Objem, ktorý zaberá plyn, je priamo úmerný jeho množstvu molekúl (počtu mólov), pri zohľadnení rovnakých podmienok teploty a tlaku.
Na obrázku vyššie je potrebné poznamenať, že oba zásobníky sú obsiahnuté v rovnakom plyne a sú vystavené rovnakým teplotným a tlakovým podmienkam. Ak znížime počet mólov 2 n pre č, tiež klesá hlasitosť: odchádza 2V pre V..
Z toho vyvodzujeme, že vzťah medzi objemom a počtom mólov je konštantný:
V. = K.
č
Molárny objem plynov: objem obsadený jedným mólom ľubovoľného plynu pri danom tlaku a teplote.
Molárny objem = 22,4 l / mol
Táto hodnota je výsledkom experimentov uskutočňovaných za normálnych podmienok teploty a tlaku (CNTP) - 1 atm a 273 K.
Molárny objem sa riadi Avogadrovou hypotézou (vytvorenou v roku 1811 Amedeom Avogadrom), kde rovnaké objemy rôznych plynov pri rovnakej teplote a tlaku majú rovnaký počet mólov.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac!
Zákon o plyne a aerosóle
Všeobecná chémia - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm
