Čo je DDDP stohu?

Potenciálny rozdiel (ddp) a batéria je elektrický prúd produkovaný z dvoch elektród javmi oxidácia a redukcia. Môžeme tiež nazvať ddp elektromotorickú silu (ktorej skratka je emf) alebo potenciálnu variáciu (ktorej skratka je ΔE).

Elektrické napätie generované pri pohybe elektrónov z elektródy, ktorá prechádza oxidáciou, smerom k elektróde, ktorá prechádza redukciou, je ddp, ktorá je vždy označená jednotkou Volty (symbol V).

Ddp napätie produkované v článku závisí od potenciálu, ktorý majú elektródy. Každá elektróda má schopnosť oxidovať alebo redukovať, takže ak oxiduje, je to preto, lebo jej oxidačný potenciál prekročil potenciál druhej elektródy alebo naopak.

? výpočet ddp

Pre vypočítať ddp batérie, je potrebné, aby sme poznali redukčný alebo oxidačný potenciál každej z elektród:

ΔE = E_{zásadné zníženie} - A_{menšie zníženie}

alebo

ΔE = E_{väčšia oxidácia} - A_{menšia oxidácia}

Redukčný potenciál elektródy má rovnakú hodnotu ako jej oxidačný potenciál, avšak s opačným znamienkom.

? Príklady výpočtu ddp

(ESCS-DF)

Články a batérie sú zariadenia, v ktorých sa vytvára elektrický prúd oxidačno-redukčnou reakciou. Poznať štandardné potenciály redukcie elektród:

Ass²⁺ + 2 a^– Cu E ° = + 0,34 V

Ag⁺ + a^– Ag E ° = + 0,80 V

Štandardný rozdiel potenciálov (ΔE °) Cu | Ass²⁺ (1 M) || Ag⁺ (1 M) | Ag sa rovná:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Rozhodnutie:

• A_{zásadné zníženie} = + 0,80 V

• A_{menšie zníženie} = + 0,34 V

ΔE = E_{zásadné zníženie} - A_{menšie zníženie}

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46 V.

(UESPI) Dôležitým príspevkom spoločnosti Eletroquímica do nášho každodenného života sú prenosné batérie používané v elektronických zariadeniach. Tieto batérie sú elektrochemické články, v ktorých je prúd - tok elektrónov obvodom vyrobené spontánnou chemickou reakciou alebo na vynútenie spracovania reakcie, ktorá nie spontánna. V tomto zmysle galvanický článok využíva oxidoredukčné reakcie na premenu chemickej energie na elektrickú. Určte napätie produkované galvanickým článkom, v ktorom prebieha reakcia

Ag⁺_(tu) + Kr²⁺_(tu) → Ag_s + Kr³⁺_(tu),

a kde iónové koncentrácie sú rovné 1 mol. Ľ^–1. Štandardné údaje o oxidačnom potenciáli pri 25 ° C:

Cr²⁺_(tu) → a^– + Kr³⁺_(tu) AE = -0,41V

Ag_s → a^– + Ag⁺_(tu) ΔE = - 0,80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Rozhodnutie:

• A_{väčšia oxidácia} = + 0,80 V

• A_{menšia oxidácia} = -0,80 V

ΔE = E_{väčšia oxidácia} - A_{menšia oxidácia}

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39V.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm