Čo je to atóm?

Atom je meno dané formovačovi hmoty (všetko, čo zaberá priestor a má hmotnosť). Tento názov navrhli grécki filozofi Democritus a Leucippus. Chemické prvky, molekuly, látky a organické alebo anorganické materiály sú tvorené atómami.

Atóm vo svojej konštitúcii obsahuje častice (protóny, neutróny a elektróny), ktoré nie sú najmenšou časťou hmoty. Napriek tomu vaša vizualizácia nie je možná. To, čo je známe o atóme, súvisí s vedecky dokázanými fyzikálnymi, chemickými a matematickými aspektmi.

Vývoj poznatkov o atóme spôsobil vývoj a zdokonalenie niekoľkých technológií.

Základné zloženie atómu

• Jadro: hustejšia oblasť atómu a drží protóny a neutróny;

• Úrovne energie: oblasti, ktoré obklopujú jadro a ktoré obsahujú podúrovne, orbitaly a elektróny. Existuje sedem energetických úrovní, ktoré sú reprezentované písmenami K, L, M, N, O, P a Q;

• Energetické úrovne: sú regióny s orbitálmi. Sú prítomné na všetkých úrovniach a sú reprezentované písmenami (s, p, d f). Jeho množstvo závisí od každej úrovne: K (má s podúrovne), L (má s a p podúrovne), M (má s, p a d podúrovne), N (má podúrovne s, p, d a f), O (má podúrovne s, p, d a f), P (má podúrovne s, p a d) a Q (má podúrovne s a P);

• Atómové orbitaly: oblasti s najväčšou pravdepodobnosťou nájdu elektrón. Každá podúroveň má iný počet orbitálov: s (jeden orbitálny), p (tri orbitaly), d (päť orbitálov) a f (sedem orbitálov);

• protóny: pozitívne častice (znázornené p);

• elektróny: negatívne častice, ktoré majú tiež vlnové správanie (znázornené ako e);

• neutróny: nenabité častice, ktoré znižujú odpudivosť medzi protónmi v jadre (predstavované n).

Myšlienková mapa: Atom

* Ak si chcete stiahnuť myšlienkovú mapu v PDF, Kliknite tu!

reprezentácia atómu

Najjednoduchší spôsob reprezentácie atómu je použitie skratky chemického prvku, ktorý vytvára. Skratka Se napríklad predstavuje všetky atómy, ktoré tvoria chemický prvok selén.

Skratka, ktorá predstavuje atóm, môže stále poskytovať dve dôležité informácie: atómové číslo (predstavované písmenom Z a vždy na ľavej strane dolná časť skratky atómu) a hmotnostné číslo (predstavované písmenom A, ktoré môže byť umiestnené na ľavej alebo pravej strane v hornej časti skratky atómu) atóm).

Skratka atómu s hmotnostným číslom a atómovým číslom

• atómové číslo (Z): označuje počet protónov prítomných v jadre atómu a počet elektrónov (e) prítomných v energetických hladinách.

Vzorec, ktorý označuje reprezentatívnosť atómového čísla

• Číslo hmotnosti (A): označuje hmotnosť prítomnú v jadre atómu, ktorá je výsledkom súčtu počtu protónov (p) a počtu neutrónov (n).

  Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Vzorec, ktorý označuje reprezentatívnosť hromadného čísla

Atómové podobnosti

Atómy toho istého chemického prvku alebo rôznych chemických prvkov možno porovnať z hľadiska počtu protónov, elektrónov, neutrónov a hmotnosti, pričom sa klasifikujú takto:

a) Izotopy

Sú to atómy, ktoré majú:

• rovnaké atómové číslo;

• rovnaký počet protónov;

• rôzne číslo hmotnosti;

• rôzny počet neutrónov;

Príklad:

Atómy A a B sú izotopy

Atómy A a B sú izotopy, pretože:

• Atóm A má 15 protónov, atómové číslo rovné 15, 15 elektrónov, 15 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 30.

• Atóm B má 15 protónov, atómové číslo rovné 15, 15 elektrónov, 20 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 35.

b) Isobars

Sú to atómy, ktoré majú:

• rôzne atómové čísla;

• rôzne počty protónov;

• rôzne počty elektrónov;

• rovnaké hmotnostné čísla;

• rôzny počet neutrónov.

Príklad:

Atómy C a D sú izobary

Atómy C a D sú izobarické, pretože:

• Atóm C má 32 protónov, atómové číslo rovné 32, 32 elektrónov, 23 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 55.

• Atóm D má 37 protónov, atómové číslo rovné 37, 37 elektrónov, 18 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 55.

c) izotóny

Sú to atómy, ktoré majú:

• rôzne atómové čísla;

• rôzne počty protónov;

• rôzne počty elektrónov;

• rôzne čísla hmotnosti;

• rovnaký počet neutrónov.

Príklad:

Atómy E a F sú izotopy

Atómy E a F sú izotopy, pretože:

• Atóm E má 20 protónov, atómové číslo rovné 20, 20 elektrónov, 20 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 40.

• Atóm F má 30 protónov, atómové číslo rovné 30, 30 elektrónov, 20 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 50.

d) izoelektronika

Sú to atómy, ktoré majú:

• rovnaký počet elektrónov.

POZNÁMKA: izoelektronické atómy môžu mať tiež rovnaké hmotnostné číslo (izobary), rovnaký počet neutrónov (izotóny) alebo rovnaký počet protónov (izotopy).

Príklad:

Atómy G a H sú izoelektronické

Atómy G a H sú izoelektronické, pretože:

• Atóm G má 16 protónov, atómové číslo rovné 16, 18 elektrónov (znamienko -2 označuje, že má o dva viac elektrónov viac ako je počet protónov), 17 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 33.

• Atóm H má 21 protónov, atómové číslo rovné 21, 18 elektrónov (znamienko +3 naznačuje, že má o tri elektróny menej ako počet protónov), 27 neutrónov a hmotnostné číslo rovné 48.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

DNI, Diogo Lopes. „Čo je to atóm?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm. Prístup k 27. júnu 2021.