V laboratóriách a chemickom priemysle je veľmi dôležité poznať množstvo látok zapojených do reakcií. Ďalej sa preto budeme zaoberať hlavnými pojmami, veličinami a jednotkami merania súvisiacimi s hmotnosťami atómov:
- Jednotka atómovej hmotnosti (u):
Referenčný atóm štandardnej hmotnosti na označenie jednotky atómovej hmotnosti je uhlík-12 (12Ç). Jednotka atómovej hmotnosti (1 u) zodpovedá hodnote 1,66054. 10-24 g, čo je hmotnosť 1/12 izotopu uhlíka s hmotnosťou rovnajúcou sa 12 (12Ç).
Jednotka atómovej hmotnosti (u) je jednotka použitá vo všetkých množstvách uvedených nižšie.
- Atómová hmotnosť atómu alebo izotopu (MA):
Získava sa porovnaním s referenčnou hodnotou uvedenou v predchádzajúcej položke. Napríklad atómová hmotnosť 919F je dané hmotnostným spektrometrom, ktorý sa rovná 18,9984 u. Zaokrúhlením nahor sa rovná 19, čo je rovnaká hodnota ako jeho hromadné číslo (A). Táto hodnota znamená, že atómová hmotnosť prvku 919F je 19-krát väčšie ako hmotnosť 1/12 z 12Ç.
- Atómová hmotnosť prvku (AM):
Atómová hmotnosť prvku je určená váženým priemerom atómových hmotností jeho izotopov. To sa deje vynásobením atómových hmotností každého izotopu percentom, ktoré sa objaví v konštitúcii prvku. Tieto hodnoty sa potom spočítajú a vydelia 100, čím sa získa celkové percento.
Napríklad prvok neón sa skladá z troch izotopov s nasledujúcimi atómovými hmotnosťami a percentami v ich zložení:
Výpočet atómovej hmotnosti (MA) tohto prvku:
ZLÉneón = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
ZLÉneón = 20 179 u
- Molekulová hmotnosť (MM):
Ako už z názvu vyplýva, používa sa pre molekulárne látky, to znamená pre atómy spojené zdieľaním párov elektrónov, ktoré sa nazývajú kovalentné väzby.
Molekulová hmotnosť sa získa vynásobením počtu atómov každého prvku ich atómovými hmotnosťami a súčtom výsledkov.
Napríklad molekula CO2 obsahuje jeden uhlík a dva kyslíky, takže atómovú hmotnosť uhlíka vynásobíme 1; a kyslík o dva a neskôr ich pridať:
MMCO2 = (1. ZLÉÇ) + (2. ZLÉO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Hmotnostný vzorec:
Je to rovnaký výpočet, aký sa vykonáva pre molekulovú hmotnosť iónových zlúčenín. V tomto prípade je názov odlišný, pretože nie sú zoskupené do molekúl, ale do zhlukov iónov. Pretože molekuly neexistujú, zjavne nemá zmysel hovoriť o molekulovej hmotnosti, ale dôvody výpočtu sú rovnaké.
Príklad:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Hmotnosť vzorca = 58,5 u
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm
