keď reagujeme a kyselina (HX) a a základňa (MeOH), existuje chemická reakcia tzv neutralizácia, ktorý vzniká a soľ anorganické a molekula vody. Pri tejto reakcii reaguje ionizovateľný vodík (prítomný v kyseline) s hydroxylom (prítomným v zásade) za vzniku vody:
H+ + OH- → H2O
Rovnicu, ktorá predstavuje fenomén neutralizácie, možno vyjadriť nasledovne:
HX + MeOH → MeX + H2O
Keď iba časť ionizovateľných vodíkov v kyseline reaguje s hydroxylovými skupinami v zásade alebo naopak, reakcia sa nazýva čiastočná neutralizácia.
V rovniciach, ktoré predstavujú čiastočnú neutralizáciu, je prítomnosť solí s vodíkom (H) a hydroxylom (OH). Všeobecný formát čiastočnej neutralizačnej rovnice nájdete nižšie:
Rovnica čiastočnej neutralizácie s nadbytok hydroxylov:
HX + Me (OH)2 → MeOHX + H2O
Rovnica čiastočnej neutralizácie s prebytok ionizovateľných vodíkov:
H2X + MeOH → MeHX + H2O
Pri analýze všeobecných rovníc čiastočnej neutralizácie môžeme vidieť, že kedykoľvek dôjde k tomuto typu reakcie, dôjde k tvorbe hydrogenovanej soli (MeHX) alebo hydroxylovanej soli (MeOHX). Tvorba ktorejkoľvek soli závisí od vzťahu medzi množstvom hydroxylových skupín v zásade a ionizovateľnými vodíkmi v kyseline.
vidieť nejaké príklady parciálnych neutralizačných rovníc:
Príklad 1: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidom horečnatým [Mg (OH)2]:
1 HCl + 1 Mg (OH)2 → MgOHCl + 1 H2O
Pri analýze rovnice čiastočnej neutralizácie medzi príslušnou kyselinou a zásadou musíme:
Kyselina má iba jeden ionizovateľný vodík;
Báza má dva hydroxyly;
iba jeden hydroxyl používa sa pri tvorbe vody, pretože existuje iba jeden ionizovateľný vodík;
Hydroxylová skupina, ktorá sa nepoužíva pri tvorbe vody je súčasťou tvorenej soli a je zapísaná do vzorca soli po kove a pred aniónom Cl.
Príklad 2: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou fosforečnou (H3PRACH4) a hydroxidu draselného (KOH).
1 hodina3PRACH4 + 1 KOH → KH2PRACH4 + 1 hodina2O
Pri analýze rovnice čiastočnej neutralizácie medzi príslušnou kyselinou a zásadou musíme:
Kyselina má tri ionizovateľné vodíky;
Báza má hydroxylovú skupinu;
Len jeden ionizovateľný vodík používa sa pri tvorbe vody, pretože v zásade je iba jeden hydroxyl;
Vy dva ionizovateľné vodíky ktoré sa nepoužívajú pri tvorbe vody, sú súčasťou vytvorenej soli a budú zapísané do soľného vzorca po kove a pred aniónom PO4.
Príklad 3: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou sírovou (H2IBA4) a hydroxid titaničitý IV [Ti (OH)4].
1 hodina2IBA4 + 1 Ti (OH)4 → Ti (OH)2IBA4 + 2 H2O
Pri analýze rovnice čiastočnej neutralizácie medzi príslušnou kyselinou a zásadou musíme:
Kyselina má iba jeden ionizovateľný vodík;
Báza má dva hydroxyly;
Iba dva hydroxylové skupiny používajú sa pri tvorbe vody, pretože existujú iba dva ionizovateľné vodíky;
Hydroxyly, ktoré sa nepoužívajú pri tvorbe vody sú súčasťou tvorenej soli a sú zapísané do vzorca soli za kovom a pred aniónom SO4.
Príklad 4: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou pyrofosforečnou (H4P2O7) a hydroxidu strieborného (AgOH).
1 hodina4P2O7 + 1 AgOH → AgH3P2O7 + 1 hodina2O
Kyselina má štyri ionizovateľné vodíky;
Báza má hydroxylovú skupinu;
Len jeden ionizovateľný vodík používa sa pri tvorbe vody, pretože v zásade je iba jeden hydroxyl;
Vy tri ionizovateľné vodíky ktoré sa nepoužívajú pri tvorbe vody, sú súčasťou vytvorenej soli a sú zapísané do soľného vzorca po kove a pred aniónom P2O7.
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm
