a vodík získavajú elektróny, stávajú sa aniónmi (zápornými iónmi).
Vy iónové zlúčeniny sú tvrdé a krehké, majú vysoký bod varu a správajú sa elektrický prúd keď sú v tekutom stave alebo zriedené vo vode.
Pozorovanie: Uvedomte si, že z atómu, ktorý získava elektróny, sa stane ión so záporným znamienkom a že atóm, ktorý stráca elektróny, sa stáva kladným znamienkom.
Príklady iónových látok:
- Hydrogenuhličitan (HCO3-);
- Amoniak (NH4+);
- Síran (SO4-).
Ak sa chcete dozvedieť viac informácií o tomto type chemickej väzby, navštívte náš text: iónové väzby.
Kovalentné väzby
O Kovalentné väzby stať sa zdieľanie elektrónov. Kvôli nízkemu rozdielu elektronegativity medzi väzobnými prvkami nedarujú ani neprijímajú elektróny, ale zdieľať elektronické páry aby boli stabilné podľa pravidla oktetu. Tento typ pripojenia je veľmi častý u jednoduchých prvkov, ako je Cl2, H2, O.2, a tiež v uhlíkových reťazcoch. rozdiel elektronegativita medzi ligandmi určuje, či je väzba polárna alebo nepolárna.
Prečítajte si tiež:Polarita molekúl: ako ich identifikovať?
datívna kovalentná väzba
Tiež nazývaný súradnicová kovalentná väzba, semipolárna, datívna alebo súradnicová väzba, je to veľmi podobné kovalentnej väzbe, rozdiel medzi nimi je ten, že jeden z atómov v datívnej väzbe je zodpovedný za zdieľanie dvoch elektrónov. V tomto type pripojenia to sa vyskytuje umelo, molekula získava rovnaké vlastnosti ako molekula vznikajúca zo spontánnej kovalentnej väzby.
Kovové odkazy
Tento typ väzby sa deje medzi kovmi, ktoré zahŕňajú prvky rodiny 1A (alkalické kovy), 2A (kovy alkalických zemín) a prechodné kovy (blok B periodickej tabuľky - skupina 3 až 12), ktoré tvoria to, čo nazývame zliatiny kovov. Diferenciálna charakteristika vo vzťahu k iným typom spojenia je pohyb elektrónov, čo vysvetľuje skutočnosť, že kovové materiály v tuhom stave sú vynikajúcimi elektrickými a tepelnými vodičmi. Okrem toho majú kovové zliatiny vysokú teplotu topenia a varu, ťažnosť, tvárnosť a lesk. Príklady kovových zliatin sú:
oceľ: železo (Fe) a uhlík C;
bronz: meď (Cu) + cín (Sn);
mosadz: meď (Cu) + zinok (Zn);
zlato: zlato (Au) + meď (Cu) alebo striebro (Ag).
Zhrnutie
- Chemické väzby: interakcia medzi atómami, ktoré hľadajú elektronickú stabilitu.
- Druhy hovorov: iónové, kovalentné a kovové.
- Pravidlo oktetu: definuje, že aby bol atóm stabilný, musí mať vo svojej valenčnej škrupine osem elektrónov.
vyriešené cviky
Otázka 1 - (Mackenzie-SP) Aby atómy síry a draslíka získali elektronickú konfiguráciu rovnakú ako konfigurácia vzácneho plynu, je potrebné, aby:
(Údaje: atómové číslo S = 16; K = 19).
a) síra prijíma 2 elektróny a draslík 7 elektrónov.
b) síra dáva 6 elektrónov a draslík 7 elektrónov.
c) síra poskytuje 2 elektróny a draslík 1 elektrón.
d) síra prijíma 6 elektrónov a draslík sa vzdáva 1 elektrónu.
e) síra prijíma 2 elektróny a draslík sa vzdáva 1 elektrónu.
Rozhodnutie
Alternatíva E. Pretože síra je v rodine 6A alebo 16 a podriaďuje sa oktetovému pravidlu, musí získať 2 elektróny, aby mala vo svojej valenčnej škrupine 8 elektrónov. Na druhej strane draslík, ktorý patrí do prvej rodiny periodickej tabuľky (1A alebo vodíkovej rodiny), aby mal vo svojej valenčnej vrstve konfiguráciu vzácneho plynu, musí stratiť 1 elektrón. Kombináciou 2 atómov draslíka s 1 atómom síry môžeme vytvoriť iónovú väzbu, v ktorej sú oba prvky elektricky stabilné.
otázka 2 - (UFF) Materské mlieko je potravina bohatá na organické látky, ako sú bielkoviny, tuky a cukry, a minerálne látky, ako je fosforečnan vápenatý. Tieto organické zlúčeniny majú hlavnú charakteristiku kovalentné väzby pri tvorbe svojich molekúl, zatiaľ čo minerál má tiež iónovú väzbu. Skontrolujte alternatívu, ktorá správne predstavuje pojmy kovalentné a iónové väzby:
a) Kovalentná väzba sa vyskytuje iba v organických zlúčeninách.
b) Kovalentná väzba sa uskutočňuje prenosom elektrónov a iónová väzba sa deje zdieľaním elektrónov s opačnými otáčkami.
c) Kovalentná väzba sa vytvára priťahovaním nábojov medzi atómami a iónová väzba separáciou náboja.
d) Kovalentná väzba sa vytvára spojením atómov v molekulách a iónová väzba spojením atómov v chemických komplexoch.
e) Kovalentná väzba sa uskutočňuje zdieľaním elektrónov a iónová väzba sa uskutočňuje prenosom elektrónov.
Rozhodnutie
Alternatíva E.
Pozrime sa na ostatných:
- Alternatíva k: nesprávna, pretože kovalentné väzby sa vyskytujú aj v anorganických zlúčeninách, ako je CO2.
- Alternatíva b: nesprávna, pretože kovalentné väzby sa vyskytujú zdieľaním a iónové väzby elektrónovým prenosom.
- Alternatíva c: Kovalentná väzba aj iónová väzba sa vyskytujú v dôsledku potreby straty alebo zisku elektrónov, nie v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti medzi jadrami.
- Alternatíva d: Obidve väzby, kovalentné aj iónové, sa vyskytujú spojením atómov v molekule.
otázka 3 - (PUC-MG) Skontrolujte tabuľku, ktorá zobrazuje vlastnosti troch látok, X, Y a Z, za okolitých podmienok.
| Látka | Teplota topenia (c °) | elektrická vodivosť | Rozpustnosť vo vode |
| X | 146 | žiadny |
rozpustný |
| r | 1600 | vysoká | nerozpustný |
| z | 800 | len rozpustený alebo rozpustený vo vode | rozpustný |
Vzhľadom na tieto informácie je SPRÁVNE uviesť, že látky X, Y a Z sú:
a) iónové, kovové, molekulárne.
b) molekulárne, iónové, kovové.
c) molekulárne, kovové, iónové.
d) iónové, molekulárne, kovové.
Rozhodnutie
Alternatíva C.
Látka X je molekulárna, ako molekulárne väzby, tiež nazývané kovalenty, majú nízku teplotu varu, pretože rozdiel v elektronegativite medzi ligandmi nie je veľmi vysoký. Kovalentné zlúčeniny spravidla nemajú elektrickú vodivosť a rozpustnosť je premenlivá.
Látku Y môžeme rozpoznať ako kovovú, pretože kovy majú vysokú teplotu topenia, sú vynikajúcimi elektrickými vodičmi a sú nerozpustné vo vode.
Nakoniec je látka Z iónová, pretože teplota topenia je pre túto látku pomerne vysoká, čo je dôsledkom kryštalického usporiadania molekuly. Keď je iónová látka rozpustená vo vode alebo v tekutom stave, obsahuje voľné ióny, vďaka čomu je elektrónovodivá a rozpustná vo vode.
Autor: Laysa Bernardes Marques
Učiteľ chémie
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm