iónový vzorec je názov uvedený pre vzorec akejkoľvek chemickej látky tvorenej a iónová väzba medzi atómami. Pretože obsahuje iónovú väzbu, má ión všeobecného vzorca prítomnosť atómu kovu a nekovového atómu alebo prítomnosť atómu kovu a atómu vodíka.
Všeobecne sa iónový vzorec píše:
XY
X predstavuje atóm kovového prvku a Y predstavuje atóm ľubovoľného nekovu alebo vodíka. Kovová indikácia sa vždy objaví ako prvá vo vzorci iónu, ako vidíme na obrázku príklady nižšie:
NaCl (chlorid sodný)
KI (jodid draselný)
CaO (oxid vápenatý)
Al2O3 (Oxid chromitý III)
MgO (oxid horečnatý)
MgCl2 (Chlorid horečnatý)
Ak chceme zostaviť ión vzorca, musíme najskôr vziať do úvahy potrebu straty alebo získania elektrónov, aby sa dosiahol cieľ oktetové pravidlo každého z atómov zapojených do iónovej väzby. Potreba každého atómu sa líši podľa jeho povahy (kovovej alebo nekovovej) a jeho periodickej rodiny, to znamená:
Rodina IA: Všetky prvky sú kovy a majú elektrón vo valenčnom plášti, takže musia stratiť elektrón a stať sa ním katión 1+.
Rodina IIA: Všetky prvky sú kovy a majú dva elektróny vo valenčnej škrupine, takže musia stratiť dva elektróny a stať sa z nich katión 2+.
Rodina IIIA: Prvky majú vo valenčnej škrupine tri elektróny. Ak je to kov, musí stratiť tri elektróny, stať sa Katión 3+. V prípade bóru, ktorý je ametal, musí získať tri elektróny, ktoré sa stanú a anión 3.
Rodina s DPH: Prvky majú vo valenčnej škrupine štyri elektróny. Ak je to kov, musí stratiť štyri elektróny, aby sa stal 4+ katión. V prípade uhlíka a kremíka, ktoré sú nekovmi, musia získať štyri elektróny, ktoré sa stanú a anión 4.
-
Rodina VA: Prvky majú vo valenčnej škrupine päť elektrónov. Ak je to kov, musí stratiť päť elektrónov, aby sa stal Katión 5+. V prípade dusíka, fosforu a arzénu, ktoré sú nekovovými, musia získať tri elektróny, ktoré sa stanú anión 3.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Rodina VIA: Prvky majú vo valenčnej škrupine šesť elektrónov. Ak je nekovový, musí získať dva elektróny, stať sa a anión 2-.
Rodina VIIA: Prvky majú vo valenčnej škrupine sedem elektrónov. Ak je nekovový, musia získať elektrón a stať sa z neho anión 1-.
Ak teda poznáme príslušnú rodinu atómov a povahu každého z nich, stačí nájsť náboje (a + a b-) a navzájom sa vynásobte tak, že náboj každého z nich sa stane množstvom (b a a) druhého vo vzorci ión výsledný.
Xa + sYB- → XBY.The
Zopár príkladov:
Príklad 1: iónový vzorec vznikol medzi prvkom Bárium (Ba) a prvkom síra (S):
Bárium: Rodina IIA, kovová, nabíjanie 2+.
Síra: VIA rodina, ametal, poplatok 2-.
Takže máme nasledujúce ióny:
Ba2+ so S2- → Ba2s2
Pretože sú veličiny rovnaké, môžeme čísla ignorovať a zapísať vzorec iónu rovnako ako BaS.
Príklad 2: iónový vzorec vznikol medzi prvkom Draslík (K) a prvkom Bróm (Br):
Draslík: Rodina IA, kov, poplatok 1+
Bróm: rodina VIIA, nekovová, poplatok 1-
Takže máme nasledujúce ióny:
K1+ comBr1- → K.1br1
Pretože množstvá sú rovnaké, môžeme čísla ignorovať a zapísať vzorec iónu rovnako ako KBr.
Príklad 3: iónový vzorec vznikol medzi prvkom Indium (In) a prvkom Kyslík (O):
Indický: rodina IIIA, kov, zaťaženie 3+
Kyslík: Rodina VIA, nekovová, náboj 2
Takže máme nasledujúce ióny:
V3+ sO2-→ V2O3
Príklad 4: iónový vzorec vznikol medzi prvkom Olovo (Pb) a prvkom Dusík (N):
Viesť: Rodina s DPH, kov, náklad 4+
Dusík: Rodina VA, nekovová, náboj 3
Takže máme nasledujúce ióny:
Pb4+ sN3- → Pb3N4
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „What is formula formula?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Prístup k 27. júnu 2021.
Chemické vzorce, plochý štruktúrny vzorec, Couperov štruktúrny vzorec, trojitá väzba, plyn dusík, elektronický vzorec, Lewisov vzorec, molekulárny vzorec, jednoduchá väzba, dvojitá väzba, plyn uhličitý.
Chémia
Iónová väzba, usporiadanie medzi iónovými zlúčeninami, iónovými aglomerátmi, chloridom sodným, kuchynskou soľou, iónovými látkami, elektrostatické príťažlivé sily, chloridové anióny, sodné katióny, polárne rozpúšťadlá, pozitívne ióny, katióny, negatívne ióny, anióny.