Parciálne neutralizačné rovnice

keď reagujeme a kyselina (HX) a a základňa (MeOH), existuje chemická reakcia tzv neutralizácia, ktorý vzniká a soľ anorganické a molekula vody. Pri tejto reakcii reaguje ionizovateľný vodík (prítomný v kyseline) s hydroxylom (prítomným v zásade) za vzniku vody:

H⁺ + OH^- → H₂O

Rovnicu, ktorá predstavuje fenomén neutralizácie, možno vyjadriť nasledovne:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Keď iba časť ionizovateľných vodíkov v kyseline reaguje s hydroxylovými skupinami v zásade alebo naopak, reakcia sa nazýva čiastočná neutralizácia.

V rovniciach, ktoré predstavujú čiastočnú neutralizáciu, je prítomnosť solí s vodíkom (H) a hydroxylom (OH). Všeobecný formát čiastočnej neutralizačnej rovnice nájdete nižšie:

• Rovnica čiastočnej neutralizácie s nadbytok hydroxylov:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Rovnica čiastočnej neutralizácie s prebytok ionizovateľných vodíkov:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Pri analýze všeobecných rovníc čiastočnej neutralizácie môžeme vidieť, že kedykoľvek dôjde k tomuto typu reakcie, dôjde k tvorbe hydrogenovanej soli (MeHX) alebo hydroxylovanej soli (MeOHX). Tvorba ktorejkoľvek soli závisí od vzťahu medzi množstvom hydroxylových skupín v zásade a ionizovateľnými vodíkmi v kyseline.

vidieť nejaké príklady parciálnych neutralizačných rovníc:

Príklad 1: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidom horečnatým [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Pri analýze rovnice čiastočnej neutralizácie medzi príslušnou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má iba jeden ionizovateľný vodík;

2. Báza má dva hydroxyly;

3. iba jeden hydroxyl používa sa pri tvorbe vody, pretože existuje iba jeden ionizovateľný vodík;

4. Hydroxylová skupina, ktorá sa nepoužíva pri tvorbe vody je súčasťou tvorenej soli a je zapísaná do vzorca soli po kove a pred aniónom Cl.

Príklad 2: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou fosforečnou (H₃PRACH₄) a hydroxidu draselného (KOH).

1 hodina₃PRACH₄ + 1 KOH → KH₂PRACH₄ + 1 hodina₂O

Pri analýze rovnice čiastočnej neutralizácie medzi príslušnou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má tri ionizovateľné vodíky;

2. Báza má hydroxylovú skupinu;

3. Len jeden ionizovateľný vodík používa sa pri tvorbe vody, pretože v zásade je iba jeden hydroxyl;

4. Vy dva ionizovateľné vodíky ktoré sa nepoužívajú pri tvorbe vody, sú súčasťou vytvorenej soli a budú zapísané do soľného vzorca po kove a pred aniónom PO₄.

Príklad 3: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou sírovou (H₂IBA₄) a hydroxid titaničitý IV [Ti (OH)₄].

1 hodina₂IBA₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂IBA₄ + 2 H₂O

Pri analýze rovnice čiastočnej neutralizácie medzi príslušnou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má iba jeden ionizovateľný vodík;

2. Báza má dva hydroxyly;

3. Iba dva hydroxylové skupiny používajú sa pri tvorbe vody, pretože existujú iba dva ionizovateľné vodíky;

4. Hydroxyly, ktoré sa nepoužívajú pri tvorbe vody sú súčasťou tvorenej soli a sú zapísané do vzorca soli za kovom a pred aniónom SO₄.

Príklad 4: Čiastočná neutralizačná rovnica medzi kyselinou pyrofosforečnou (H₄P₂O₇) a hydroxidu strieborného (AgOH).

1 hodina₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 hodina₂O

1. Kyselina má štyri ionizovateľné vodíky;

2. Báza má hydroxylovú skupinu;

3. Len jeden ionizovateľný vodík používa sa pri tvorbe vody, pretože v zásade je iba jeden hydroxyl;

4. Vy tri ionizovateľné vodíky ktoré sa nepoužívajú pri tvorbe vody, sú súčasťou vytvorenej soli a sú zapísané do soľného vzorca po kove a pred aniónom P₂O₇.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm