Kovalentné väzby sa môžu vyskytovať v molekulárnej alebo dátovej a súradnicovej forme.
Molekulárna kovalentná väzba
V tejto väzbe sú atómy spojené zdieľaním svojich elektrónov, potom sa objavia elektronické páry označené kruhom:
Molekulárna kovalentná väzba dvoch atómov chlóru (Cl).
Každý elektronický pár, ktorý sa vytvoril súčasne, patrí k týmto dvom atómom. Molekuly sú elektricky neutrálne štruktúry, pretože nedochádza k zisku ani strate elektrónov, iba k ich zdieľaniu.
Voda je molekulárna zlúčenina zložená z dvoch atómov vodíka (H2) a jeden kyslík (O).
datívna a koordinovať kovalentnú väzbu
Táto väzba sa riadi oktetovou teóriou: Atómy sa spájajú a snažia sa získať osem elektrónov vo valenčnej škrupine, to znamená elektronickú konfiguráciu vzácnych plynov.
Atóm, ktorý už dosiahol elektronickú stabilitu, sa teda pripája k ďalšiemu, ktorý potrebuje elektróny na dokončenie valenčného obalu. Príkladom tejto väzby je, keď sa atóm síry viaže na dva atómy kyslíka a vytvára oxid siričitý (SO2).
Atóm síry (S) získava svoj oktet tvorbou dvojitej väzby s kyslíkom nachádzajúcim sa vľavo (koordinovaná väzba), ale zároveň kyslík umiestnený vpravo potrebuje elektróny na dokončenie oktet. Potom sa objaví datívna kovalentná väzba predstavovaná malým vektorom (šípka). Šípka označuje, že
Pozrime sa na zdieľanie elektrónov pri tvorbe zlúčeniny oxidu sírového (SO3).
Všimnite si, že centrálny prvok (síra) vytvára dvojitú väzbu (koordinovanú) s jedným z kyslíkov, čím sa dosahuje elektronická stabilita (osem elektrónov vo valenčnej škrupine). Na druhej strane daruje dva páry elektrónov kyslíkom (datívna väzba označená šípkou →) v snahe dokončiť oktet.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Pozrieť viac!
Kovové spojenie
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm