Pri štúdiu termológie to nazývame adiabatické transformácie tie plynné premeny, pri ktorých nedochádza k výmene tepla s vonkajším prostredím. Preto je pri adiabatickej transformácii teplo nulové.
Q = 0
Ak použijeme Prvý zákon termodynamiky, máme:
Q = ∆U + τ
∆U = - τ
Čo to však znamená, že medzi vonkajším prostredím nedochádza k výmene tepla? To znamená, že ak dôjde k plynnej expanzii a plyn vykoná prácu 300 J, nie je to tak ak dôjde k výmene tepla s médiom, bude zmena vnútornej energie plynu negatívna, preto budeme mať:
∆U = - 300 J
Teraz, ak dôjde k poklesu vnútornej energie plynu, môžeme povedať, že došlo aj k poklesu teploty plynu. Zo všeobecného zákona o plynoch
môžeme povedať, že ak sa objem zvýši a teplota plynu sa zníži, nevyhnutne sa zníži aj tlak plynu. Všeobecne možno povedať, že to isté sa deje s kompresiou, pretože ak dôjde ku kompresii, zvýši sa vnútorná energia plynu, takže sa zvýši aj tlak.
Myšlienková mapa: Adiabatická transformácia
* Ak si chcete stiahnuť myšlienkovú mapu v PDF, Kliknite tu!
Stručne môžeme povedať, že:
- pri adiabatickej expanzii pokles teploty a tlaku;
- pri adiabatickej kompresii sa zvyšuje teplota aj tlak.
Nasledujúca tabuľka poskytuje prehľad adiabatickej transformácie:
Adiabatické transformácie sa získavajú pomocou tepelne izolovaných nádob alebo tiež kompresiou alebo veľmi rýchlou expanziou.
Môžeme teda dospieť k záveru, že keď si plyn vymieňa teplo s vonkajším prostredím, chvíľu trvá, kým sa teplo šíri cez plynnú hmotu a kým sa dostane do rovnováhy. Preto keď sa uskutočňuje expanzia aj rýchla kompresia, nedochádza prakticky k nijakej výmene tepla s externým médiom.
* Moja myšlienková mapa. Rafael Helerbrock
Autor: Domitiano Marques
Vyštudoval fyziku
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/estudo-transformacao-adiabatica.htm