Potenciálny rozdiel (ddp) a batéria je elektrický prúd produkovaný z dvoch elektród javmi oxidácia a redukcia. Môžeme tiež nazvať ddp elektromotorickú silu (ktorej skratka je emf) alebo potenciálnu variáciu (ktorej skratka je ΔE).
Elektrické napätie generované pri pohybe elektrónov z elektródy, ktorá prechádza oxidáciou, smerom k elektróde, ktorá prechádza redukciou, je ddp, ktorá je vždy označená jednotkou Volty (symbol V).
Ddp napätie produkované v článku závisí od potenciálu, ktorý majú elektródy. Každá elektróda má schopnosť oxidovať alebo redukovať, takže ak oxiduje, je to preto, lebo jej oxidačný potenciál prekročil potenciál druhej elektródy alebo naopak.
? výpočet ddp
Pre vypočítať ddp batérie, je potrebné, aby sme poznali redukčný alebo oxidačný potenciál každej z elektród:
ΔE = Ezásadné zníženie - Amenšie zníženie
alebo
ΔE = Eväčšia oxidácia - Amenšia oxidácia
Redukčný potenciál elektródy má rovnakú hodnotu ako jej oxidačný potenciál, avšak s opačným znamienkom.
? Príklady výpočtu ddp
(ESCS-DF)
Články a batérie sú zariadenia, v ktorých sa vytvára elektrický prúd oxidačno-redukčnou reakciou. Poznať štandardné potenciály redukcie elektród:Ass2+ + 2 a– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + a– Ag E ° = + 0,80 V
Štandardný rozdiel potenciálov (ΔE °) Cu | Ass2+ (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag sa rovná:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Rozhodnutie:
Azásadné zníženie = + 0,80 V
Amenšie zníženie = + 0,34 V
ΔE = Ezásadné zníženie - Amenšie zníženie
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 V.
(UESPI) Dôležitým príspevkom spoločnosti Eletroquímica do nášho každodenného života sú prenosné batérie používané v elektronických zariadeniach. Tieto batérie sú elektrochemické články, v ktorých je prúd - tok elektrónov obvodom vyrobené spontánnou chemickou reakciou alebo na vynútenie spracovania reakcie, ktorá nie spontánna. V tomto zmysle galvanický článok využíva oxidoredukčné reakcie na premenu chemickej energie na elektrickú. Určte napätie produkované galvanickým článkom, v ktorom prebieha reakcia
Ag+(tu) + Kr2+(tu) → Ags + Kr3+(tu),
a kde iónové koncentrácie sú rovné 1 mol. Ľ–1. Štandardné údaje o oxidačnom potenciáli pri 25 ° C:
Cr2+(tu) → a– + Kr3+(tu) AE = -0,41V
Ags → a– + Ag+(tu) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Rozhodnutie:
Aväčšia oxidácia = + 0,80 V
Amenšia oxidácia = -0,80 V
ΔE = Eväčšia oxidácia - Amenšia oxidácia
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm