Väzba medzi iónmi nastáva pri definitívnom prenose elektrónov, táto väzba sa vyznačuje existenciou elektrostatických príťažlivých síl medzi iónmi. Príťažlivosť, ktorá existuje medzi zápornými iónmi (aniónmi) a kladnými iónmi (katiónmi) vedie k vzniku iónovej väzby.
Zlúčeniny tvorené iónovými väzbami sa nazývajú iónové zlúčeniny. Na príklad použijeme väzbu medzi Na a Cl, už viete, ktorá látka vzniká spojením týchto dvoch prvkov? Je to kuchynská soľ (NaCl), ktorá dostáva vedecký názov chlorid sodný, čo je reakcia, ktorá sa vyskytuje pri formácii.
Atóm sodíka (Na) nie je stabilný, pretože má vo valenčnom plášti 1 voľný elektrón, stability sa dosiahne iba vtedy, ak stratí elektrón, z ktorého vznikne katión Na+. Atóm chlóru (Cl-) tiež nie je stabilný, z rovnakých dôvodov ako Na, a stabilitu dosiahne, iba ak získa elektrón. Tento atóm vedie k vzniku iónu Cl.-.
Ak sú ióny už vytvorené a elektronicky stabilné, dôjde k elektrostatickej interakcii, známejšej ako iónové väzby. Tento chemický jav sa deje vďaka pravidlu: náboje s opačnými znamienkami sa navzájom priťahujú. Pozri rovnicu:
O+ + Cl- → NaCl
Zlúčeniny odvodené z iónovej väzby sa nazývajú iónové zlúčeniny a majú elektronicky neutrálnu štruktúru.
Charakteristika iónových zlúčenín:
- Majú vysokú teplotu topenia (M.P.) a teplotu varu (B.P.), táto vlastnosť sa vysvetľuje kryštalickým usporiadaním týchto zlúčenín. Molekulárne usporiadanie väzby je tak pevne spojené, že na rozbitie usporiadania kryštálovej mriežky je potrebné intenzívne zahrievanie, takže teplota varu stúpa.
- Iónové zlúčeniny sú vodiče elektrickej energie, a to tie, ktoré sú rozpustené vo vode, a tie, ktoré sú čisté v tekutom stave. V týchto zlúčeninách sú ióny, ktoré majú voľnosť pohybu a sú priťahované elektródou, čím uzatvárajú elektrický obvod.
- Pevné iónové zlúčeniny majú pri izbovej teplote teplotu 25 ° C a tlak 1 atm. Najlepším rozpúšťadlom pre tieto zlúčeniny je voda.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac!
Iónová vodná bilancia
Všeobecná chémia - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm
