iónová väzba je jeden z troch typov interakcie medzi dvoma atómami (ďalšie väzby sú kovalentný a kovové). O iónová väzba, jeden z atómov musí byť a kova druhý, ametal alebo vodík.
Princípy, ktoré sú základom a iónová väzba existujú iba dva: strata elektrónov atómom (vysoký kovový charakter) a zisk týchto elektrónov iným atómom (vysoký nekovový charakter).
Pozri tiež: Čo je valenčná vrstva?
Množstvo prvkov pre každú rodinu
Atómové náboje sa riadia zásadou teória oktetu: na dosiahnutie stability musí mať atóm vo svojej valenčnej škrupine osem elektrónov.
V prípade kovov sa táto stabilita dosahuje stratou elektrónov; na druhej strane u nekovov sa vyskytuje ziskom elektrónov.
Rodina alkalických kovov (majú 1 elektrón vo valenčnom plášti) = náboj +1;
rodina kovy alkalických zemín (mať 2 elektróny vo valenčnom plášti) = náboj +2;
Rodina bóru (majú 3 elektróny vo valenčnej škrupine) = ak je kov, náboj +3; ak je nekovové, účtovať -3;
Uhlíková rodina (majú 4 elektróny vo valenčnej škrupine) = ak je kov, náboj +3; ak je nekovové, účtovať -3;
Rodina dusíka (majú 5 elektrónov vo valenčnej škrupine) = ak je kov, náboj +5; ak je nekovové, účtovať -3;
rodina chalkogény (mať 6 elektrónov vo valenčnom plášti) = ak je kov, náboj +6; ak je nekovové, účtovať -2;
rodina halogény (mať 7 elektrónov vo valenčnom plášti) = náboj -1.
Pozri tiež: Výnimky z pravidla oktetu
Vzorec látky tvorený iónová väzba sa nazýva iónový vzorec, ktorý je vyrobený krížením kovových a nekovových (alebo vodíkových) nábojov. Pri tomto prechode sa náboj jedného stane atómovým indexom (počtom atómov) druhého.
Reprezentácia kríža za vzniku iónového vzorca iónovej zlúčeniny
Príklad
Pozrite sa, ako vyzerá iónový vzorec iónovej látky, ktorá má hliník (skratka Al) a kyslík (skratka O):
Hliník je kov, ktorý patrí do rodiny bórov, to znamená, že má náboj +3;
Kyslík je nekov, ktorý patrí do rodiny chalkogénov, to znamená, že má náboj -2;
Lewisova elektronická formula
THE Lewisova elektronická formula demonštruje iónová väzba medzi dvoma alebo viacerými atómami, to znamená, označuje stratu a zisk elektrónov (predstavovaných guľami) medzi nimi. Do nej vložíme valenčné škrupinové elektróny každého zúčastneného prvku.
Uvažujme o predchádzajúcom príklade. V tomto prípade má hliník (umiestnený vľavo) 3 elektróny (skupina bóru) a kyslík (vpravo) má 6 elektrónov (skupina chalkogénu). Elektróny môžu byť umiestnené nad, pod, napravo alebo naľavo od skratky prvku. V kove sú vždy na pravej strane skratky. V prípade nekovu by mala byť ľavá strana, pokiaľ možno, bez elektrónov:
Zisk a stratu elektrónov predstavuje šípka, ktorá smeruje od elektrónu kovu k ľavej (prázdnej) strane ametálnej skratky:
Charakteristika iónových zlúčenín (látky tvorené iónovou väzbou)
Pevné látky pri izbovej teplote;
Vyššia teplota topenia a varu ako molekulárne zlúčeniny;
Sú polárne;
trpieť disociácia keď sa rozpustí vo vode;
Vedú elektrický prúd, ak sú rozpustené vo vode alebo v kvapalnom stave (po ukončení procesu fúzie);
Všeobecne sú rozpustné vo vode.
Podľa mňa. Diogo Lopes
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm